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1、第1节水溶液第1 课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第第3 3章章 物物质质在在水水溶溶液液中中的的行行为为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一 (1)水的电离方程式：水的电离方程式：H2OHOH。 (2)25时时KWHOH1.01014 mol2L2。 (3)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。式存在。1水的电离水的电离(1)电离特点：微弱，电离特点：微弱， 过程。过程。(
2、2)电离方程式：电离方程式： 。可逆可逆H2O HOHHOH (3)KW的影响因素：的影响因素： 25 时，时， 。 水的电离是水的电离是 热的可逆过程，故温度升高，热的可逆过程，故温度升高， KW 。 水的离子积常数只受水的离子积常数只受 的影响，与的影响，与H、OH的变化无关。的变化无关。KW1.01014mol2L2吸吸增大增大温度温度 (1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有如酸、碱、盐溶液中都有KWHOH，在常温，在常温时时KW1
3、.01014 mol2L2。 (2)KWHOH的表达式中的表达式中H、OH指的指的是溶液中总的是溶液中总的H和和OH，包括水电离的和溶质电，包括水电离的和溶质电离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的H水水或或OH水水可忽略不计。可忽略不计。 (3)任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着任何水溶液中均存在着H和和OH，且由水电离，且由水电离出的出的H和和OH浓度相等。浓度相等。125 时，时，0.01 molL1的的NaOH溶液中，由水电溶液中，由水电 离产生的离产生的OH的浓度是的浓度是_。答案
4、：答案：1012 molL1 1强、弱电解质强、弱电解质 (1)在稀的水溶液中在稀的水溶液中 的电解质是强电解的电解质是强电解质，包括质，包括 、 和和 ；在水溶液中；在水溶液中 的电解质是弱电解质，其溶液中存在着的电解质是弱电解质，其溶液中存在着 ，如，如 、 和和 。 (2)强电解质在水溶液中全部以强电解质在水溶液中全部以 形式存在，形式存在，弱电解质在水溶液中主要以弱电解质在水溶液中主要以 形式存在。形式存在。完全电离完全电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐不完全电离不完全电离电离平衡电离平衡弱酸弱酸弱碱弱碱水水离子离子分子分子 2电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写 (1)强电
5、解质，用符号强电解质，用符号“ ”，如氯化氢、氯化钠，如氯化氢、氯化钠的电离方程式分别为的电离方程式分别为 ， 。 (2)弱电解质，用符号弱电解质，用符号“”，如醋酸、一水合氨的，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为电离方程式分别为 、=HCl=HClNaCl=NaClCH3COOHCH3COOH 。 3溶剂化作用溶剂化作用 与与 相互吸引的作用叫相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以子实际是以 或或 的形态存在。的形态存在。溶质分子或离子溶质分子或离子溶剂溶剂水合离子水合离子水合分子水合分子 (1)强弱电解质的根本区别是在
6、水溶液中是否完全强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，与化合物的溶解性无必然的联系。电离，与化合物的溶解性无必然的联系。 (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所的导电性强。溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。带电荷数有关。 (3)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。解析：解析：Ba(OH)2是强电解质，完全电离，是强电解质，完全电离，用用“=”。答案：答案：A 例例125时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H
7、0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 () A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，增大， KW不变不变 C向水中加入少量固体向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，平衡正向移动， H降低降低 D将水加热，将水加热，KW减小减小答案答案B 在水溶液中均存在在水溶液中均存在H和和OH，且由水电离，且由水电离的的H和和OH始终相等，因此计算稀酸、碱始终相等，因此计算稀酸、碱溶液中水电离的溶液中水电离的H或或OH的方法如下：的方法如下：1在常温下，纯水中存在电离平衡在常温下，纯水中存在电离平
8、衡H2OHOH， 如要使水的电离程度增大，并使如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加增大，应加 入的物质是入的物质是() ANaHSO4BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa解析：解析：NaHCO3溶液，溶液，CH3COONa溶液呈碱性，溶液呈碱性，溶液中溶液中c(H)减小，不符合题意；减小，不符合题意；NaHSO4电离出电离出的的H抑制了水的电离；抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的电离的Al3水解，水解，能促进水的电离，使溶液中能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。增大。答案：答案：B 例例2关于强、弱电解质的叙述错误的是关于强、弱电解质的叙述错误的是 ()
9、A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电不导电 解析解析强电解质在水溶液中可以完全电离成强电解质在水溶液中可以完全电离成自由移动的阴、阳离子，而溶液的导电能力取决于自由移动的阴、阳离子，而溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度，二者之间无必然的溶液中自由移动的离子
10、的浓度，二者之间无必然的联系。属于强电解质的离子化合物在液态时可以电联系。属于强电解质的离子化合物在液态时可以电离，可以导电，而属于强电解质的共价化合物在液离，可以导电，而属于强电解质的共价化合物在液态时不电离，不能导电。态时不电离，不能导电。 答案答案B (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，强、电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。 (2)电解质在熔融状态下电离时，只能断裂离子键，电解质在熔融状态下电离时，只能断裂离子键，如如NaHSO4；在水溶液中电离时，既能断裂离子键，也；在水溶液中电离时，既能断裂离子键，也能断裂共价键。能断裂共价键。 (3)多元弱酸的酸式盐为离子化合物，属于强电解多元弱酸的酸式盐为离子化合物，属于强电解质，在水溶液中首先完全电离为金属阳离子和酸式酸根质，在水溶液中首先完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子，弱酸的酸式酸根离子只能微弱电离，故其电离出离子，弱酸的酸式酸根离子只能微弱电离，故其电离出H和酸根离子时用和酸根离子时用“”表示。表示。答案：答案：B点击此图片进入随点击此图片进入随堂基础巩固堂基础巩固点击此图片进入课点击此图片进入课时跟踪训时跟踪训
