《2018-2019版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时课件 苏教版必修1（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时硝酸的性质专题4第二单元生产生活中的含氮化合物学习目标定位1.掌握硝酸的重要性质和应用。2.了解硝酸的工业制法。3.能依据化合价升降法配平氧化还原反应方程式。新知导学达标检测内容索引新知导学1.在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 molL1的稀硝酸和15 molL1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。(1)实验现象：反应开始后两支试管中都有 产生。加入浓HNO3的试管反应强烈，放出 色气体，溶液呈 ，加水后变成 色；加入稀HNO3的试管反应缓慢，放出 色气体，生成 色溶液。气泡红棕一、硝酸的性质绿色蓝无蓝(2)结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓
2、HNO3与铜反应生成的气体为 ；稀HNO3与铜反应生成的气体为 。铜与浓HNO3反应的化学方程式：；铜与稀HNO3反应的化学方程式： 。NO2NOCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2.将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片 。加入稀硝酸的试管中，有 产生，在试管口上方， 气体变成了 ，溶液变为 。(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空气后又生成了NO2。(3)反应的化学方程式： (铁不足), 。没有明
3、显变化气泡无色红棕色棕黄色Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 2NOO2=2NO2相关视频3.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：_ 。(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸： 。4.浓HNO3见光易分解，反应的化学方程式为_ 。C4HNO3(浓) CO24NO22H2OS6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O4HNO3 2H2O4NO2O2相关视频1.硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成 ，浓硝酸生成 ，稀硝酸生成 。浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。(2)常温下，浓硝酸能使铁、铝发生 ，这是因为_ 。若在加热
4、条件下，氧化膜被破坏，从而使反应继续进行。(3)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是 ，而非金属一般被氧化成最高价 或相应的最高价 。高价金属的硝酸盐NO2归纳总结归纳总结NO钝化浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜NO2氧化物含氧酸2.浓硝酸具有不稳定性浓硝酸具有不稳定性浓HNO3受热或见光容易分解，硝酸越浓， 分解。硝酸分解有NO2产生 ， 溶 于 硝 酸 中 呈 色 。 实 验 室 保 存 硝 酸 的 方 法 是_ 。提醒提醒(1)金属与HNO3反应不产生H2。(2)硝酸越稀，还原产物中N元素的化合价越低，如不活泼金属与HNO3反应，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还
5、原为NO。越易黄保存在棕色瓶里，放置阴凉处例例1 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A.H2S2HNO3=S2NO22H2OB.CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC.4HNO3 4NO2O22H2OD.3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O答案解析例例2 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，则下列叙述中正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案解析1.硝酸工业制备的过程，反应原理及主要设备如下：转化器热交换器二、硝酸的工业制法吸收塔4N
6、H35O2 4NO6H2O2NOO22NO23NO2H2O=2HNO3NO2.在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不会排空，而是再用_使其氧化为NO2，再被水吸收，经过 ，NO2可_为HNO3。也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为HNO3中的氮元素。3.从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。(1)NONO22NaOH= ；(2)2NO22NaOH= 。过量的空气多次氧化和吸收完全转化2NaNO2H2ONaNO2NaNO3H2O1.硝酸工业制法流程图硝酸工业制法流程图归纳总结归纳总结2.氨及其化合物之间的相互转
7、化关系氨及其化合物之间的相互转化关系例例3 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂答案解析例例4 下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是A.工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因答案解析1.浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与碳反应的化学方程式分别为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；C4HNO3(浓
8、) CO24NO22H2O。2.在常温下，铁、铝遇到浓HNO3发生钝化。3.工业制HNO3的反应4NH35O2 4NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO。学习小结达标检测1.下列说法正确的是A.浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B.NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C.工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D.铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸12345答案解析解解析析A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，
9、不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3，浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故；D项，铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化，但Fe、Al均可与浓盐酸反应。123452.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径12345答案解析选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入
10、KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下将铝和铁放入浓硝酸中钝化铝和铁与浓HNO3不反应C向某溶液中加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在ID用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性3.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是12345答案解析4.某实验过程如右图所示：则试管中的现象是A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到 空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色12345答案解析5.(1)在浓硝酸中放入铜片：开始时反应的化学方程式
11、为_，实验现象为_。若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为_。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。12345答案解析Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐消失，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O加入稀硫酸后，H与原溶液中的NO 构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应(2)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12 L气体，则消耗硝酸_ mol，生成NO2_ mol。12345答案解析0.110.045(3)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为_。12345答案解析32解析解析Cu、H、NO 恰好完全反应时混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2O设H2SO4与HNO3的物质的量分别为x、y，
