《高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题五 化学与STSE 化学计算课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题五 化学与STSE 化学计算课件.ppt（139页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五化学与STSE化学计算【真【真题回回访】1.(20161.(2016全国卷全国卷T7)T7)化学与生活密切相关化学与生活密切相关, ,下列有下列有关关说法法错误的是的是( () )A.A.用灼用灼烧的方法可以区分蚕的方法可以区分蚕丝和人造和人造纤维B.B.食用油反复加食用油反复加热会会产生稠生稠环芳香芳香烃等有害物等有害物质C.C.加加热能能杀死流感病毒是因死流感病毒是因为蛋白蛋白质受受热变性性D.D.医用消毒酒精中乙醇的医用消毒酒精中乙醇的浓度度为95%95%【解析】【解析】选选D D。蚕丝的主要成分是蛋白质。蚕丝的主要成分是蛋白质, ,蛋白质灼烧蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味能产生烧
2、焦羽毛的气味, ,可以用灼烧的方法区分蚕丝和可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维人造纤维,A,A项正确项正确; ;食用油反复加热发生化学变化食用油反复加热发生化学变化, ,会会产生稠环芳香烃等有害物质产生稠环芳香烃等有害物质,B,B项正确项正确; ;加热能使蛋白质加热能使蛋白质发生变性发生变性, ,从而达到杀菌消毒的目的从而达到杀菌消毒的目的,C,C项正确项正确; ;医用消医用消毒酒精中乙醇的浓度为毒酒精中乙醇的浓度为75%,D75%,D项错误。项错误。2.(20162.(2016全国卷全国卷T7)T7)下列有关燃料的下列有关燃料的说法法错误的的是是( () )A.A.燃料燃燃料燃烧产物物COC
3、O2 2是温室气体之一是温室气体之一B.B.化石燃料完全燃化石燃料完全燃烧不会造成大气不会造成大气污染染C.C.以液化石油气代替燃油可减少大气以液化石油气代替燃油可减少大气污染染D.D.燃料不完全燃燃料不完全燃烧排放的排放的COCO是大气是大气污染物之一染物之一【解析】【解析】选选B B。燃料燃烧产物。燃料燃烧产物COCO2 2是温室气体是温室气体,A,A正确正确; ;化化石燃料即使完全燃烧也会产生石燃料即使完全燃烧也会产生SOSO2 2以及氮氧化物等大气以及氮氧化物等大气污染物污染物,B,B错误错误; ;液化石油气的主要成分是烃类液化石油气的主要成分是烃类, ,完全燃完全燃烧的主要产物是水和
4、二氧化碳烧的主要产物是水和二氧化碳, ,可以减少大气污染可以减少大气污染,C,C正正确确;CO;CO有毒有毒, ,是大气污染物是大气污染物,D,D正确。正确。3.(20133.(2013全国卷全国卷T11)T11)已知已知Kspsp(AgCl)=1.5610(AgCl)=1.5610-10-10, ,Kspsp(AgBr)=7.710(AgBr)=7.710-13-13, ,Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9.010)=9.010-12-12。某溶。某溶液中含有液中含有ClCl- -、BrBr- -和和 , ,浓度均度均为0.010 molL0.010 molL-1-1, ,
5、向向该溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.010 molL0.010 molL-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液溶液时, ,三三种阴离子种阴离子产生沉淀的先后生沉淀的先后顺序序为( () )A.ClA.Cl- -、BrBr- -、 B. B. 、BrBr- -、ClCl- -C.BrC.Br- -、ClCl- -、 D.BrD.Br- -、 、ClCl- -【解析】【解析】选选C C。当。当ClCl- -浓度为浓度为0.010 mol0.010 molL L-1-1时时, ,要产要产生生AgClAgCl沉淀沉淀, ,所需所需AgAg+ +的最小浓度为的最小浓度为1.56101.5610-8-8
6、molmolL L-1-1; ;当当BrBr- -的浓度为的浓度为0.010 mol0.010 molL L-1-1时时, ,要产生要产生AgBrAgBr沉淀沉淀, ,所所需需AgAg+ +的最小浓度为的最小浓度为7.7107.710-11-11molmolL L-1-1; ;当当 浓度为浓度为0.010 mol0.010 molL L-1-1时时, ,要产生要产生AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀沉淀, ,所需所需AgAg+ +的最小的最小浓度为浓度为3.0103.010-5-5molmolL L-1-1; ;向混合溶液中逐滴加入向混合溶液中逐滴加入0.010 mol0.010 molL
7、L-1-1的硝酸银溶液时的硝酸银溶液时,Ag,Ag+ +的浓度逐渐增大的浓度逐渐增大, ,所以所以BrBr- -最先沉淀最先沉淀, , 最后沉淀。最后沉淀。4.(20144.(2014全国卷全国卷T28)T28)某小某小组以以CoClCoCl2 26H6H2 2O O、NHNH4 4ClCl、H H2 2O O2 2、浓氨水氨水为原料原料, ,在活性炭催化下在活性炭催化下, ,合成了合成了橙黄色晶体橙黄色晶体X X。为测定其定其组成成, ,进行如下行如下实验。氨的氨的测定定: :精确称取精确称取wg X,wg X,加适量水溶解加适量水溶解, ,注入如注入如图所所示的三示的三颈瓶中瓶中, ,然后
8、逐滴加入足量然后逐滴加入足量10%NaOH10%NaOH溶液溶液, ,通入水通入水蒸气蒸气, ,将将样品液中的氨全部蒸出品液中的氨全部蒸出, ,用用V V1 1mLcmLc1 1molLmolL-1-1的的盐酸酸标准溶液吸收。蒸氨准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶束后取下接收瓶, ,用用c c2 2molLmolL-1-1NaOHNaOH标准溶液滴定准溶液滴定过剩的剩的HCl,HCl,到到终点点时消耗消耗V V2 2mL NaOHmL NaOH溶液。溶液。氯的的测定定: :准确称取准确称取样品品X,X,配成溶液后用配成溶液后用AgNOAgNO3 3标准准溶液滴定溶液滴定,K,K2 2CrOCrO
9、4 4溶液溶液为指示指示剂, ,至出至出现淡淡红色沉淀不再色沉淀不再消失消失为终点点(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4为砖红色色) )。回答下列回答下列问题: :(1)(1)装置中安全管的作用原理是装置中安全管的作用原理是_。(2)(2)用用NaOHNaOH标准溶液滴定准溶液滴定过剩的剩的HClHCl时, ,应使用使用_式滴定管式滴定管, ,可使用的指示可使用的指示剂为_。(3)(3)样品中氨的品中氨的质量分数表达式量分数表达式为_。(4)(4)测定氨前定氨前应该对装置装置进行气密性行气密性检验, ,若气密性若气密性不好不好测定定结果将果将_(_(填填“偏高偏高”或或“偏偏低低”)”)。(5
10、)(5)测定定氯的的过程中程中, ,使用棕色滴定管的原因是使用棕色滴定管的原因是_;_;滴定滴定终点点时, ,若溶液中若溶液中c(Agc(Ag+ +)=2.010)=2.010-5-5molLmolL-1-1, ,c( )c( )为_molL_molL-1-1。( (已知已知: :Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4) )=1.1210=1.1210-12-12) )(6)(6)经测定定, ,样品品X X中中钴、氨和、氨和氯的物的物质的量之比的量之比为163,163,钴的化合价的化合价为_,_,制制备X X的化学方程的化学方程式式为_;_;X X的制的制备过程中温度不能程中温度不能过
11、高的原因是高的原因是_。【解析】【解析】(1)(1)分析题中所给的装置可知分析题中所给的装置可知, ,装置装置A A中的中的2 2为为安全管安全管, ,其作用为当其作用为当A A中压力过大时中压力过大时, ,安全管中液面上升安全管中液面上升, ,使使A A中的压力较为稳定。中的压力较为稳定。(2)(2)用氢氧化钠滴定剩余的盐酸时用氢氧化钠滴定剩余的盐酸时, ,应该使用碱式滴定应该使用碱式滴定管管, ,可用酚酞作指示剂。可用酚酞作指示剂。(3)(3)根据题给的信息可知根据题给的信息可知, ,氨的测定过程中发生的反应氨的测定过程中发生的反应为为HCl+NHHCl+NH3 3=NH=NH4 4Cl,
12、Cl,样品中氨的物质的量与和氨气反样品中氨的物质的量与和氨气反应的氯化氢的物质的量相等应的氯化氢的物质的量相等, ,为为(c(c1 1V V1 1-c-c2 2V V2 2)10)10-3-3mol,mol,则氨气的质量为则氨气的质量为(c(c1 1V V1 1-c-c2 2V V2 2)10)10-3-317 g,17 g,质量分数为质量分数为(4)(4)为保证实验结果的准确性为保证实验结果的准确性, ,测定氨前应该先检查装测定氨前应该先检查装置的气密性置的气密性, ,若气密性不好会导致氨气泄漏若气密性不好会导致氨气泄漏, ,测定结果测定结果将偏低。将偏低。(5)(5)测定氯的过程中测定氯的
13、过程中, ,用硝酸银溶液进行滴定用硝酸银溶液进行滴定, ,由于硝酸由于硝酸银见光易分解银见光易分解, ,所以应该选用棕色的滴定管进行滴定所以应该选用棕色的滴定管进行滴定; ;根据沉淀溶解平衡的知识可知根据沉淀溶解平衡的知识可知c( )= c( )= =2.810 =2.810-3-3(mol(molL L-1-1) )。(6)(6)样品样品X X中钴、氨和氯的物质的量之比为中钴、氨和氯的物质的量之比为163,163,则则X X的化学式为的化学式为Co(NHCo(NH3 3) )6 6ClCl3 3, ,利用化合价规则判断钴的化利用化合价规则判断钴的化合价为合价为+3+3价价, ,根据题目所给的
14、信息可知根据题目所给的信息可知CoClCoCl2 26H6H2 2O O、NHNH4 4ClCl、H H2 2O O2 2、浓氨水在活性炭的催化下、浓氨水在活性炭的催化下, ,合成橙黄色晶合成橙黄色晶体体X X的化学方程式为的化学方程式为2CoCl2CoCl2 2+2NH+2NH4 4Cl+10NHCl+10NH3 3+H+H2 2O O2 2= = 2Co(NH2Co(NH3 3) )6 6ClCl3 3+2H+2H2 2O,O,为防止过氧化氢分解以及氨气逸为防止过氧化氢分解以及氨气逸出出,X,X的制备过程中温度不宜过高。的制备过程中温度不宜过高。答案答案: :(1)(1)当当A A中压力过
15、大时中压力过大时, ,安全管中液面上升安全管中液面上升, ,使使A A瓶瓶中压力稳定中压力稳定(2)(2)碱酚酞碱酚酞(3) (3) (4)(4)偏低偏低(5)(5)防止硝酸银见光分解防止硝酸银见光分解2.8102.810-3-3(6)+3(6)+32CoCl2CoCl2 2+2NH+2NH4 4Cl+10NHCl+10NH3 3+H+H2 2O O2 2=2Co(NH=2Co(NH3 3) )6 6ClCl3 3+2H+2H2 2O O温度过高温度过高, ,过氧化氢分解、氨气逸出过氧化氢分解、氨气逸出【命【命题特点】特点】客客观题: :1.1.考考查“联系系”:STES”:STES试题多多联
16、系社会系社会热点及点及优秀秀传统文化。文化。2.2.考考查“判断判断”:”:滴定滴定过程中指示程中指示剂的的选择与与终点的判点的判断。断。3.3.考考查“pC”:“pC”:结合合图像考像考查浓度的度的负对数及数及计算算, ,如如pHpH、pOHpOH、p pKspsp等。等。主主观题1.1.考考查“图表表”:”:失重分析失重分析计算化学式都是算化学式都是结合合图像或像或表格。表格。2.2.考考查“守恒守恒”:”:在在计算算时, ,应用元素守恒、用元素守恒、电荷守恒荷守恒或得失或得失电子守恒子守恒计算。算。3.3.考考查“能力能力”:”:识图与与读图能力和分析能力和分析问题、解决、解决问题的能力
17、。的能力。【知【知识回回顾】1.1.必考的中和滴定及拓展必考的中和滴定及拓展应用用: :(1)(1)酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。酸、碱酸、碱发生中和反生中和反应时,n(H,n(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )。(2)(2)酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验的两个关的两个关键。准确准确判断判断_。准确准确测定溶液的定溶液的_。滴定滴定终点点体体积(3)(3)滴定突滴定突跃。在滴定接近在滴定接近终点点时, ,少加或多加一滴少加或多加一滴标准液准液,pH,pH出出现较大大变化化, ,这种种现象我象我们叫做滴定突叫做滴定突跃。如用。如用盐酸滴定酸滴定NaOHNaOH溶液溶液时, ,溶液的
18、溶液的pHpH变化示意化示意图如如图所示。所示。(4)(4)酸碱中和滴定操作的酸碱中和滴定操作的“四先四后四先四后”。先洗先洗净滴定管滴定管, ,后后检查_,_,活塞旋活塞旋转是否灵活是否灵活; ;滴定管、移液管先用蒸滴定管、移液管先用蒸馏水洗水洗, ,后用后用_溶液溶液润洗洗; ;滴定管是否漏水滴定管是否漏水所盛装的所盛装的取液取液时, ,一般是先将一般是先将标准液注入滴定管准液注入滴定管, ,后将待后将待测液放入液放入_;_;滴定的速率一般是先滴定的速率一般是先_后后_。锥形瓶形瓶快快慢慢2.pH2.pH与与Kspsp: :(1)(1)水的离子水的离子积常数常数KW W=_,=_,室温下室
19、温下: :KW W=_=_。(2)pH=_(2)pH=_。(3)(3)对于沉淀于沉淀M Mm mA An n, ,利用溶度利用溶度积常数常数Kspsp=c=cm m(M(Mn+n+)c)cn n(A(Am-m-) )进行行计算。算。c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )110110-14-14-lgc(H-lgc(H+ +) )【易【易错辨析】辨析】判断下列判断下列说法是否正确法是否正确, ,正确的打正确的打“”,“”,错误的打的打“”“”。1.1.绿色化学的核心是色化学的核心是应用化学原理用化学原理对环境境污染染进行治行治理。理。( () )提示提示: :。绿色化学的核心是从源头
20、上消除或减少污染。绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染。2.2.为防止月防止月饼等富脂食品氧化等富脂食品氧化变质, ,常在包装袋中放入常在包装袋中放入生石灰。生石灰。( () )提示提示: :。生石灰没有还原性。生石灰没有还原性, ,一般加还原铁粉防氧化。一般加还原铁粉防氧化。3.3.皮肤沾有油脂皮肤沾有油脂时, ,立即用立即用氢氧化氧化钠稀溶液擦洗。稀溶液擦洗。( () )提示提示: :。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。氢氧化钠有强烈的腐蚀性。4.“4.“中和滴定中和滴定”实验中中, ,容量瓶和容量瓶和锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏水洗水洗净后即可使用后即可使用, ,滴定管和移液管用蒸滴定管和移液管用蒸馏水
21、洗水洗净后后, ,需需经干干燥或燥或润洗后方可使用。洗后方可使用。( () )提示提示: :。容量瓶、锥形瓶不用润洗。容量瓶、锥形瓶不用润洗, ,但滴定管或移液但滴定管或移液管须经润洗或干燥后使用。管须经润洗或干燥后使用。5.5.所有的滴定都使用指示所有的滴定都使用指示剂。( () )提示提示: :。反应时若有颜色的变化。反应时若有颜色的变化, ,不需要另加指示剂。不需要另加指示剂。6.Na6.Na2 2S Sx x在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClONaClO氧化成氧化成NaNa2 2SOSO4 4, ,若反若反应中中NaNa2 2S Sx x与与NaClONaClO的物的物质的量之比
22、的量之比为116,116,则x x是是4 4。( () )提示提示: :。错把。错把NaNa2 2S Sx x中硫元素当做中硫元素当做-2-2价。价。1 mol NaClO1 mol NaClO得电子得电子2 mol,Na2 mol,Na2 2S Sx x中中 显示显示-2-2价价, ,反应后生成反应后生成xmol xmol NaNa2 2SOSO4 4, ,转移电子转移电子6x-(-2)=(6x+2)mol,166x-(-2)=(6x+2)mol,162=6x+2,2=6x+2,解解得得x=5x=5。7.t7.t时, ,饱和和Mg(OH)Mg(OH)2 2溶液的溶液的pH=11,pH=11,
23、若不考若不考虑KW W的的变化化, ,则该温度下温度下Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解度的溶解度为0.005 8 g(0.005 8 g(溶液的密度溶液的密度为1.0 gcm1.0 gcm-3-3) )。( () )提示提示: :。将。将Mg(OH)Mg(OH)2 2的浓度误为的浓度误为1010-3-3molmolL L-1-1, ,应该为应该为 10 10-3-3molmolL L-1-1。pH=11,c(OHpH=11,c(OH- -)=10)=10-3-3molmolL L-1-1, ,Mg(OH)Mg(OH)2 2的浓度为的浓度为 10 10-3-3molmolL L-1-1。设溶
24、液的体积为。设溶液的体积为1 L,1 L,则溶质的质量为则溶质的质量为1 L 101 L 10-3-3molmolL L-1-158 g58 gmolmol-1-1=2.910=2.910-2-2g,g,溶剂水的质量为溶剂水的质量为1 000 mL1 000 mL1.0 g1.0 gcmcm-3-3-2.910-2.910-2-2g1 000 g,g1 000 g,所以所以, , 故故S=0.0029 gS=0.0029 g。考点一考点一化学与化学与STSESTSE【典型例【典型例题】(2016(2016肇肇庆二模二模) )对中国古代著作涉及化学的叙述中国古代著作涉及化学的叙述, ,下下列解列
25、解说错误的是的是( () )A.A.汉书中中“高奴高奴县有洧水可燃有洧水可燃”,”,这里的里的“洧水洧水”指的是石油指的是石油B.B.黄白第十六中黄白第十六中“曾青涂曾青涂铁, ,铁赤如赤如铜”,”,其其“曾曾青青”是可溶性是可溶性铜盐C.C.本草本草纲目中目中“冬月灶中所冬月灶中所烧薪柴之灰薪柴之灰, ,令人以灰令人以灰淋汁淋汁, ,取碱浣衣取碱浣衣”中的碱是中的碱是K K2 2COCO3 3D.D.天工开物中天工开物中“凡石灰凡石灰, ,经火焚火焚炼为用用”里的里的“石石灰灰”指的是指的是Ca(OH)Ca(OH)2 2【解析】【解析】选选D D。汉书中。汉书中“高奴县有洧水可燃高奴县有洧水
26、可燃”,”,这这里的里的“洧水洧水”指的是石油指的是石油,A,A项正确项正确; ;黄白第十六中黄白第十六中“曾青涂铁曾青涂铁, ,铁赤如铜铁赤如铜”,”,其其“曾青曾青”是可溶性铜盐是可溶性铜盐,B,B项正确项正确; ;本草纲目中本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰冬月灶中所烧薪柴之灰, ,令令人以灰淋汁人以灰淋汁, ,取碱浣衣取碱浣衣”中的碱是中的碱是K K2 2COCO3 3,C,C项正确项正确; ;天天工开物中工开物中“凡石灰凡石灰, ,经火焚炼为用经火焚炼为用”里的里的“石灰石灰”指指的是的是CaCOCaCO3 3,D,D项错误。项错误。【答【答题技法】技法】解答化学与解答化学与STSES
27、TSE性性问题的流程的流程: :(1)(1)读题: :做到逐字逐句做到逐字逐句读, ,挖掘关挖掘关键字字, ,排除无效信息排除无效信息, ,找到找到对解解题有价有价值的信息的信息, ,并作并作标记。(2)(2)联题: :在在读题基基础上上, ,结合合题目中目中问题或或选项分析本分析本题考考查的知的知识板板块, ,联系中学化学知系中学化学知识体系中体系中“知知识块”和和“化学原理化学原理”,”,便于找准提取信息的方向。便于找准提取信息的方向。(3)(3)析析题: :找准知找准知识块后后, ,从大从大脑信息信息库中迅速提取所需中迅速提取所需要的知要的知识, ,思思维从新情境回从新情境回归教材、回教
28、材、回归平平时的学的学习中。中。(4)(4)解解题: :在知在知识和方法准和方法准备充分的基充分的基础上上, ,针对题目要目要求求, ,回答相回答相应问题。要注意。要注意题目要求目要求, ,如如“不正确不正确”与与“正确正确”;“”;“一定一定”与与“可能可能”等易看等易看错。【新【新题预测】化学与生化学与生产、生活、社会密切相关。下列、生活、社会密切相关。下列说法中不正法中不正确的是确的是( () )A.A.蛋白蛋白质、棉花、棉花、PVCPVC、淀粉都是混合物、淀粉都是混合物B.B.废弃的玻璃、金属、弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的制品是可回收利用的资源源C.C.铁在潮湿的空气中放置在潮
29、湿的空气中放置, ,易易发生化学腐生化学腐蚀而生而生锈D.D.用用COCO2 2合成聚碳酸合成聚碳酸酯可降解塑料可降解塑料, ,实现“碳碳”的循的循环利用利用【解析】【解析】选选C C。蛋白质和棉花。蛋白质和棉花,PVC,PVC、淀粉等都为高分子、淀粉等都为高分子化合物化合物, ,都是混合物都是混合物, ,正确正确, ,不选不选A;A;废弃的玻璃、金属、废弃的玻璃、金属、纸制品等都可以回收利用纸制品等都可以回收利用, ,正确正确, ,不选不选B;B;铁在潮湿的空铁在潮湿的空气中放置气中放置, ,容易发生电化学腐蚀而生锈容易发生电化学腐蚀而生锈, ,错误错误, ,选选C;C;可降可降解的塑料分解
30、产生二氧化碳解的塑料分解产生二氧化碳, ,二氧化碳又合成可降解塑二氧化碳又合成可降解塑料料, ,实现碳的循环利用实现碳的循环利用, ,正确正确, ,不选不选D D。【加固【加固训练】1.(20161.(2016赣州二模州二模)“)“节能减排能减排, ,和和谐发展展”是当今社是当今社会全世界人民共同的会全世界人民共同的认识, ,你你认为下列行下列行为中有悖于中有悖于这一一认识的是的是( () )A.A.开开发太阳能、水能、太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源能、可燃冰等新能源, ,减少使减少使用煤、石油等化石燃料用煤、石油等化石燃料B.B.将煤将煤进行气化行气化处理理, ,提高煤的提高煤的综合利用
31、效率合利用效率C.C.研究采煤、采油新技研究采煤、采油新技术, ,提高提高产量以量以满足工足工业生生产的的快速快速发展展D.D.实现资源的源的“3R”“3R”利用利用观, ,即即: :减少减少资源消耗源消耗(Reduce)(Reduce)、增加、增加资源的重复使用源的重复使用(Reuse)(Reuse)、资源的循源的循环再生再生(Recycle)(Recycle)【解析】【解析】选选C C。开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新。开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源能源, ,减少使用化石燃料减少使用化石燃料, ,有利于节能减排有利于节能减排, ,保护环境保护环境, ,故故A A正确正确; ;将煤
32、进行气化处理将煤进行气化处理, ,提高煤的综合利用效应提高煤的综合利用效应, ,提高了燃烧效率提高了燃烧效率, ,减少了资源的浪费减少了资源的浪费, ,符合节能减排和符合节能减排和谐发展的主题谐发展的主题, ,故故B B正确正确; ;研究采煤采油新技术研究采煤采油新技术, ,提高产提高产量以满足工业生产的快速生产量以满足工业生产的快速生产, ,化石燃料在地球上的含化石燃料在地球上的含量是有限的量是有限的, ,加大开采加大开采, ,必然带来能源的匮乏和污染物必然带来能源的匮乏和污染物的增多的增多, ,故故C C错误错误; ;减少资源消耗减少资源消耗, ,增加资源的重复使用增加资源的重复使用, ,
33、资源的循环再生资源的循环再生, ,都符合节能减排的主题都符合节能减排的主题, ,故故D D正确。正确。2.(20162.(2016南昌二模南昌二模) )下列与社会、生活有关的下列与社会、生活有关的说法不法不正确的是正确的是( () )A.A.绿色化学的核心是从源色化学的核心是从源头上防止和消除化工生上防止和消除化工生产对环境的境的污染染B.B.减少化石燃料的使用减少化石燃料的使用, ,有利于降低空气中有利于降低空气中PM2.5PM2.5的数的数值C.“C.“地沟油地沟油”禁止食用禁止食用, ,但可以用来制柴油、肥皂等但可以用来制柴油、肥皂等D.D.淀粉、豆油、蛋白淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分
34、子化合物都是天然高分子化合物【解析】【解析】选选D D。绿色化学的核心是杜绝污染源。绿色化学的核心是杜绝污染源, ,即从源即从源头上防止和消除化工生产对环境的污染头上防止和消除化工生产对环境的污染,A,A正确正确; ;减少化减少化石燃料的使用石燃料的使用, ,有利于降低空气中有利于降低空气中PM2.5PM2.5的数值的数值,B,B正确正确; ;“地沟油地沟油”禁止食用禁止食用, ,但可以用来制柴油、肥皂等但可以用来制柴油、肥皂等,C,C正确正确; ;蛋白质可人工合成蛋白质可人工合成, ,豆油不是高分子化合物豆油不是高分子化合物,D,D错错误。误。3.(20163.(2016北京海淀区二模北京海
35、淀区二模) )日常生活中遇到的很多日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知都涉及化学知识, ,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( () )A.A.在涂料中尽量用液在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶有机物代替水作溶剂, ,以减少以减少环境境污染染B.B.我国自行研制的我国自行研制的“神七神七”航天服是由新型航天服是由新型“连续纤维增增韧”材料做成的材料做成的, ,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳碳纤维复合而成的复合而成的, ,它是一种新型无机非金属材料它是一种新型无机非金属材料C.C.开开发利用可燃冰利用可燃冰( (固固态甲甲烷水合物水合物),),有助于海洋生有助于
36、海洋生态环境的治理境的治理D.D.食物溶于水后的溶液食物溶于水后的溶液pH7,pH7,则该食物食物为成酸性食物成酸性食物【解析】【解析】选选B B。液态有机物对人体有害。液态有机物对人体有害, ,污染环境污染环境, ,所以所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂, ,故故A A错误错误; ;碳化碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成, ,为新型无机非金属为新型无机非金属材料材料, ,故故B B正确正确; ;过分开发可燃冰过分开发可燃冰, ,会对海洋生态环境造会对海洋生态环境造成破坏成破坏, ,故故C C错误错误; ;食物的酸碱性与化学上
37、所指的溶液的食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念酸碱性是不同的概念, ,它是指食物成酸性或成碱性它是指食物成酸性或成碱性, ,是是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的, ,食物的酸食物的酸碱性与溶于水后的溶液碱性与溶于水后的溶液pHpH无关无关, ,故故D D错误。错误。4.4.化学与能源开化学与能源开发、环境保境保护、生、生产、生活等密切相、生活等密切相关。下列叙述关。下列叙述错误的是的是( () )A.A.光催化水制光催化水制氢比比电解水制解水制氢更更节能能环保保B.B.用聚乙用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色塑料代替聚乳酸塑料可减少
38、白色污染染C.C.开开发利用可再生能源利用可再生能源, ,可减少化石燃料的使用可减少化石燃料的使用D.D.改改进汽汽车尾气尾气净化技化技术, ,可减少大气可减少大气污染物的排放染物的排放【解析】【解析】选选B B。电解水制氢需要消耗大量的电能。电解水制氢需要消耗大量的电能, ,所以所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保光催化水制氢比电解水制氢更节能环保,A,A正确正确; ;聚乙烯聚乙烯塑料在自然界中很难降解塑料在自然界中很难降解, ,而聚乳酸塑料在自然界中能而聚乳酸塑料在自然界中能降解降解, ,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染,B,B错误错误
39、; ;开发利用可再生能源开发利用可再生能源, ,可减少传统燃料如化石可减少传统燃料如化石燃料的使用燃料的使用,C,C正确正确; ;改进汽车尾气净化技术改进汽车尾气净化技术, ,能把有毒能把有毒气体转化为无毒气体气体转化为无毒气体, ,可减少大气污染物的排放可减少大气污染物的排放,D,D正确。正确。考点二考点二中和滴定拓展与中和滴定拓展与应用用 【典型例【典型例题】KMnOKMnO4 4溶液常用作氧化溶液常用作氧化还原反原反应滴定的滴定的标准液准液, ,由于由于KMnOKMnO4 4的的强强氧化性氧化性, ,它的溶液很容易被空气中或水中的它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量某些少量还原性物原性
40、物质还原原, ,生成生成难溶性物溶性物质MnO(OH)MnO(OH)2 2, ,因此配制因此配制KMnOKMnO4 4标准溶液的操作如下所示准溶液的操作如下所示: :称取稍多于所需量的称取稍多于所需量的KMnOKMnO4 4固体溶于水中固体溶于水中, ,将溶液加将溶液加热并保持微沸并保持微沸1 h;1 h;用微孔玻璃漏斗用微孔玻璃漏斗过滤除去除去难溶的溶的MnO(OH)MnO(OH)2 2; ;过滤得到的得到的KMnOKMnO4 4溶液溶液贮存于棕色存于棕色试剂瓶并放在暗瓶并放在暗处; ;利用氧化利用氧化还原滴定方法原滴定方法, ,在在70708080条件下用基准条件下用基准试剂( (纯度高、
41、相度高、相对分子分子质量量较大、大、稳定性定性较好的物好的物质) )溶液溶液标定其定其浓度。度。请回答下列回答下列问题: :(1)(1)准确量取一定体准确量取一定体积的的KMnOKMnO4 4溶液需要使用的溶液需要使用的仪器是器是_。(2)(2)在下列物在下列物质中中, ,用于用于标定定KMnOKMnO4 4溶液的基准溶液的基准试剂最好最好选用用_(_(填序号填序号) )。A.HA.H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O OB.FeSOB.FeSO4 4C.C.浓盐酸酸D.NaD.Na2 2SOSO3 3(3)(3)若准确称取若准确称取WgWg你你选的基准的基准试剂溶于水配成溶于水配
42、成500 mL500 mL溶溶液液, ,取取25.00 mL25.00 mL置于置于锥形瓶中形瓶中, ,用用KMnOKMnO4 4溶液滴定至溶液滴定至终点点, ,消耗消耗KMnOKMnO4 4溶液溶液VmLVmL。KMnOKMnO4 4溶液的物溶液的物质的量的量浓度度为_molL_molL-1-1。(4)(4)若用放置两周的若用放置两周的KMnOKMnO4 4标准溶液去准溶液去测定水定水样中中FeFe2+2+的的含量含量, ,测得的得的浓度度值将将_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)”)。【解析】【解析】(1)KMnO(1)KMnO4 4溶液具有强氧化性溶液具有强氧化
43、性, ,能将碱式滴定管能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀下端的橡胶管腐蚀, ,所以不能用碱式滴定管量取所以不能用碱式滴定管量取, ,可以可以用酸式滴定管量取。用酸式滴定管量取。(2)H(2)H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O在常温常压下是稳定的结晶水合物在常温常压下是稳定的结晶水合物;FeSO;FeSO4 4在空气中不稳定易被氧化在空气中不稳定易被氧化, ,铁元素的化合价从铁元素的化合价从+2+2价升高到价升高到+3+3价价; ;浓盐酸易挥发浓盐酸易挥发;Na;Na2 2SOSO3 3在空气中不稳定易在空气中不稳定易被氧化成被氧化成NaNa2 2SOSO4 4。(3)(3)根据得
44、失电子守恒原理有关系式根据得失电子守恒原理有关系式: :5(H5(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)2KMnO2KMnO4 4, ,则则KMnOKMnO4 4溶液的浓度为溶液的浓度为(4)(4)在放置过程中在放置过程中, ,空气中还原性物质使空气中还原性物质使KMnOKMnO4 4溶液的浓溶液的浓度变小了度变小了, ,再去滴定水样中的再去滴定水样中的FeFe2+2+时时, ,消耗消耗KMnOKMnO4 4溶液溶液( (标标准溶液准溶液) )的体积会增大的体积会增大, ,导致计算出来的导致计算出来的c(Fec(Fe2+2+) )会增大会增大, ,测定的结果偏高。测定的结果偏高
45、。答案答案: :(1)(1)酸式滴定管酸式滴定管(2)A(2)A(3) (3) (4)(4)偏高偏高【答【答题技法】技法】1.1.氧化氧化还原滴定原滴定3 3要点要点: :(1)(1)原理原理: :以氧化以氧化剂或或还原原剂为滴定滴定剂, ,直接滴定一些具直接滴定一些具有有还原性或氧化性的物原性或氧化性的物质, ,或者或者间接滴定一些本身并没接滴定一些本身并没有有还原性或氧化性原性或氧化性, ,但能与某些但能与某些还原原剂或氧化或氧化剂反反应的的物物质。(2)(2)试剂: :常常见的用于滴定的氧化的用于滴定的氧化剂有有KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7等等, ,常常
46、见的用于滴定的的用于滴定的还原原剂有有亚铁盐、草酸、草酸、维生素生素C C等。等。(3)(3)指示指示剂: :氧化氧化还原滴定法的指示原滴定法的指示剂有三有三类。氧化氧化还原指示原指示剂;专用指示用指示剂, ,如在碘量法滴定中如在碘量法滴定中, ,可溶性可溶性淀粉溶液遇碘淀粉溶液遇碘标准溶液准溶液变蓝;自身指示自身指示剂, ,如高如高锰酸酸钾标准溶液滴定草酸准溶液滴定草酸时, ,滴定滴定终点点为溶液由无色溶液由无色变为浅浅红色。色。2.2.沉淀滴定法沉淀滴定法: :沉淀滴定法是利用沉淀反沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、行滴定、测量分析的方量分析的方法。生成沉淀的反法。生成沉淀的反应很多很多,
47、 ,但符合条件的却很少但符合条件的却很少, ,实际上上应用最多的是用最多的是银量法量法, ,即利用即利用AgAg+ +与与卤素离子的反素离子的反应来来测定定ClCl- -、BrBr- -、I I- -浓度。如度。如“莫莫尔尔法法KK2 2CrOCrO4 4指示指示剂”该方法是在中性或弱碱性的含方法是在中性或弱碱性的含ClCl- -的的试液中液中, ,加入加入指示指示剂铬酸酸钾, ,用用AgNOAgNO3 3标准溶液滴定准溶液滴定, ,滴定滴定终点前点前: :AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl(=AgCl(白色白色)Kspsp(AgCl)=1.810(AgCl)=1.810-10-10 到
48、达到达滴定滴定终点点时:2Ag:2Ag+ + =Ag+ =Ag2 2CrOCrO4 4( (砖红色色) ) Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=2.010)=2.010-12-12 即即氯化化银先沉淀先沉淀, ,当滴定当滴定过程中有程中有砖红色的色的铬酸酸银沉淀生成沉淀生成时, ,表明表明ClCl- -已被沉淀已被沉淀完全完全, ,到达滴定到达滴定终点。点。【新【新题预测】莫莫尔尔法是一种沉淀滴定法法是一种沉淀滴定法, ,以以K K2 2CrOCrO4 4为指示指示剂, ,用用标准硝准硝酸酸银滴定待滴定待测液液, ,进而而测定溶液中定溶液中ClCl- -的的浓度度 Kspsp(A
49、gCl)=1.5610(AgCl)=1.5610-10-10, ,Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=1.1010)=1.1010-12-12, ,AgAg2 2CrOCrO4 4为砖红色色 。(1)(1)滴定滴定终点的点的现象是象是_。(2)(2)硝酸硝酸银标准液准液应装在装在_式滴定管中。式滴定管中。(3)(3)已知已知该滴定适宜的滴定适宜的pHpH范范围是是6.56.510.5,10.5,但当溶液中但当溶液中有有铵盐存在存在,c( )0.05 molL,c( )0.05 molL-1-1时, ,应将溶液的将溶液的pHpH控制在控制在6.56.57.27.2。下列有关。下列有
50、关说法你法你认为合理的有合理的有_。a.a.若溶液若溶液pH6.5,pH7.2,pH7.2,则有可能因有可能因为生生成成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +, ,影响影响实验结果果c.c.滴定滴定时应剧烈烈摇动, ,以使被以使被AgClAgCl沉淀吸附的沉淀吸附的ClCl- -及及时释放出来放出来, ,防止滴定防止滴定终点提前点提前【解析】【解析】(1)K(1)K2 2CrOCrO4 4为指示剂为指示剂,Ag,Ag2 2CrOCrO4 4为砖红色为砖红色, ,用标准用标准硝酸银滴定待测液硝酸银滴定待测液, ,滴定终点的现象是滴入最后一滴标滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液准溶液,
51、,生成砖红色沉淀。生成砖红色沉淀。(2)(2)硝酸银标准液应装在酸硝酸银标准液应装在酸式滴定管中。式滴定管中。(3)(3)已知该滴定适宜的已知该滴定适宜的pHpH范围是范围是6.56.510.5,10.5,但当溶液中有铵盐存在但当溶液中有铵盐存在,c( )0.05 molL,c( )0.05 molL-1-1时时, ,应将溶液的应将溶液的pHpH控制在控制在6.56.57.27.2。a.a.若溶液若溶液pH6.5,pH7.2,pH7.2,则有可能因为生成则有可能因为生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +, ,影响实验结果。影响实验结果。c.c.滴定时应剧烈摇动滴定时应剧烈摇动, ,
52、以使被以使被AgClAgCl沉淀吸附的沉淀吸附的ClCl- -及时及时释放出来释放出来, ,防止滴定终点提前。防止滴定终点提前。答案答案: :(1)(1)滴入最后一滴标准溶液滴入最后一滴标准溶液, ,生成砖红色沉淀生成砖红色沉淀(2)(2)酸酸(3)a(3)a、b b、c c【加固【加固训练】1.1.氯化化亚铜纯度的定量分析度的定量分析: :称取称取样品品0.25 g0.25 g置于置于预先放入玻璃珠先放入玻璃珠3030粒和粒和10 mL10 mL过量的量的FeClFeCl3 3溶液的溶液的250 mL250 mL锥形瓶中形瓶中, ,不断不断摇动; ;玻璃珠的玻璃珠的作用是作用是_。待待样品溶
53、解后品溶解后, ,加水加水50 mL,50 mL,邻菲菲罗啉指示啉指示剂2 2滴滴; ;立即用立即用0.10 molL0.10 molL-1-1硫酸硫酸铈标准溶液滴至准溶液滴至绿色出色出现为终点并点并记录读数数, ,再重复再重复实验二次二次, ,测得数据如下表。得数据如下表。( (已知已知:CuCl+FeCl:CuCl+FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+FeCl+FeCl2 2, ,FeFe2+2+Ce+Ce4+4+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+) )实验序号序号1 12 23 3滴定起始滴定起始读数数(mL)(mL)0.0.75750.0.50500.0.8080滴定滴定终点
54、点读数数(mL)(mL)24.24.656524.24.757524.24.7070数据数据处理理: :计算得算得CuClCuCl的的纯度度为_(_(平行平行实验结果相差不能超果相差不能超过0.3%)0.3%)【解析】【解析】玻璃珠在物质溶解过程中可以加速固体的溶玻璃珠在物质溶解过程中可以加速固体的溶解解; ;根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过0.3%,0.3%,滴定滴定0.25 g0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是是23.9 mL,23.9 mL,结合方程式可知结合方程式可知:CuCl+FeCl
55、:CuCl+FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+ +FeClFeCl2 2,CuCl,CuCl的纯度为的纯度为答案答案: :加速样品的溶解加速样品的溶解95%95%2.(20162.(2016银川二模川二模) )黄黄铁矿( (主要成分主要成分为CuFeSCuFeS2 2,S,S为-2-2价价) )是工是工业联通的主要原料通的主要原料, ,现有一种天然黄有一种天然黄铁矿( (含含SiOSiO2 2) )为了了测定定该黄黄铁矿的的纯度度, ,设计了如下了如下实验: :现称取研称取研细的黄的黄铁矿样品品1.84 g,1.84 g,在空气存在下在空气存在下进行煅行煅烧, ,发生如下反生如下反应:
56、3CuFeS:3CuFeS2 2+8O+8O2 2 3Cu+Fe 3Cu+Fe3 3O O4 4+6SO+6SO2 2试验后后d d中溶液的中溶液的 置于置于锥形瓶中形瓶中, ,用用0.0500 molL0.0500 molL-1-1标准碘溶液准碘溶液进行滴定行滴定, ,消耗消耗标准溶液准溶液20.00 mL,20.00 mL,请回答回答下列下列问题: :高温高温=(1)3CuFeS(1)3CuFeS2 2+8O+8O2 2 3Cu+Fe 3Cu+Fe3 3O O4 4+6SO+6SO2 2中氧化中氧化产物是物是_,_,当生成当生成0.3 mol SO0.3 mol SO2 2气体气体时, ,
57、转移移电子子_mol_mol。(2)(2)将将样品研品研细后再反后再反应, ,其目的是其目的是_,_,装置装置C C的作用是的作用是_。(3)(3)用用标准碘溶液滴定准碘溶液滴定d d中溶液的离子方程式是中溶液的离子方程式是_,_,滴定达中点滴定达中点时的的现象是象是_。高温高温=(4)(4)上述反上述反应结束后束后, ,仍需通一段仍需通一段时间的空气的空气, ,其目的是其目的是_。(5)(5)通通过计算可知算可知, ,该黄黄铜矿的的纯度度为_。(6)(6)若将原装置若将原装置d d中的中的试液液换为Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,测得黄得黄铜矿纯度偏高度偏高, ,假假设实验操作均
58、正确操作均正确, ,可能的原因主要是可能的原因主要是_ _。【解析】【解析】该实验原理是根据黄铜矿受热分解产生的二该实验原理是根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定氧化硫的量的测定( (二氧化硫可以用碘水来标定二氧化硫可以用碘水来标定),),结合结合元素守恒可以确定黄铜矿的量元素守恒可以确定黄铜矿的量, ,进而计算其纯度。进而计算其纯度。(1)CuFeS(1)CuFeS2 2,S,S为为-2-2价元素价元素,Cu,Cu的化合价为的化合价为+2+2价价,Fe,Fe的化合的化合价为价为+2+2价价, ,反应后铜元素化合价降低反应后铜元素化合价降低, ,铁元素化合价升铁元素化合价升高高, ,硫元
59、素化合价升高硫元素化合价升高, ,氧元素化合价降低氧元素化合价降低, ,氧化产物为氧化产物为FeFe3 3O O4 4、SOSO2 2, ,依据电子守恒计算电子转移总数依据电子守恒计算电子转移总数, ,反应中反应中3Cu3Cu2+2+3Cu3Cu6e6e- -,8O,8O2 2FeFe3 3O O4 4+6SO+6SO2 232e32e- -, ,生成生成6 mol 6 mol SOSO2 2, ,电子转移总数为电子转移总数为38 mol,38 mol,当生成当生成0.3 mol SO0.3 mol SO2 2气体时气体时转移转移1.9 mol1.9 mol电子。电子。(2)(2)将样品研细后
60、再反应将样品研细后再反应, ,即增大固体的表面积即增大固体的表面积, ,目的是目的是使原料充分反应、加快反应速率使原料充分反应、加快反应速率, ,灼热的铜网可以除去灼热的铜网可以除去多余的氧气多余的氧气; ;(3)(3)用标准碘溶液滴定用标准碘溶液滴定d d中溶液的反应是二氧化硫被碘中溶液的反应是二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和氢碘酸单质氧化生成硫酸和氢碘酸, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2I+2I- -+ ,+ ,当达到滴定终点时当达到滴定终点时, ,二二氧化硫已经被碘单质消耗完毕氧化硫已经被碘单质消耗完毕, ,再滴
61、入一滴碘单质再滴入一滴碘单质, ,遇遇到淀粉会变蓝且半分钟不褪色到淀粉会变蓝且半分钟不褪色, ,证明反应达到反应终证明反应达到反应终点。点。(4)(4)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物, ,分解分解完毕后仍然通入空气完毕后仍然通入空气, ,可以将产生的二氧化硫全部排出可以将产生的二氧化硫全部排出去去, ,使结果精确。使结果精确。(5)(5)根据反应实质根据反应实质, ,得到得到:2I:2I2 22SO2SO2 2CuFeSCuFeS2 2, ,消耗掉消耗掉0.05 mol0.05 molL L-1-1标准碘溶液标准碘溶液20.00 mL20.00 m
62、L时时, ,即消耗的碘单即消耗的碘单质的量为质的量为0.05 mol0.05 molL L-1-10.02 L=0.001 0 mol,0.02 L=0.001 0 mol,所以所以黄铜矿的质量是黄铜矿的质量是0.50.0010 mol184 g0.50.0010 mol184 gmolmol-1-110=0.92 g,10=0.92 g,所以其纯度是所以其纯度是 100%=50% 100%=50%。(6)(6)空气中的空气中的COCO2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应可以生成反应可以生成BaCOBaCO3 3沉淀沉淀, ,此此外外BaSOBaSO3 3被氧化成被氧化成BaSOBaS
63、O4 4均可以导致生成的沉淀的量比二均可以导致生成的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多。氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多。答案答案: :(1)Fe(1)Fe3 3O O4 4、SOSO2 21.91.9(2)(2)增大接触面积增大接触面积, ,使原料使原料充分反应、加快反应速率除去多余的氧气充分反应、加快反应速率除去多余的氧气(3)SO(3)SO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2I+2I- -+ + 锥形瓶中的溶液锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色由无色变为蓝色且半分钟不褪色(4)(4)使反应生成的使反应生成的SOSO2 2全部进入
64、全部进入d d装置中装置中, ,使结果精确使结果精确(5)50%(5)50%(6)(6)空气中的空气中的COCO2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成反应生成BaCOBaCO3 3沉沉淀淀,BaSO,BaSO3 3被氧化成被氧化成BaSOBaSO4 43.3.军用光敏材料用光敏材料K Kx xFe(CFe(C2 2O O4 4) )y y3H3H2 2O(FeO(Fe为+3+3价价) )的的实验室室制制备和和测定其定其组成的方法如下所示成的方法如下所示: :.制制备: :(1)(1)用用K K2 2C C2 2O O4 4和和FeClFeCl3 3制制备光敏材料的反光敏材料的反应属于
65、属于_( (填序号填序号) )。离子反离子反应非氧化非氧化还原反原反应氧化氧化还原反原反应化合反化合反应(2)(2)结晶晶时应将将饱和溶液放在黑暗和溶液放在黑暗处等待晶体的析出等待晶体的析出, ,这样操作的原因是操作的原因是_。(3)(3)操作操作5 5的的实验操作有操作有_。.组成成测定定: :称取一定称取一定质量量实验所得的晶体置于所得的晶体置于锥形瓶中形瓶中, ,加足量蒸加足量蒸馏水和稀水和稀H H2 2SOSO4 4, ,将将 完全完全转化化为H H2 2C C2 2O O4 4, ,用用0.10 molL0.10 molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液进行滴定行滴定, ,消耗
66、消耗KMnOKMnO4 4溶液溶液24.00 mL24.00 mL时恰好完全反恰好完全反应( (酸性条件下酸性条件下KMnOKMnO4 4的的还原原产物是物是MnMn2+2+););再加入适量的再加入适量的还原原剂, ,将将FeFe3+3+完全完全转化化为FeFe2+2+, ,用用KMnOKMnO4 4溶液溶液继续滴定滴定, ,当当FeFe2+2+完全被氧化完全被氧化时, ,用去用去KMnOKMnO4 4溶液溶液4.00 mL4.00 mL。(4)(4)高高锰酸酸钾氧化氧化H H2 2C C2 2O O4 4和和FeFe2+2+的离子方程式分的离子方程式分别是是_;_;_。(5)(5)配制配制
67、100 mL 0.10 molL100 mL 0.10 molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液及在上述滴定溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃中所需的玻璃仪器除器除烧杯、玻璃棒、胶杯、玻璃棒、胶头滴管、滴管、量筒、量筒、锥形瓶外形瓶外, ,还有有_和和_(_(写名称写名称) )。(6)(6)通通过计算算, ,该化合物的化学式是化合物的化学式是_。【解析】【解析】.(1).(1)因为光敏材料因为光敏材料K Kx xFe(CFe(C2 2O O4 4) )y y3H3H2 2O O中的中的FeFe为为+3+3价价, ,即反应前后没有化合价变化即反应前后没有化合价变化, ,故两种电解质在故两种电解质
68、在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。(2)(2)由于该材料是光敏材料由于该材料是光敏材料, ,见光易分解见光易分解, ,所以结晶时应所以结晶时应在黑暗处进行。在黑暗处进行。(3)(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥, ,才能获得纯才能获得纯净的晶体。净的晶体。.(4).(4)根据草酸中根据草酸中C C的化合价是的化合价是+3,+3,则其氧化产物在酸则其氧化产物在酸性条件下只能是性条件下只能是COCO2 2,Fe,Fe2+2+的氧化产物只能是的氧化产物只能是FeFe3+3+。(5)(5)配制溶液还需要配制
69、溶液还需要100 mL100 mL容量瓶容量瓶; ;滴定操作需要滴定滴定操作需要滴定管管, ,而高锰酸钾溶液有强氧化性而高锰酸钾溶液有强氧化性, ,会氧化橡胶管会氧化橡胶管, ,故需要故需要酸式滴定管。酸式滴定管。(6)(6)根据电子守恒或根据化学方程式可得根据电子守恒或根据化学方程式可得:n( )=:n( )= 0.10 mol 0.10 molL L-1-10.024 L=0.006 mol;n(Fe0.024 L=0.006 mol;n(Fe3+3+)=)=50.10 mol50.10 molL L-1-10.004 L=0.002 mol;0.004 L=0.002 mol;再根据化合
70、再根据化合价代数和为零价代数和为零, ,可知化学式是可知化学式是K K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4) )3 33H3H2 2O O。答案答案: :.(1).(1)(2)(2)防止晶体见光分解防止晶体见光分解(3)(3)过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥.(4)2 +5H.(4)2 +5H2 2C C2 2O O4 4+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O +5Fe +5Fe2+2+8H+8H+ +=Mn=Mn2+2+5Fe+5Fe3+3+4H+4H2 2O O(5)100 mL(5)100 mL容量瓶酸式滴定管容量瓶酸式滴定管(6)
71、K(6)K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4) )3 33H3H2 2O O考点三考点三失重曲失重曲线计算算 【典型例【典型例题】(2016(2016南昌二模南昌二模)8.34 g FeSO)8.34 g FeSO4 47H7H2 2O O样品在隔品在隔绝空气空气条件下受条件下受热脱水脱水过程的程的热重曲重曲线( (样品品质量随温度量随温度变化化的曲的曲线) )如如图所示。下列所示。下列说法中正确的是法中正确的是( () )A.A.温度温度为7878时固体物固体物质M M的化学式的化学式为FeSOFeSO4 45H5H2 2O OB.B.温度温度为159159时固体物固体物质N N的化学
72、式的化学式为FeSOFeSO4 43H3H2 2O OC.C.在隔在隔绝空气条件下由空气条件下由N N得到得到P P的化学方程式的化学方程式为FeSOFeSO4 4 FeO+SO FeO+SO3 3D.D.取适量取适量380380时所得的所得的样品品P,P,隔隔绝空气加空气加热至至650,650,得到一种固体物得到一种固体物质Q,Q,同同时有两种无色气体生成有两种无色气体生成,Q,Q的化的化学式学式为FeFe2 2O O3 3 =【解析】【解析】选选D D。A A项项,FeSO,FeSO4 47H7H2 2O O的物质的量为的物质的量为 (mol)=0.03 mol, (mol)=0.03 m
73、ol,生成生成M M时质量减小时质量减小:8.34 g-:8.34 g-6.72 g=1.62 g,6.72 g=1.62 g,故故n(Hn(H2 2O)=0.09 mol,O)=0.09 mol,所以所以M M的分子式的分子式为为FeSOFeSO4 44H4H2 2O;BO;B项项, ,生成生成N N时时,n(H,n(H2 2O)= molO)= mol=0.18 mol,=0.18 mol,所以所以N N的分子式为的分子式为FeSOFeSO4 4H H2 2O;CO;C项项, ,生成生成P P时时, ,n(Hn(H2 2O)= mol=0.21 mol,O)= mol=0.21 mol,所
74、以所以P P的分子式为的分子式为FeSOFeSO4 4;D;D项项, ,生成生成P P后继续加热为后继续加热为FeSOFeSO4 4的分解反应的分解反应: :2FeSO2FeSO4 4 Fe Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2+SO+SO3 3。 =【答【答题技法】技法】热重曲重曲线的分析方法的分析方法坐坐标曲曲线题解解题时可以拆分可以拆分为识图、析、析图、用、用图三个三个步步骤。其中。其中识图是基是基础, ,析析图是关是关键, ,用用图是目的。如是目的。如下下图所示的失重曲所示的失重曲线: :T T1 1为起始温度起始温度,T,T5 5为终止温度。止温度。对于含有于含有结晶水的某固晶水
75、的某固体体MxHMxH2 2O O热分解反分解反应的的过程主要有两个程主要有两个变化化阶段段: : T T1 1TT2 2为固体失去固体失去结晶水的晶水的过程程;T;T3 3TT4 4为M M固体分解的固体分解的过程。程。【新【新题预测】加加热MgCMgC2 2O O4 4nHnH2 2O O至至700700分解分解时, ,所得固体所得固体产物的物的质量量(m)(m)随温度随温度(t)(t)变化的关系曲化的关系曲线。( (已知已知该晶体晶体100100以以上才会逐上才会逐渐失去失去结晶水晶水, ,并大并大约在在230230时完全失去完全失去结晶水晶水) )试回答下列回答下列问题: :(1)Mg
76、C(1)MgC2 2O O4 4nHnH2 2O O中中n=_n=_。(2)(2)通通过计算确定算确定C C点固体物点固体物质的化学式的化学式:_:_。(3)(3)通通过计算确定从算确定从E E点到点到F F点点过程中的化学方程式程中的化学方程式_。【解析】【解析】(1)(1)MgCMgC2 2O O4 4nHnH2 2O MgCO MgC2 2O O4 4+nH+nH2 2O O112+18n 18n112+18n 18n1.00 g (1.00-0.76)g1.00 g (1.00-0.76)g=(2)(2)MgCMgC2 2O O4 42H2H2 2O MgCO MgC2 2O O4 4
77、xHxH2 2O+(2-x)HO+(2-x)H2 2O O148 18(2-x)148 18(2-x)1.00 g (1.00-0.88)g1.00 g (1.00-0.88)gC C点固体的化学式为点固体的化学式为MgCMgC2 2O O4 4H H2 2O O。=(3)(3)设镁元素与其他元素组成的化合物为设镁元素与其他元素组成的化合物为X,X,利用镁原利用镁原子守恒。子守恒。n(MgCn(MgC2 2O O4 4)n(X)= =11,M(X)=40)n(X)= =11,M(X)=40。可推测出可推测出X X即为即为MgO,MgO,故化学方程式为故化学方程式为MgCMgC2 2O O4 4
78、MgO+CO+COMgO+CO+CO2 2。答案答案: :(1)2(1)2(2)MgC(2)MgC2 2O O4 4H H2 2O O(3)MgC(3)MgC2 2O O4 4 MgO+CO+CO MgO+CO+CO2 2【加固【加固训练】1.1.热重分析法是程序控制温度下重分析法是程序控制温度下, ,测量物量物质的的质量与温量与温度的关系的一种度的关系的一种实验技技术。现有一有一CaCCaC2 2O O4 4nHnH2 2O O试样, ,分分别在氮气气氛、氧气气氛中在氮气气氛、氧气气氛中进行行热重分析重分析, ,得到如下得到如下热重重(TG)(TG)曲曲线。(1)(1)图中曲中曲线上有三个失
79、重台上有三个失重台阶, ,分分别表示加表示加热过程中程中依次依次发生了三个反生了三个反应。根据第。根据第1 1步反步反应的失重数据的失重数据计算算试样CaCCaC2 2O O4 4nHnH2 2O O中的中的n n值( (精确到整数精确到整数) )为_。(2)(2)根据第根据第2 2步反步反应的失重数据推的失重数据推测第第2 2步反步反应的化学方的化学方程式程式为_;_;观察曲察曲线说明氧气存在明氧气存在时有利于第有利于第2 2步反步反应进行行, ,原因原因是是_。(3)(3)第第3 3步反步反应中中释放的气体放的气体产物是物是_。观察曲察曲线可判断出可判断出, ,氧气存在氧气存在时不利于第不
80、利于第3 3步反步反应进行行, ,可能原因是可能原因是_。【解析】【解析】(1)(1)根据图象可知根据图象可知, ,第一个台阶为脱水过程第一个台阶为脱水过程, ,即即质量的减少值为分子中水的质量。即质量的减少值为分子中水的质量。即(2)(2)由由(1)(1)计算可知计算可知CaCCaC2 2O O4 4的物质的量为的物质的量为0.1 mol,0.1 mol,第二第二个台阶后质量为个台阶后质量为10 g,10 g,说明生成的固体的摩尔质量为说明生成的固体的摩尔质量为100 g100 gmolmol-1-1, ,因此确定为因此确定为CaCOCaCO3 3, ,根据质量守恒得另一根据质量守恒得另一种
81、生成物为种生成物为COCO。(3)(3)第三个台阶生成的固体的摩尔质量为第三个台阶生成的固体的摩尔质量为56 g56 gmolmol-1-1, ,所以确定为所以确定为CaO,CaO,则分解反应为则分解反应为CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2。答案答案: :(1)1(1)1(2)CaC(2)CaC2 2O O4 4 CaCO CaCO3 3+CO+CO氧气可跟氧气可跟COCO反应反应, ,促使草促使草酸钙分解向正向进行酸钙分解向正向进行(3)CO(3)CO2 2氧气存在时第二步反应产生的氧气存在时第二步反应产生的COCO2 2会抑制会抑制CaCOCaCO3 3 CaO+CO
82、 CaO+CO2 2进行进行 = = =2.Mg2.Mga aAlAlb b(OH)(OH)c c(CO(CO3 3) )d dxHxH2 2O O失重曲失重曲线(2014(2014江江苏高高考考) )碱式碳酸碱式碳酸铝镁MgMga aAlAlb b(OH)(OH)c c(CO(CO3 3) )d dxHxH2 2OO常用作塑常用作塑料阻燃料阻燃剂。(1)(1)碱式碳酸碱式碳酸铝镁具有阻燃作用具有阻燃作用, ,是由于其受是由于其受热分解需分解需吸收大量吸收大量热量和量和_。(2)Mg(2)Mga aAlAlb b(OH)(OH)c c(CO(CO3 3) )d dxHxH2 2O O中中a a
83、、b b、c c、d d的代数关系的代数关系式式为_。(3)(3)为确定碱式碳酸确定碱式碳酸铝镁的的组成成, ,进行如下行如下实验: :准确称取准确称取3.390 g3.390 g样品与足量稀品与足量稀盐酸充分反酸充分反应, ,生成生成COCO2 20.560 L(0.560 L(已已换算成算成标准状况下准状况下) )。另取一定量另取一定量样品在空气中加品在空气中加热, ,样品的固体残留率品的固体残留率( 100%)( 100%)随温度的随温度的变化如化如图所示所示( (样品在品在270270时已完全失去已完全失去结晶水晶水,600,600以上残留固以上残留固体体为金属氧化物的混合物金属氧化物
84、的混合物) )。根据以上根据以上实验数据数据计算碱式碳酸算碱式碳酸铝镁样品中的品中的n(OHn(OH- -)n( )()n( )(写出写出计算算过程程) )。【解析】【解析】(1)(1)碱式碳酸铝镁受热分解生成氧化镁、氧化碱式碳酸铝镁受热分解生成氧化镁、氧化铝、二氧化碳和水铝、二氧化碳和水, ,氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面, ,具有阻燃作用。同时生成的二氧化碳和水均具有阻燃具有阻燃作用。同时生成的二氧化碳和水均具有阻燃作用。作用。(2)(2)根据物质中元素的化合价代数和为零根据物质中元素的化合价代数和为零, ,可得可得2a+3b2a+3b=c+2d=c+2d。(
85、3)(3)样品中加入盐酸样品中加入盐酸, ,生成生成COCO2 2, ,由此得出由此得出的量。由已知信息知的量。由已知信息知,270,270时样品已完全失去结晶水时样品已完全失去结晶水, ,在在270270600600之间之间, ,样品减少的质量为样品减少的质量为H H2 2O(O(由由OHOH- -生成生成) )和和COCO2 2( (由由 生成生成) )的质量的质量, ,由减少的总质量减去由减少的总质量减去COCO2 2的的质量质量, ,即可得出即可得出H H2 2O O的质量的质量, ,从而求得从而求得OHOH- -的物质的量。的物质的量。答案答案: :(1)(1)生成的产物具有阻燃作用
86、生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO(3)n(CO2 2)= =2.5010)= =2.5010-2-2molmolm(COm(CO2 2)=2.5010)=2.5010-2-2mol44 gmol44 gmolmol-1-1=1.10 g=1.10 g在在270270600600之间之间, ,失去结晶水后的样品进一步受热失去结晶水后的样品进一步受热分解放出分解放出COCO2 2和和H H2 2O Om(COm(CO2 2)+m(H)+m(H2 2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=O)=3.390 g(0.734 5-0
87、.370 2)=1.235 g1.235 gm(Hm(H2 2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gO)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(Hn(H2 2O)= =7.5010O)= =7.5010-3-3molmoln(OHn(OH- -)=7.5010)=7.5010-3-3mol2=1.5010mol2=1.5010-2-2molmoln(OHn(OH- -)n( )=(1.5010)n( )=(1.5010-2-2mol)(2.5010mol)(2.5010-2-2mol)mol)=35=35考点四考点四溶度溶度积与与pHpH的的计算算 【典型例【典型例题】已
88、知已知BaSOBaSO4 4(s) Ba(s) Ba2+2+(aq)+ (aq),(aq)+ (aq),2525时Kspsp=1.0710=1.0710-10-10, ,且且BaSOBaSO4 4的溶解度随温度升高而的溶解度随温度升高而增大。如增大。如图所示所示, ,有有T T1 1、T T2 2不同温度下两条不同温度下两条BaSOBaSO4 4在水中在水中的沉淀溶解平衡曲的沉淀溶解平衡曲线, ,则下列下列说法不正确的是法不正确的是( () )A.A.温度温度为T T1 1时, ,在在T T1 1曲曲线上方区域任意一点上方区域任意一点时, ,均有均有BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成B.B
89、.蒸蒸发溶溶剂可能使溶液由可能使溶液由d d点点变为T T1 1曲曲线上上a a、b b之之间的的某一点某一点C.C.升温可使溶液由升温可使溶液由b b点点变为d d点点D.TD.T2 22525【解析】【解析】选选C C。在。在T T1 1曲线上方区域曲线上方区域( (不含曲线不含曲线) )为过饱和为过饱和溶液溶液, ,所以有晶体析出所以有晶体析出, ,故故A A正确正确; ;蒸发溶剂蒸发溶剂, ,增大溶液中增大溶液中溶质的浓度溶质的浓度, ,温度不变温度不变, ,溶度积常数不变溶度积常数不变, ,所以蒸发溶剂所以蒸发溶剂可能使溶液由可能使溶液由d d点变为曲线上点变为曲线上a a、b b之
90、间的某一点之间的某一点( (不含不含a a、b),b),故故B B正确正确; ;升温增大溶质的溶解度升温增大溶质的溶解度, ,溶液中钡离溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大子、硫酸根离子浓度都增大, ,故故C C错误错误;25;25时硫酸钡的时硫酸钡的Kspsp=1.0710=1.0710-10-10, ,根据图象知根据图象知, ,温度越高温度越高, ,硫酸钡的溶度硫酸钡的溶度积常数越大积常数越大,T,T2 2时硫酸钡的溶度积常数时硫酸钡的溶度积常数=1.010=1.010-4-45.0105.010-5-5=510=510-9-91.07101.0710-10-10, ,所以该温度大于所以该温
91、度大于25,25,故故D D正确。正确。【答【答题技法】技法】氢氧化物沉淀开始和沉淀完全氧化物沉淀开始和沉淀完全时溶液溶液pHpH的的计算方法算方法以以Cu(OH)Cu(OH)2 2为例例说明明计算流程算流程: :室温下向室温下向2 molL2 molL-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液中加碱溶液中加碱调节溶液的溶液的pHpH已知已知: :KspspCu(OH)Cu(OH)2 2 =2.010=2.010-20-20 (1)(1)计算开始算开始产生沉淀生沉淀时的的pH:pH:KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=c(Cu=c(Cu2+2+)c)c2 2(OH(OH- -)=2c)=2c
92、2 2(OH(OH- -) )=2.010=2.010-20-20c(OHc(OH- -)=10)=10-10-10molLmolL-1-1c(Hc(H+ +)= =10)= =10-4-4molLmolL-1-1pH=4pH=4(2)(2)计算沉淀完全时的计算沉淀完全时的pH:(pH:(一般认为一般认为: :离子浓度小于离子浓度小于1010-5-5视为沉淀完全视为沉淀完全) )KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=c(Cu=c(Cu2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=10)=10-5-5cc2 2(OH(OH- -) )=2.010=2.010-20-20c(OHc(OH-
93、-)= 10)= 10-8-8c(Hc(H+ +)= )= 【新【新题预测】1.251.25时, ,若水中若水中 浓度降到度降到1.0101.010-6-6molLmolL-1-1, ,则应调节至至pH=_,pH=_,此此时水中水中c(Alc(Al3+3+)=_)=_。已知已知:25:25时, ,KspspAl(OH)Al(OH)3 3=1.310=1.310-33-33,Al(OH),Al(OH)3 3 +H +H+ +H+H2 2O OK=1.010=1.010-13-13【解析】【解析】由由Al(OH)Al(OH)3 3 +H +H+ +H+H2 2O OK=1.010=1.010-13
94、-13可得可得K=c( )c(H=c( )c(H+ +)=1.010)=1.010-13-13molLmolL-1-1, ,由水中由水中 浓度降到浓度降到1.0101.010-6-6molLmolL-1-1得得c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-7-7molLmolL-1-1, ,则则pH=-lg1.010pH=-lg1.010-7-7=7,=7,此时溶液中此时溶液中c(OHc(OH- -) )=1.010=1.010-7-7molLmolL-1-1, ,根据根据KspspAl(OH)Al(OH)3 3=c=c3 3(OH(OH- -)c(Alc(Al3+3+)= 1.310)=
95、1.310-33-33得得c(Alc(Al3+3+)= 1.310)= 1.310-12-12molLmolL-1-1。答案答案: :7 71.3101.310-12-12molLmolL-1-12.2.已知已知2525时Fe(OH)Fe(OH)3 3的的Kspsp=4.010=4.010-38-38, ,某溶液中某溶液中c(Fec(Fe3+3+)=4.010)=4.010-5-5molLmolL-1-1, ,则需需调整整pHpH至少至少为_时会生成会生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。【解析】【解析】2525时时Fe(OH)Fe(OH)3 3的的Kspsp=4.010=4.010-
96、38-38, ,反应反应后后的溶液中的溶液中c(Fec(Fe3+3+)=4.010)=4.010-5-5molLmolL-1-1, ,Kspsp=c(Fe=c(Fe3+3+)c c3 3(OH(OH- -),c),c3 3(OH(OH- -)= =10)= =10-33-33;c(OH;c(OH- -)=10)=10-11-11molLmolL-1-1; ;c(Hc(H+ +)= =10)= =10-3-3(molL(molL-1-1),),铁离子沉淀的溶液铁离子沉淀的溶液pH=3pH=3。答案答案: :3 3【加固【加固训练】1.(20161.(2016兰州一模州一模) )可通可通过调节溶液
97、的溶液的pHpH使使CrCr3+3+沉淀完沉淀完全全, ,请通通过计算判断当算判断当pH6pH6时, ,溶液中溶液中CrCr3+3+是否沉淀完全是否沉淀完全:_(:_(简要写出要写出计算算过程。已知常温下程。已知常温下,Cr(OH),Cr(OH)3 3的溶度的溶度积Kspsp=6.010=6.010-31-31, ,且当溶液中离子且当溶液中离子浓度小度小于于1010-5-5molLmolL-1-1时可可视作作该离子不存在离子不存在) )。【解析】【解析】溶液的溶液的pH=6,c(OHpH=6,c(OH- -)=110)=110-8-8molLmolL-1-1, ,该溶液该溶液中中c(Crc(C
98、r3+3+)= =610)= =610-7-7molLmolL-1-11010-5-5molLmolL-l-l, ,CrCr3+3+沉淀完全。沉淀完全。答案答案: :当溶液的当溶液的pHpH调节至调节至6 6时时, ,溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=1)=11010-8-8molLmolL-1-1,c(Cr,c(Cr3+3+)= =610)= =610-7-7molLmolL-1-11010-5-5molLmolL-1-1,Cr,Cr3+3+沉淀完全。沉淀完全。2.(20162.(2016合肥二模合肥二模) )已知已知2525时,Al(OH),Al(OH)3 3的的Kspsp= =8.0
99、108.010-33-33。若使某。若使某铝盐溶液中的溶液中的AlAl3+3+降至降至1.01.01010-6-6molLmolL-1-1时, ,则需需调节溶液的溶液的pHpH至至_( (已知已知lg5=0.7)lg5=0.7)【解析】【解析】根据根据KspspAl(OH)Al(OH)3 3=c(Al=c(Al3+3+)c)c3 3(OH(OH- -) )可知可知, ,c(OHc(OH- -)= =210)= =210-9-9, ,所以所以c(Hc(H+ +)=5)=51010-6-6molmolL L-1-1,pH,pH为为6-lg5=5.36-lg5=5.3。答案答案: :5.35.33.
100、(20163.(2016莆田一模莆田一模) )溶液中溶液中c( )=0.1 molLc( )=0.1 molL-1-1, ,在沉淀在沉淀钒时, ,为使使钒元素的沉淀率达到元素的沉淀率达到98%,98%,至少至少应调节溶液中的溶液中的c( )c( )为_25,_25,Kspsp(NH(NH4 4VOVO3 3) )=1.610=1.610-3-3, ,溶液体溶液体积变化忽略不化忽略不计 。【解析】【解析】溶液中溶液中c( )=0.1 molLc( )=0.1 molL-1-1, ,为使钒元素的为使钒元素的沉淀率达到沉淀率达到98%,98%,则沉淀后则沉淀后c( )=0.002 molLc( )=0.002 molL-1-1, ,由由Kspsp(NH(NH4 4VOVO3 3)=1.610)=1.610-3-3可知可知c( )= molLc( )= molL-1-1=0.8 molL=0.8 molL-1-1。答案答案: :0.8 molL0.8 molL-1-1
