两类重要反应PPT课件

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1、两类重要反应两类重要反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有特征：反应前后有 （判断（判断 依据）。依据）。2.本质：本质： 。元素的化合价发生变化元素的化合价发生变化电子转移电子转移3.基本概念之间的联系基本概念之间的联系二、常见氧化剂及还原产物二、常见氧化剂及还原产物三、常见还原剂及氧化产物三、常见还原剂及氧化产物氧化剂氧化剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2还原产物还原产物Cl-O2-SO2NO或或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原还原剂剂M（金（金属）属）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2

2、 NH3 SO2、H2O2氧化氧化产物产物Mn n+I2SCO2H+NOO2四、离子反应四、离子反应1.离子反应离子反应 在溶液中（或熔融状态下）有在溶液中（或熔融状态下）有 的反应。的反应。2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。离子参与离子参与发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应盐类水解反应盐类水解反应络合反应络合反应【例【例1】 某反应体系中的物质有：某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将）请将Au2

3、O3之外的反应物与生成物分别之外的反应物与生成物分别 填入以下空格内。填入以下空格内。 （2）反应中，被还原的元素是）反应中，被还原的元素是 ，还原剂，还原剂 是是 。考点一考点一 氧化还原反应基本概念及其原理氧化还原反应基本概念及其原理Au2O3+解析解析 （1 1）这是一个氧化还原反应，所以应按照）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂强氧化剂+ +强还原剂强还原剂 弱氧化剂弱氧化剂+ +弱还原剂弱还原剂”的原的原理来完成化学方程式。理来完成化学方程式。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。子转移的方向和数目。（4）

4、纺织工业中常用氯气作漂白剂，）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作可作为漂白布匹的为漂白布匹的“脱氯剂脱氯剂”，Na2S2O3和和Cl2反应的产反应的产物是物是H2SO4、NaCl和和HCl，则还原剂与氧化剂的物质，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为的量之比为 。+AuAu2 2O O3 3与与AuAu2 2O O相比，相比，AuAu是高价（是高价（+3+3），），AuAu2 2O O3 3是氧化剂，是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂所以与之相反应的就是还原剂含低价元素。含低价元素。NaNa2 2S S2 2O O3 3与与NaNa2 2S S4 4O O6 6相比，相比，S S是低

5、价（是低价（+2+2），所以），所以NaNa2 2S S2 2O O3 3是还原剂，是还原剂，S S元素被氧化，金元素被还原，基本反应元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：为：AuAu2 2O O3 3+Na+Na2 2S S2 2O O3 3 AuAu2 2O+ NaO+ Na2 2S S4 4O O6 6。对比反应前后：。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠以要补充如下：生成物中要补钠NaOHNaOH，相应的反，相应的反应物中要补氢应物中要补氢HH2 2O O。补完后查对。补完后查对各种原子守

6、各种原子守恒恒反应原理正确。反应原理正确。（4 4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，）氧化还原反应遵循得失电子守恒，NaNa2 2S S2 2O O3 3 2H 2H2 2SOSO4 4,Cl,Cl2 2 HClHCl，所以还原剂与氧，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为化剂的物质的量之比为1414。失失24e-24e-得得2e-2e- 答案答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2）Au Na2S2O3 （3）（4）1 4+3 解答氧化还原反应概念题的两个关键解答氧化还原反应概念题的两个关键 （1）要理清知识线索，即价升高）要理清知识线索，即价升高失电子失电子还

7、原还原剂剂氧化反应氧化反应氧化产物（或价降低氧化产物（或价降低得电子得电子氧化氧化剂剂还原反应还原反应还原产物）。还原产物）。 （2）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中定其他。

8、其中“找变价找变价”是非常关键的一步，特别是是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。的变化情况。 三聚氰酸三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：。其反应原理为：C3N3（OH）3 3HCNO； 8HCNO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.C3N3（OH）3与与HCNO为同一物质为同一物质 B.HCNO是一种很强的氧化剂是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为在反应中转移的电子为4

9、 mol D.反应中反应中NO2是还原剂是还原剂 解析解析 根据反应原理可以看出，通过加热二者可根据反应原理可以看出，通过加热二者可 以发生化学转化，说明两者不是同一物质，以发生化学转化，说明两者不是同一物质，A A错；错； 通过第二个反应原理可以看出，通过第二个反应原理可以看出，NONO2 2可以将可以将HCNOHCNO氧氧 化，说明化，说明B B错；第二个反应中错；第二个反应中NONO2 2被还原为被还原为N N2 2，说明，说明 1 molNO 1 molNO2 2转移转移4 mol4 mol电子且为氧化剂，则电子且为氧化剂，则C C对对D D错。错。C【例【例2】 已知已知Co2O3在

10、酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2+, 且且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I- 2Fe2+I2 解析解析 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反 应原则，侧重考查学生的分析判断能力应原则，侧重考查学生的分析判断能力,及对氧化及对氧化 还原反应实质的理解。氧化还原反

11、应发生的条件还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件考点二考点二 氧化还原反应的有关规律氧化还原反应的有关规律. . .是强氧化剂是强氧化剂+ +强还原剂强还原剂 弱还原剂弱还原剂+ +弱氧化剂。弱氧化剂。A A中反中反应物应物I I- -的还原性大于的还原性大于FeFe2+2+的还原性，故的还原性，故ClCl2 2应首先氧化应首先氧化强还原性强还原性I I- -而不是而不是FeFe2+2+，故，故A A反应错误，选反应错误，选A A。答案答案 A 氧化还原反应的方向：由强到弱氧化还原反应的方向：由强到弱 强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂 氧化产物（弱氧化性）氧化产物（弱氧化性）+还原产物

12、（弱还原性）还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 由此可判断反应能否进行：比较氧化性或还由此可判断反应能否进行：比较氧化性或还原性的强弱原性的强弱 已知反应：已知反应：Cl2+2KBr 2KCl+Br2,KClO3+ 6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2 Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C.反应反应中

13、还原剂与氧化剂的物质的量之比为中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1 D.中中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质还原剂反应则氧化剂得到电子的物质 的量为的量为2 mol解析解析 该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。子守恒的简单应用。B考点三考点三 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【例【例3】 下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液混合：溶液混合： Ca2+CO CaCO3 B

14、.NH4HSO3溶液与足量的溶液与足量的NaOH溶液混合加热：溶液混合加热： NH +HSO +2OH- NH3+SO +2H2O C.酸性条件下酸性条件下KIO3溶液与溶液与KI溶液反应生成溶液反应生成I2： IO +5I-+3H2O 3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH解析解析 在离子方程式书写中石灰乳只能用在离子方程式书写中石灰乳只能用CaCa（OHOH）2 2来来表示，故表示，故A A错；错；B B项正确；项正确；C C项中是在酸性条件下，不项中是在酸性条件下，不能用能用H H2 2O O，应写为：，应写为：IO

15、+5IIO +5I- -+6H+6H+ + 3I3I2 2+3H+3H2 2O O，故，故C C错；错；D D项中项中AgNOAgNO3 3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成成AgOHAgOH沉淀，故沉淀，故D D错。错。答案答案 B 离子方程式正误的判断方法离子方程式正误的判断方法 五查：一查化学符号书写；二查五查：一查化学符号书写；二查“ ”“ ”“”“”是否恰当；三查两个守恒：质量是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。查反应是否符合客观事实。 三看：一看反

16、应环境是否在溶液中；二看三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。种离子参加多种不同的反应）。 下列反应的离子方程式错误的是下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A.等物质的量的等物质的量的Ba(OH)2与与NH4HSO4在稀溶液在稀溶液 中反应：中反应：Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+ 2H2O B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O C.足量的足量的CO2通入饱和通入饱和Na2CO3溶液中：溶液中：CO2+

17、2Na+CO +H2O 2NaHCO3 D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2OAD2-42-32-3-3【例【例4】 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共在下列溶液中，各组离子一定能够大量共 存的是存的是 （ ） A.使酚酞试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO 、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO 、Cl C.pH=12的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K+、SO 、Cl-、H

18、+考点四考点四 离子共存的判断离子共存的判断2-4-32-4解析解析 A A项中项中FeFe3+3+和和OHOH- -不共存；不共存；B B项中项中NO NO 、FeFe2+2+、H H+ +三者不同时共存（氧化还原）；三者不同时共存（氧化还原）；D D项中项中HCO HCO 与与 H H+ +不共存。不共存。- -3 3- -3 3C 离子共存的限制（或隐含）条件离子共存的限制（或隐含）条件 1.限制溶液为无色限制溶液为无色排除具有颜色的排除具有颜色的Fe3+（黄色）、（黄色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Cu2+（蓝色或绿色）、（蓝色或绿色）、MnO（紫色）等离子的选项（紫色）等离子的

19、选项 2.限制溶液酸碱性限制溶液酸碱性 （1）pH=1（或（或pH=14）; （2）pH试纸变红（或变蓝）；试纸变红（或变蓝）； （3）石蕊（或酚酞）溶液变红；）石蕊（或酚酞）溶液变红； （4）与）与Al反应产生反应产生H2； （5）常温下由）常温下由H2O电离出来的电离出来的c c (H+)=1 10-12 mol/L。-4 3.限制反应类型限制反应类型 如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。 4.限制溶液中已存在某种离子限制溶液中已存在某种离子 如含如含Fe3+的溶液或含的溶液或含c c (HCO )=0.1 mol/L的溶液。的溶液。 5.限制溶液加强酸或

20、强碱时，能产生某种气体限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。色）的沉淀。 6.限制溶液加特殊物质（如限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而）而共存的离子。共存的离子。-3 若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c c (OH-)=110-14 mol/L， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 是是 （ ） A.Al3+ Na+ NO Cl- B.K+ Na+ Cl- NO C.K+ Na+ Cl- AlO D.K+ NH SO NO-3

21、-2-32-4+4解析解析 由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。呈强酸性或强碱性。A A项中项中AlAl3+3+、D D项中项中NHNH在碱性溶液中不能存在；在碱性溶液中不能存在；C C项中项中AlO AlO 在酸性溶在酸性溶液中不能存在。液中不能存在。+4-2B-3高考失分警示高考失分警示 1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方是非常容易出错的地方,能拆成离子的物质应是易溶于能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐水且易电离的酸、碱、盐,其他均应保留化学式。其他

22、均应保留化学式。如如NaHCO3在水溶液中应拆为在水溶液中应拆为Na+和和HCO ,而不是而不是Na+、H+ 和和CO 。BaCO3因不易溶于水故不能拆；因不易溶于水故不能拆；Na2O2因因属过氧化物也不能拆。属过氧化物也不能拆。 2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求是要求“一定大量共存一定大量共存”还是还是“可能大量共存可能大量共存”等。等。-32-3 3.书写与书写与“量量”有关的离子方程式时，应注意有关的离子方程式时，应注意“少量少量”

23、、“过量过量”、“等物质的量等物质的量”等字眼，总体原等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。 如如NaOH溶液与少量溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子溶液反应，离子方程式应为：方程式应为：2OH-+Ca2+2HCO CaCO3+CO+2H2O而不是而不是OH-+Ca2+HCO CaCO3+H2O。-32-3-31.常温下，在溶液中可以发生反应：常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+ 2Y2+X2+,对下列叙述的判断正确的是对下列叙述的判断正确的是 （ ） X被氧化被氧化 X是氧化剂是氧化剂 X具有还原性具有还原性 Y2+是氧化

24、产物是氧化产物 Y2+具有还原性具有还原性 Y3+的氧的氧化性比化性比 X2+的氧化性强的氧化性强 A. B. C. D. 解析解析 元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元 素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项C C 正确。正确。C2.能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO +OH- CO +H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ CH3COOH+Na+ C.少

25、量金属钠放入冷水中少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4-32-32-4解析解析 A A项中项中CaCOCaCO3 3难溶，不能改写为难溶，不能改写为CO CO ；B B项中项中CHCH3 3COONaCOONa易溶、易电离，应改写为离子形式，易溶、易电离，应改写为离子形式，且且NaNa+ +不参与反应；不参与反应；C C项中电荷不守恒，正确的项中电荷不守恒，正确的写法是写法是2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -

26、+H+H2 2。2-2-3 3D3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.pH=0的溶液中：的溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl- B.使使pH试纸变深蓝的溶液中：试纸变深蓝的溶液中：CO 、NO 、Na+、 I- C.水电离的水电离的c c (H+)=10-12 mol/L的溶液中：的溶液中：ClO-、 HCO 、NO 、SO D.使甲基橙变红的溶液中：使甲基橙变红的溶液中：MnO 、SO 、Na+、S2-32-3-3-3-32-3-42-4解析解析 本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点来解

27、答，如来解答，如FeFe2+2+、I I- -、SO SO 、S S2-2-等离子有强还原性，等离子有强还原性，ClOClO- -有强氧化性，在酸性的条件下有强氧化性，在酸性的条件下NO NO 、MnO MnO 有强氧有强氧化性。化性。-3B2-3-44.水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O +O2+x xOH- Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法中，下列说法中， 正确的是正确的是 （ ） A.每生成每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为，反应转移的电子总数为4 mol B.Fe2+和和S2O 都是还原剂都是还原剂 C.1 mol

28、Fe2+被氧化时，被被氧化时，被Fe2+还原的还原的O2的物质的量的物质的量 为为1/3 mol D.x x=2解析解析 由反应方程式中元素化合价变化可知，由反应方程式中元素化合价变化可知，FeFe、S S的化合价都升高，而的化合价都升高，而O O2 2中的中的O O的化合价降低，故的化合价降低，故O O2 2是氧化剂，是氧化剂，FeFe2+2+和和S S2 2O O 都是还原剂；每生成都是还原剂；每生成1 mol 1 mol FeFe3 3O O4 4有有1 molO1 molO2 2参加反应，故转移的电子的物质的参加反应，故转移的电子的物质的量为量为4 mol4 mol；由；由H H元素守

29、恒知：元素守恒知：x x=4=4。2-32-62-32-2-3 3AB5.黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原）是制取铜及其化合物的主要原 料之一，还可制备硫及铁的化合物。料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为+2，反应中被还原的元，反应中被还原的元 素是素是 （填元素符号）。（填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中。下列处理方案中 合理的是合理的是 （填代号）。（填代号）。 a.

30、高空排放高空排放 b.用于制备硫酸用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收高温高温（3）过二硫酸钾（）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将）具有强氧化性，可将I- 氧化为氧化为I2：S2O +2I- 2SO +I2 通过改变反应途径通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。均可催化上述反应。 试用离子方程式表示试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：对上述反应催化的过程： 、（不必配平）。（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、 FeO、SiO2、Al2O3）可

31、制备）可制备Fe2O3。方法为：。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将溶液，过滤，将 沉淀洗涤、干燥、煅烧得沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。2-82-4据以上信息回答下列问题：据以上信息回答下列问题：a.除去除去Al3+的离子方程式是的离子方程式是 。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 酸性酸性KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 碘水碘水所选试剂为所选试剂为 。证明炉渣中含有证明炉

32、渣中含有FeO的实验现象为的实验现象为 。解析解析 （1 1）根据氧化还原反应中化合价变化情况判）根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：断出被氧化和被还原的元素：8CuFeS8CuFeS2 2+21O+21O2 2 8Cu+4FeO+2Fe8Cu+4FeO+2Fe2 2O O3 3+16SO+16SO2 2CuCu和和O O的化合价都降低了，被还原。的化合价都降低了，被还原。+2+2+2+2-2-20 0高温高温0 0+2+2-2-2+3+3 -2-2+4+4 （2 2）SOSO2 2是大气污染物，应回收利用。是大气污染物，应回收利用。 （3 3）因为）因为FeFe3+3

33、+有氧化性，与有氧化性，与I I- -发生氧化还原反应发生氧化还原反应 2Fe 2Fe3+3+2I+2I- - I I2 2+2Fe+2Fe2+2+，生成的，生成的FeFe2+2+具有一定的还原具有一定的还原 性，又可与性，又可与S S2 2O O 发生反应发生反应S S2 2O +2FeO +2Fe2+ 2+ 2SO 2SO +2Fe +2Fe3+3+。 （4 4）因为）因为AlAl（OHOH）3 3具有两性，可以溶解在具有两性，可以溶解在NaOH NaOH 溶液中，反应式为：溶液中，反应式为：AlAl3+3+4OH+4OH- - AlO +2HAlO +2H2 2O O。因为。因为 Fe

34、Fe2+2+有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此 可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸 性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有FeOFeO。2-2-8 82-2-8 82-2-4 4- -2 2 答案答案 （1）Cu、O （2）bc （3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+（4）a.Al3+4OH- AlO +2H2O或或Al3+4OH- Al(OH)4- b.稀硫酸、酸性稀硫酸、酸性KMnO4溶液溶液 稀硫酸浸取炉渣所

35、得溶液使酸性稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色2-82-4- -2 21.已知反应已知反应2X-+Z2 2Z-+X2,2W-+X2 2X-+W2能从能从 左向右进行，则反应：左向右进行，则反应：W2+2Z- Z2+2W-进行的方进行的方 向是向是 （ ） A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断 解析解析 氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。由方程式还原产物。由方程式 2X2X- -+Z+Z2 2 2Z 2Z- -+X+X2 2

36、可知：可知：Z Z2 2的氧化性的氧化性XX2 2的氧化性的氧化性由方程式由方程式2W2W- -+X+X2 2 2X 2X- -+W+W2 2可知：可知：X X2 2的氧化性的氧化性WW2 2的的 氧化性。综合上述判断可知：氧化性氧化性。综合上述判断可知：氧化性Z Z2 2XX2 2WW2 2, ,所以所以反应反应W W2 2+2Z+2Z- - Z Z2 2+2W+2W- -能从右向左进行。能从右向左进行。B2.下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.在稀氨水中通入过量在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2O+CO2 NH +HC B.少量少量SO2通入通

37、入Ca(ClO)2溶液中：溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO C.用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固体：固体： FeS+2H+ Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO CaSO4+H2O2-4+4-3解析解析 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2具有强氧化性，而具有强氧化性，而SOSO2 2具有强还原性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSOCaSO3 3, ,而应生而应生成成CaSOCaSO4 4; ;稀稀HNOHNO3 3具有

38、强氧化性，而具有强氧化性，而FeSFeS具有还原性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成二者发生氧化还原反应生成FeFe3+3+和和S;S;等物质的量的等物质的量的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4混合的离子方程式为混合的离子方程式为CaCa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO CaSO+SO CaSO4 4+2H+2H2 2O O。2-2-4 4答案答案 A3.在在100 mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶液里的溶液里 通入通入0.01 mol Cl2，有一半，有一半Br-转变为转变为Br2(已知已知Br2 能氧化能氧

39、化H2SO3)，原溶液中的，原溶液中的HBr和和H2SO3的浓度的浓度 等于等于 （ ）A.0.007 5 mol/L B.0.008 mol/LC.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析解析 从反应从反应BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 4可知，可知，H H2 2SOSO3 3还还原性比原性比BrBr- -强，通入氯气先与强，通入氯气先与H H2 2SOSO3 3反应：反应：ClCl2 2+H+H2 2SOSO3 3+H+H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4 4，然后再与，然后再与BrBr-

40、-反应：反应：ClCl2 2+2Br+2Br- - 2Cl2Cl- -+Br+Br2 2。设。设H H2 2SOSO3 3的物质的量为的物质的量为x x，根据题设条件列式为：，根据题设条件列式为：x x+0.5+0.5x x0.5=0.01 mol0.5=0.01 mol，解得，解得x x=0.008 mol=0.008 mol，所以原溶，所以原溶液中液中HBrHBr和和H H2 2SOSO3 3的物质的量都等于的物质的量都等于0.008 mol0.008 mol。答案答案 D4.下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A.用两个铜片作电极电解盐酸：用两个铜片作电极电

41、解盐酸：Cu+2H+ H2 +Cu2+ B.NaOH溶液与足量的溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：反应：2HCO +2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O C.等物质的量的等物质的量的FeBr2和和Cl2反应：反应：2Fe2+2Br-+ 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.氨水吸收少量的二氧化硫：氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH +SO +H2O电解电解+42-3-3解析解析 选项选项A A中用铜作电极电解盐酸，阳极金属铜失中用铜作电极电解盐酸，阳极金属铜失电子，阴极电子，阴极H H+ +得电子生成得电子生成H H2 2，正确；选项，正确；选项B B中由于中由于

42、NaOHNaOH不足，正确的离子方程式应为不足，正确的离子方程式应为HCO +OHHCO +OH- -+Ca+Ca2+2+ CaCOCaCO3 3+H+H2 2O;O;选项选项C C中由于中由于ClCl2 2不足，不能把不足，不能把BrBr- -全部氧全部氧化，正确；选项化，正确；选项D D中由于碱过量因此生成正盐中由于碱过量因此生成正盐（NHNH4 4）2 2SOSO3 3，正确。，正确。- -3 3答案 B5.在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组后仍能大量共存的离子组 是是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO 、Cl-、SO C.Ca2

43、+、Mg2+、NO 、HCO D.Na+、Cl-、CO 、SO+4-3-22-4-3-32-32-3解析解析 在溶液中加入在溶液中加入NaNa2 2O O2 2固体，固体，NaNa2 2O O2 2首先和水反应首先和水反应生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，A A中，中，NH NH 和和OHOH- -因发生反应生成因发生反应生成NHNH3 3HH2 2O O而不共存；而不共存；C C中中CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCO HCO 和和OHOH- -都不都不能大量共存；能大量共存；D D中中SO SO 具有还原性，和具有还原性，和NaNa2 2O O2 2、O O2 2都会都会发生

44、氧化还原反应，因此答案为发生氧化还原反应，因此答案为B B。+ +4 42-2-3 3B-36.钢铁钢铁“发蓝发蓝”是将钢制品浸到某些氧化性的溶液中，是将钢制品浸到某些氧化性的溶液中， 在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其 中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化 钠的混合溶液中加热到钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用反应。其过程可以用 如下化学方程式表示：如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+ NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O

45、3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.反应反应不是氧化还原反应不是氧化还原反应B.该生产过程不产生任何污染该生产过程不产生任何污染C.整个反应过程中，每有整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移参加反应转移 0.8 mol e-D.反应反应中的氧化剂是中的氧化剂是NaNO2解析解析 整个反应过程由整个反应过程由3Fe Fe3Fe Fe3 3O O4 4(FeOFe(FeOFe2 2O O3 3),),5.6 g Fe5.6 g Fe参加反应转移的电子：参加反应转移的电子：

46、0.1 mol1/320.1 mol1/32+0.1 mol2/33=0.8/3 mol+0.1 mol2/33=0.8/3 mol。答案答案 D7.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （ ） A.H2O2+2OH- 2H2O+O2 B.Cl2+6OH- ClO +5Cl-+3H2O C.2MnO +H2O2+6H+ 2Mn2+3O2+4H2O D.3MnO +4H+ 2MnO +MnO2+2H2O 解析解析 A A项电荷不守恒；项电荷不守恒；B B项原子不守恒；项原子不守恒；C C选项反应选项反应 原理不正确；只有原理不正确；只有D D选项正确。选项正确。催化剂催化剂2-4-4-4

47、D-38.下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A.在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH 、Na+、Cl-、 SCN- B.在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na+、K+、AlO 、CO C.在在c c (H+)=10-13 mol/L的溶液中：的溶液中：NH 、Al3+、 SO 、NO D.在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO+4-22-3+42-4-3-3解析解析 离子共存的条件是离子间互不反应。选项离子共存的条件是离子间互不反应。选项A A中中FeFe3+3+能与能与SCNSCN- -发生络合反应，不能共存；选项发生络合反应，

48、不能共存；选项B B中各离子互不反应，可以共存；选项中各离子互不反应，可以共存；选项C C还含有还含有 较多的较多的OHOH- -,NH ,NH 、AlAl3+3+都能与都能与OHOH- -反应，故不能共存；反应，故不能共存； 选项选项D D中还含有较多的中还含有较多的H H+ +，NO NO 在酸性条件下具有较在酸性条件下具有较 强的氧化性，能将强的氧化性，能将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+而不能共存。而不能共存。+ +4 4- -3 3答案答案 B9.今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2

49、 2FeCl3 2KMnO4+16HCl（浓）（浓） 2KCl+2MnCl2+ 8H2O+5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去共存，要除去I-而不影响而不影响Fe2+、Cl-,则可加入的试剂是则可加入的试剂是 （ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析 由由可知氧化性可知氧化性FeFe3+3+II2 2, ,还原性还原性I I- -FeFe2+2+; ;由由 可知氧化性可知氧化性ClCl2 2FeFe3+3+, ,还原性还原性FeFe2+2+ClCl- -；由；由可知可知氧化性氧化性KMnOKMnO4 4ClCl2 2，还原性，还原性Cl

50、Cl- -MnClMnCl2 2；所以氧化性强；所以氧化性强弱顺序为弱顺序为KMnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3II2 2; ;还原性强弱顺序为还原性强弱顺序为I I- -FeFe2+2+ClCl- -MnClMnCl2 2。C10.氮化铝（氮化铝（AlN，Al和和N的相对原子质量分别为的相对原子质量分别为27 和和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一 定条件下，定条件下，AlN可通过反应可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO合成。下列叙述正确的是合成。下列叙述正确的是 （ ） A.上述反应中，上述反应中，N2是还

51、原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂 B.上述反应中，每生成上述反应中，每生成1 mol AlN需转移需转移3 mol电电 子子 C.AlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为的摩尔质量为41 g高温高温 解析解析 由反应方程式：由反应方程式：AlAl2 2O O3 3+N+N2 2+3C 2AlN+3CO+3C 2AlN+3CO可得可得到到AlAl、O O的化合价反应前后没有变化，的化合价反应前后没有变化，N N的化合价由的化合价由“0”“0”价变为价变为“-3”“-3”价被还原，而价被还原，而C C的化合价由的化合价由“0”“0”高温高温 价变为价变为“+

52、2”“+2”价，因此氧化剂为价，因此氧化剂为N N2 2，还原剂为，还原剂为C C， 每生成每生成1 mol AlN1 mol AlN转移电子总数为转移电子总数为3 mol3 mol，AlNAlN的的 摩尔质量为摩尔质量为41 g/mol41 g/mol。11.下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A. 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡 溶液：溶液：H+SO +Ba2+OH- BaSO4+H2O B.向纯碱溶液中加入醋酸溶液：向纯碱溶液中加入醋酸溶液：CO +2H+ CO2+H2O C.在氯化铝溶液中加入过量氨水：在氯

53、化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH 答案答案 B2-4+42-3D.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶 液：液：HCO +OH-+Ba2+ BaCO3+H2O-3解析解析 判断离子方程式正误时，应特别注意与量有关判断离子方程式正误时，应特别注意与量有关的一类。题中的一类。题中A A、D D选项均属此类。解此类题时，一选项均属此类。解此类题时，一定要按量的要求进行书写。定要按量的要求进行书写。A A中假定其物质的量均为中假定其物质的量均为1 mol1 mol，则，则1 mol NaHSO1 mol NaHSO

54、4 4中电离产生中电离产生1 molH1 molH+ +和和1 mol 1 mol SO SO ，而，而1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2 2电离产生电离产生1 mol Ba1 mol Ba2+2+和和2 mol 2 mol OHOH- -, ,因此因此OHOH- -过量，过量，A A项中离子方程式正确；同理可分项中离子方程式正确；同理可分析析D D项正确；项正确；B B项中醋酸为难电离物质，应写分子式；项中醋酸为难电离物质，应写分子式；C C项正确。项正确。2-2-4 4答案答案 B12.有有M、N两溶液，含下列两溶液，含下列13种离子：种离子：Al3+、Na+、 K+、NO

55、 、OH-、S2-、MnO 、Fe3+、AlO 、 CO 、NH 、SO 、H+,已知两溶液所含离子各已知两溶液所含离子各不不 相同，其中相同，其中M溶液中含溶液中含6种离子且阳离子只有两种离子且阳离子只有两 种，则种，则N溶液里的阴离子应该是溶液里的阴离子应该是 （ ） A.OH-、S2-、CO B.MnO 、SO 、NO C.S2-、NO 、SO D.AlO 、MnO 、SO-3-4-22-3+42-42-42-42-42-3-3-3-4-4B-213. 氧化还原反应、离子反应及氧化还原反应、离子反应及 化合反应三者的关系如图所示。化合反应三者的关系如图所示。 （1）符合区域）符合区域1的

56、基本反应类型的基本反应类型 可能是可能是 。 （2）写出符合区域）写出符合区域2的离子方程式：的离子方程式： （举一例）。（举一例）。 （3）写出符合区域）写出符合区域3的化学方程式：的化学方程式： （举一例）。（举一例）。 （4）有单质参与的反应一定属于氧化还原反应）有单质参与的反应一定属于氧化还原反应 吗？举例说明。吗？举例说明。 。答案答案 （1）置换反应、分解反应）置换反应、分解反应（2）2Fe3+Fe 3Fe2+（3）2H2+O2 2H2O（4）不一定，如）不一定，如3O2 2O3的转化（答案合理即可）的转化（答案合理即可）点燃点燃解析解析 本题是从不同角度对化学反应进行分类，且三本

57、题是从不同角度对化学反应进行分类，且三种反应存在交叉关系，通过列举实例即可解决。种反应存在交叉关系，通过列举实例即可解决。14.世界卫生组织（世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（）将二氧化氯（ClO2）列）列 为为A级高效、安全灭菌消毒剂，级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒是一种消毒 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品 保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。 （1）实验室制备）实验室制备ClO2的方法之一为：的方法之一为： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+ 2CO2+2

58、H2O（H2C2O4俗称草酸，其中俗称草酸，其中H为为+1 价，价，O为为-2价）则下列说法正确的是价）则下列说法正确的是 。 A.KClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有参加反应有2 mol电子转移电子转移（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）（浓） 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是浓盐酸在反应中表现出来的性

59、质是 ；已知每产生已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物，则发生转移的电子的物质的量为质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的的 倍。倍。解析解析 （1 1）K ClOK ClO3 3是氧化剂，得是氧化剂，得1 1个电子生成还原产个电子生成还原产物物ClOClO2 2，H H2 2 C C2 2 O O4 4是还原剂失电子生成是还原剂失电子生成COCO2 2

60、, ,被氧化。被氧化。（2 2）反应中）反应中K ClOK ClO3 3是氧化剂，得电子生成是氧化剂，得电子生成ClOClO2 2,4,4个个HCl,2HCl,2个做还原剂，失电子生成个做还原剂，失电子生成ClCl2 2, ,另另2 2个起酸作用生个起酸作用生成成KCl;1 mol ClKCl;1 mol Cl2 2得得2 mol2 mol电子，电子，1 mol ClO1 mol ClO2 2得得5 mol5 mol电子。电子。+5+4+3+4+4+5答案答案 （1）AC （2）还原性和酸性还原性和酸性 2.6315.（1）往硝酸铅的稀溶液中）往硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀滴入几滴稀Na2SO

61、4溶溶 液生成白色液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上 发生反应的都是复分解反应，写出反应过程中的发生反应的都是复分解反应，写出反应过程中的 离子方程式离子方程式 ， 试推测第二步离子反应发生的原因是试推测第二步离子反应发生的原因是 。 （2）NaBH4作为还原剂，在有机化学合成中有极作为还原剂，在有机化学合成中有极 广泛的应用。广泛的应用。 NaBH4极易溶解于水，并与水反应产生极易溶解于水，并与水反应产生H2，反应，反应 后硼以后硼以BO 形式存在，写出反应的离子方程式

62、形式存在，写出反应的离子方程式 。-2答案答案 （1）Pb2+SO PbSO4、PbSO4+2Ac- Pb(Ac)2+SOPb(Ac)2是易溶于水的弱电解质是易溶于水的弱电解质（2）BH +2H2O BO +4H22-42-4-4-216. 某一反应体系中共有某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、 Cr2O3、Cr（MnO4）2和和Pb（N3）2（名称叠（名称叠 氮化铅，其中氮化铅，其中Pb为为+2价，价，N平均为平均为-1/3价）六价）六 种物质，已知种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。根据是反应物之一。根据 你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：你学过的有关化学定律和知识，

63、回答下列问题：（1）铅（）铅（Pb）的常见化合价有）的常见化合价有 ，将，将Pb3O4 写成常见化合价的氧化物的形式为写成常见化合价的氧化物的形式为 （已知（已知Fe3O4可写成可写成FeOFe2O3）。）。（2）已知）已知Cr的常见化合价为的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常的常见化合价为见化合价为+2、+4、+6、+7，则，则Cr（MnO4）2中中 Cr的化合价为的化合价为 ，Mn的化合价为的化合价为 。（3）Pb(N3)2在该反应中是在该反应中是 剂，它剂，它的产物是的产物是 ，1 mol Pb(N3)2参参加反应，该物质转移电子数是加反应，该物质转移电子数是 mol。解析解析 由化

64、合物中各元素化合价代数和为由化合物中各元素化合价代数和为0 0知，知，PbPb3 3O O4 4写成常见化合价的氧化物形式为写成常见化合价的氧化物形式为2PbOPbO2PbOPbO2 2；由题意；由题意知，知，PbPb（N N3 3）2 2在反应中是还原剂，各元素化合价改在反应中是还原剂，各元素化合价改变为变为Pb +2 + Pb +2 + 且且N - - +2N - - +2，因而，因而1 mol Pb1 mol Pb(N(N3 3) )2 2参加反应，转移电子数是参加反应，转移电子数是1 mol( -2)+1 mol( -2)+6 mol = mol6 mol = mol。答案答案 （1）+2、+4 2PbOPbO2 (2)+2 +7(3)还原还原 NO、Pb3O4 返回