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1、第第3课时铁的重要化合物课时铁的重要化合物目标导航预习导引1.能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用。2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。3.能说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。目标导航预习导引一、铁的氧化物目标导航预习导引目标导航预习导引二、铁的氢氧化物目标导航预习导引三、铁盐和亚铁盐的性质1.Fe3+检验的实验探究目标导航预习导引2.Fe3+的氧化性目标导航预习导引四、铜盐1.物理性质(1)铜元素的焰色反应为绿色。(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。2.化学性质(1)铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比
2、较安全。(2)铜盐属于重金属盐,有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识梳理典例透析二、Fe3+、Fe2+的检验1.Fe3+的检验方法知识梳理典例透析2.Fe2+的检验方法知识梳理典例透析三、Fe(OH)2的制备1.操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以FeSO4为例)溶液的液面以下,缓慢挤出NaOH溶液。2.原理知识梳理典例透析3.注意事项(1)Fe2+必须是新制的并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入试管内的液面以下;(4)必要时可在液面
3、上加植物油或苯进行液封。4.改进方法为了防止Fe(OH)2被O2氧化,在制备Fe(OH)2时,一般从两个角度考虑,一是反应试剂,二是反应环境。(1)反应试剂。取用最新配制的FeSO4溶液;NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用,以驱除溶液中溶解的O2。知识梳理典例透析(2)反应环境。方法1:装置如图所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液,并覆盖一层苯,再用长滴管注入不含O2的1molL-1NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。知识梳理典例透析方法2:装置如图所示。实验时,先打开弹簧夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
4、粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞,则白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题1】 已知以下物质的相互转化关系如图所示:试回答:(1)B的化学式:、D的化学式:。(2)写出由E转变成F的化学方程式:。(3)常用检验G中的阳离子,其现象为。(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:根据流程图,推知D溶液为KCl溶液,H为AgCl,E为Fe(OH)2,F为
5、Fe(OH)3,G为FeCl3,然后根据图中物质间的转化关系,推知A为Fe,B为FeCl2,C为KOH。答案:(1)FeCl2KCl知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题2】 下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:A项
6、中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A项错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能确定,B项错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项所述现象,D项错误。答案:C知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题3】 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的Na
7、OH溶液反应来制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是:用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1)在试管里加入的试剂是。(2)在试管里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3解析:方法一:
8、(1)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小,故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的O2。(2)空气中含有大量的O2,为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接触,需将吸取NaOH溶液的试管放入液面以下后再挤出。方法二:(1)由所给试剂及装置特点知,试管为封闭系统,应为产生H2并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置,故试管中加入的试剂为铁和稀硫酸。(2)试管中加入的试剂为NaOH溶液。(3)为确保实验在无氧状态下进行,必须把系统中的O2排除干净,故接下来的操作应为检验试管出口处排出的氢气纯度,当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。(4)由于试管中产生的H2充满了、两支试管,外界空气不易进入,即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的,故Fe(OH)2的白色沉淀可保持较长的时间。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3答案:方法一:(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二:(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹(4)生成的H2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入,避免Fe(OH)2被迅速氧化
