《高三一轮化学平衡复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮化学平衡复习（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡2015届高三一轮复习 化学反化学反应速率用速率用单位位时间（如每秒，每分，每小（如每秒，每分，每小时）内反）内反应物物浓度的减小量度的减小量或生成物或生成物浓度的增大量度的增大量来表示。来表示。一一一一. . 化学反化学反化学反化学反应应速率速率速率速率mol/(Ls)、 mol/(Lmin) 、mol/(Lh)molL-1s-1 、 molL-1min-1 、 molL-1h-1 用化学反用化学反应速率来比速率来比较不同反不同反应进行得快慢或同一反行得快慢或同一反应在不同在不同条件下反条件下反应的快慢的快慢时，应选择同一物同一物质来比来比较。 在一定温度下，在一定温度下，固固态和和
2、纯液液态物物质，物物质的量的量浓度度视为常数常数，不用不用这物物质表示反表示反应速率。如速率。如水水、浓硫酸、硫酸、BaSO4等。等。 化学反化学反应速率是指速率是指平均速率平均速率，只取，只取正正值，不取，不取负值。 速率之比等于化学计量数之比速率之比等于化学计量数之比步步高步步高 P149 题组二二 3. 4题“三段式法三段式法”的的应用用 步步高步步高 P150 题组三三 二、影响反应速率的条件二、影响反应速率的条件参加反应参加反应物质的性质物质的性质是决定化学反应速率的是决定化学反应速率的主要因素主要因素。（1）当其他条件不变时，增大反应物）当其他条件不变时，增大反应物浓度浓度，可以增
3、大反应速率，可以增大反应速率注意：注意：固体浓度无法改变，可改变其接触面积来提高反应速率。固体浓度无法改变，可改变其接触面积来提高反应速率。（2）在浓度一定时，升高）在浓度一定时，升高温度温度，会使反应速率增大。，会使反应速率增大。温度改变对吸热方向的反应速率影响尤为明显。温度改变对吸热方向的反应速率影响尤为明显。（3）对有）对有气体气体参与的反应，当温度一定时增大参与的反应，当温度一定时增大压强压强(缩小体积缩小体积)，就是增大反应物的浓度，因而化学反应速率增大。就是增大反应物的浓度，因而化学反应速率增大。注意：注意： 压强改变对固体、液体的反应速率无关。压强改变对固体、液体的反应速率无关。
4、（4）催化剂催化剂能很大程度改变反应速率。能很大程度改变反应速率。 充入惰性气体充入惰性气体对反应速率有无影响。对反应速率有无影响。（5）组成原电池能改变反应速率）组成原电池能改变反应速率步步高步步高 P150 题组一一 1. 2题3、有关反应速率的图示、有关反应速率的图示（1）根据图中数据进行计算和判断）根据图中数据进行计算和判断 C讨论讨论1：一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（下列描述正确的是（ ）A、反应开始到、反应开始到10s，用，用Z表示
5、的表示的 反应速率为反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到、反应开始到10s，X的物质的量的物质的量 浓度减少了浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到、反应开始到10s时，时，Y的转化率的转化率 为为79.0D、反应的化学方程式为：、反应的化学方程式为： X（g）+ Y（g） Z（g）t (min)(逆逆)(正正)t1讨论讨论2：右图为某化学反应的速率与时间的右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3
6、(g) ；H0B、4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ；H0C、 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ；H0 D、 2A(g) + B(g) 2C(g) ；H0 Bt (min)(正正)(逆逆)t1思考：思考：1、若图像改为如右图所示，则符合、若图像改为如右图所示，则符合示意图的反应是哪一个？示意图的反应是哪一个？2、对于、对于C反应，升高温度或增大压强时，反应，升高温度或增大压强时，速率变化的图像如何表示？速率变化的图像如何表示？（2）用图示表示外界条件对速率的影响）用图示表示外界条件对速率的影响 二、化学平衡二、化学平衡1、可逆反应：、可逆反应：在在同一
7、条件同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。能向逆反应方向进行的反应。2、化学平衡、化学平衡（1）化学平衡状态：）化学平衡状态： 一定条件一定条件下的下的可逆可逆反应里，正反应和逆反应里，正反应和逆反应的速率反应的速率相等相等，反应混合物中各组分的浓度保持，反应混合物中各组分的浓度保持不变不变的状态。的状态。（2）特征）特征 等：等： （正）（正）= （逆）（逆）0 动：化学反应仍在进行动：化学反应仍在进行 定：各组分的百分含量一定定：各组分的百分含量一定 变：条件改变，平衡状态改变变：条件改变，平衡状态改变（对同（对同 一物质而言，
8、消耗速率一物质而言，消耗速率和生成速率相等）和生成速率相等） 逆：逆： 可逆反应可逆反应 步步高步步高 P154 题组一一 1. 2题可逆反可逆反应达到化学平衡状达到化学平衡状态的的标志志1. 本本质标志志: v(正正) = v(逆逆)，注意，注意对同一物同一物质而言。而言。2. 特征特征标志志(1) 体系中各体系中各组分分各自的各自的“量量”保持不保持不变(2) 根据根据键的生成和断裂的生成和断裂来判断。若来判断。若对同一物同一物质而言，而言，断裂化学断裂化学键的物的物质的量与形成化学的量与形成化学键的物的物质的量相等。的量相等。衍衍变为: 对于不同物于不同物质，反，反应速率比速率比 = 化
9、学化学计量数比量数比衍变为衍变为 各各组分物分物质的：的：c(浓度度)、n(各各组分分)、 N(各各组分分)、反、反应物的物的转化率化率或生成物的或生成物的产率率、体体积分数分数、物物质的量分数或的量分数或质量分数量分数等保持不等保持不变(5) 当体系当体系温度不温度不变，则达平衡。达平衡。(4) 对于于有有颜色色的物的物质参加或生成的可逆反参加或生成的可逆反应，颜色色不随不随时间发生生变化化,则达平衡。达平衡。(3) 对有有气体参加气体参加的的前后系数前后系数改改变(不同不同)的可逆反的可逆反应, 总物物质的量不的量不变、恒、恒压下下总体体积不不变、恒容下、恒容下总压强强不不变等等注注 但但
10、对于于气体参加气体参加的反的反应前后系数前后系数不不变(相同相同)的的则不一定达平衡。不一定达平衡。如：如：H2+I2 2HI练习练习1 在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是达到平衡状态的标志是A. C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等B. 单位时间生成单位时间生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1: :3: :2E. C不再分解不再分解F. 若若A、B无色，无色，C有色，则体系颜色不变时有色，则体系颜
11、色不变时G. 此条件下，此条件下，A的转化率达到一个定值时候的转化率达到一个定值时候( A C F G )练习练习2 下列方法中可以下列方法中可以证明明2HI H2 + I2 一定达一定达到平衡状到平衡状态的是的是 ( ) 单位位时间内生内生产n mol H2的同的同时生成生成n mol HI 一个一个H-H键断裂的同断裂的同时有两个有两个H-I键断裂断裂 HI的体的体积分数与分数与I2的体的体积分数相等分数相等 反反应速率速率v(H2) = v(I2) = 0.5 v(HI) v(HI) : v(H2) : v(I2) = 2:1:1 温度和体温度和体积一定一定时，某一生成物，某一生成物浓度
12、不在度不在变化化 温度和体温度和体积一定一定时容器内容器内压强强不再不再变化化 条件一定，混合气体的条件一定，混合气体的评价相价相对分子分子质量不再量不再变化化 温度和体温度和体积一定一定时，混合气体的，混合气体的颜色不再色不再变化化 温度和温度和压强强一定一定时，混合气体的密度不再，混合气体的密度不再变化化（4）化学平衡常数）化学平衡常数对于一般的可逆反应对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =其中其中c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度 化学平衡常数只化学平衡常数只与温度有关与温度有关，而与反应物或生成物的，
13、而与反应物或生成物的浓度无关浓度无关。化学平衡关系式中只包括化学平衡关系式中只包括气态气态物质和物质和溶液溶液中各溶质的浓度。中各溶质的浓度。 K值越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大。值越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大。利用利用K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态某时刻时，反应物和生成物的浓度关系：某时刻时，反应物和生成物的浓度关系： QK ，V正正V逆，反应向正方向进行逆，反应向正方向进行QK ，V正正V逆，反应处于平衡状态逆，反应处于平衡状态QK ，V正正V逆，反应向逆方向进行逆，反应向逆方向进行考纲解读：考纲解读：理解化学平衡常数的含义
14、，能够利用平衡常数进行简单理解化学平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单的计算的计算。条件改变条件改变 自发自发 新平衡新平衡V V 正正 = V= V逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡V V正正 V V逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏 勒夏特列原理勒夏特列原理平衡移动原理平衡移动原理如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个一个条件条件( (浓度、压强、温度浓度、压强、温度) )，平衡就向，平衡就向能够能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。改变的条件改变的条件改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或
15、减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高温度升高温度升高温度升高温度降低温度降低温度降低温度降低温度增大压强增大压强增大压强增大压强 减小压强减小压强减小压强减小压强 正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向浓度、温度、压强发生改变浓度、温度、压强发生改变3、化学平衡的移动、化学平衡的移动浓度浓度改变指气体、溶液的浓度改变。改变指气体、溶液的
16、浓度改变。压强压强对反应前后气体体积无变化的反应，只能改变反应速率，对反应前后气体体积无变化的反应，只能改变反应速率，不能使平衡移动。不能使平衡移动。使用使用催化剂催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率，故催化能同时同等程度地改变正、逆反应速率，故催化剂不影响平衡。但可改变反应达平衡的时间。剂不影响平衡。但可改变反应达平衡的时间。注意：注意：讨论讨论1：（13全国）反应全国）反应X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，达，达到平衡时，下列说法正确的是（到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，加入催化剂，Z的产率增大的产率增大 C
17、.增大增大c(X)，X的转化率增大的转化率增大 D.降低温度，降低温度，Y的转化率增大的转化率增大 思考：思考：增大增大c(X)，各组分的百分含量如何变化？，各组分的百分含量如何变化？D讨论讨论2：（13四川）在一定温度下，将气体四川）在一定温度下，将气体X和气体和气体Y 各各0.16 mol充入充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H p+q，A转化率增大化率增大若若m+n=p+q，A转化率不化率不变若若m+n c3 Ba+b = 92.4 C2p2 p3 D a1 +a3 0焓焓(H)判据判据熵熵(S)判据判据放热反应放热反应焓变焓
18、变焓变焓变熵变熵变熵变熵变化学反应能否自发进行化学反应能否自发进行化学反应能否自发进行化学反应能否自发进行自发进行自发进行不自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断不能定性判断不能定性判断 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0熵增原理熵增原理00B B在在在在T T2 2时时，若反，若反，若反，若反应处应处于状于状于状于状态态D D，则则一定有一定有一定有一定有v v正正正正 v v逆逆逆逆C C平衡状平衡状平衡状平衡状态态A A与与与与C C相比，平衡状相比，平衡状相比，平衡状相比，平衡状态态A A的的的的c c(CO)(CO)大大大大D D使用合适的催化使用合适的催化使用合适的催化使
19、用合适的催化剂剂能提高能提高能提高能提高COCO的的的的转转化率化率化率化率 D (2010(2010四川理综四川理综四川理综四川理综13)13) 反应反应反应反应a aM(g)M(g)b bN(g)N(g) c cP(g)P(g)d dQ(g)Q(g)达到平衡时，达到平衡时，达到平衡时，达到平衡时，MM的体积分数的体积分数的体积分数的体积分数y y(M)(M)与反应条件的关与反应条件的关与反应条件的关与反应条件的关系如下图所示。其中系如下图所示。其中系如下图所示。其中系如下图所示。其中z z表示反应开始时表示反应开始时表示反应开始时表示反应开始时N N的物质的的物质的的物质的的物质的量与量与
20、量与量与MM的物质的量之比。下列说法正确的的物质的量之比。下列说法正确的的物质的量之比。下列说法正确的的物质的量之比。下列说法正确的A.A.同温同压同同温同压同同温同压同同温同压同z z时，加催化剂，平衡时时，加催化剂，平衡时时，加催化剂，平衡时时，加催化剂，平衡时QQ的体积分数的体积分数的体积分数的体积分数增加增加增加增加B.B.同压同同压同同压同同压同z z时，升高温度，时，升高温度，时，升高温度，时，升高温度， 平衡时平衡时平衡时平衡时QQ的体积分数增加的体积分数增加的体积分数增加的体积分数增加C.C.同温同同温同同温同同温同z z时，增加压强，时，增加压强，时，增加压强，时，增加压强， 平衡时平衡时平衡时平衡时QQ的体积分数增加的体积分数增加的体积分数增加的体积分数增加D.D.同温同压时，增加同温同压时，增加同温同压时，增加同温同压时，增加z z， 平衡时平衡时平衡时平衡时QQ的体积分数增加的体积分数增加的体积分数增加的体积分数增加B
