《从电离视角看酸碱盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《从电离视角看酸碱盐（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二主题：第二主题：物质与化学反应物质与化学反应 回顾与梳理描述角度描述角度电解质电解质非电解质非电解质从从类别类别角度角度从从本质本质角度角度从从实验现象实验现象角度角度酸、碱、盐、金属氧化物除酸、碱、盐、金属氧化物以外的化合物在水溶液或熔融状态自身能电离成自由移动的阴阳离子的化合物在水溶液或熔融状态自身均不能电离成自由移动的阴阳离子的化合物在水溶液或熔融状态能导电的化合物在水溶液或熔融状态均不能导电的化合物化合物化合物 回顾与梳理描述角度描述角度强强电解质电解质弱弱电解质电解质从从类别类别角度角度从从本质本质角度角度从从实验现象实验现象角度角度强强强强酸（3）强强强强碱（4）盐盐盐盐（高
2、中接触的）（高中接触的）弱弱酸弱弱碱完全电离溶液中以离子形态存在同物质的量浓度的强电解质电解质溶液溶液导电性强于弱电解质溶液电解质溶液部分电离溶液中大部分以“分子”、少部分离子形态存在 物物质质单单质质化化合合物物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物氢化物氢化物无无机机物物纯纯净净物物混混合合物物有机物有机物再看物质的分类：再看物质的分类：组成、性质角度看组成、性质角度看 再看物质的分类：再看物质的分类：化化合合物物NH3、CO、CO2、SO3、SO2 等等强强电电解解质质电离角度看电离角度看非非电电解解质质电电解解质质弱弱电电解解质质强强酸酸强强碱碱盐盐弱弱酸酸弱弱碱碱H2 SO4 、HNO3、HClH
3、2 SO3 、H2CO3、H2S 、H2SiO3 等等Ca（OH）2 NaOH 、 KOH、Ba（OH）2.NH3H2O 、Al(OH)3、 等等 电离方程式书写：电离方程式书写：强电解质用“=”，遵循电荷守恒弱电解质用“ ”，遵循电荷守恒多元弱酸分步电离 书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2MgCl2BaCl2FeCl3NH4NO3AgNO3Na2SO4Al2（SO4）3FeSO4CuSO4NaCO3NaHCO3NaClONa2SiO3 书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4NH3
4、H2ONaOHBa（OH）2Ba(OH)l2Fe(OH)l3NH3H2ONaOHAl（OH）3Cu(OH)2 H2SO4 2H+ + SO42 HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3从电离的角度认识从电离的角度认识酸酸酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子 只只是是H H+ +的化合物的化合物北京昌平一中北京昌平一中 NaOH Na+ + OH NH3H2O NH4+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH 碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子 只只是是OHOH的化合物的化合物北京昌平一中北京昌平一中从电离的角度认识碱从电离的角度认识碱 MgCl2 Mg2+ +
5、 2Cl Na2CO3 2Na+ + CO32 NH4Cl NH4+ + Cl 盐：电离时生成盐：电离时生成金属阳离子金属阳离子( (或或NHNH4 4+ +) )和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物的化合物北京昌平一中北京昌平一中从电离的角度认识盐从电离的角度认识盐 从离子的角度认识从离子的角度认识酸、碱、盐复分解反应酸、碱、盐复分解反应酸：H+ + 酸根(酸式酸根)碱: OH- + 金属阳离子（NH4+）盐:酸根(酸式酸根) + 金属阳离子（NH4+） 判断下列哪些离子能否反应：判断下列哪些离子能否反应：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2MgCl2BaCl2FeCl3N
6、H4NO3AgNO3Na2SO4Al2（SO4）3FeSO4CuSO4NaCO3NaHCO3NaClONa2SiO3 书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4NH3H2ONaOHBa（OH）2Ba(OH)l2Fe(OH)l3NH3H2ONaOHAl（OH）3Cu(OH)2 从离子角度看从离子角度看 酸、碱、盐之间的酸、碱、盐之间的复分解反应规律：复分解反应规律：弱酸根OH-弱酸式酸根OH-H+弱碱阳离子（除K+ Na+ Ca2+ Ba2+外）H+弱酸式酸根Cl-SO42-NO3-CO32-等弱酸根K+Na+NH4+只与只与只与均不反应均不反应均不反应OH-Ag+Ag+ Ca2+ Ba2+ 离子复分解反应规律：离子复分解反应规律：H+OH-HS-HCO3-HSO3-弱弱酸酸弱弱酸酸根根+水水
