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1、专题一专题二正确书写热化学方程式应注意的问题正确书写热化学方程式应注意的问题热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点:1.H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应H为“-”;若为吸热反应H为“+”。H的单位一般为kJmol-1。2.注意反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。在25、101kPa下测定的H,可不注明温度和压强。3.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数
2、可以是整数,也可以是分数。专题一专题二4.注意反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式不用“”和“”,一般也不加“”、点燃等条件。5.注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应,相同的反应如果化学计量数加倍,则|H|也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。6.书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1;产物应为101kPa下完全燃烧生成的稳定氧化物。如C燃烧应生成CO2,而不是CO;H2燃烧生成的是H2O(l),而不是H2O(g)。
3、书写中和热的热化学方程式时,生成水的化学计量数为1。7.同素异形体之间转化的热化学方程式中应注明物质的状态和名称。如C(石墨,s)=C(金刚石,s)H=akJmol-1。专题一专题二【例1】25、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热的H依次是-393.5kJmol-1、-285.8kJmol-1、-890.3kJmol-1、-2800kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是()专题一专题二解析:本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式书写的正误判断。燃烧热是在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由此分析各选项可知:A项中生成物应是二氧化碳,而不是一氧
4、化碳;B项中的生成物水应是液态而不是气态,且H=-571.6kJmol-1;C项中的生成物水应是液态而不是气态。故A、B、C三项均不正确。答案:D专题一专题二迁移训练1红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4(填“”“”或“=”)H3。专题一专题二专题一专题二反应热的大小比较及计算反应
5、热的大小比较及计算1.反应热的大小比较比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑:(1)比较反应热或H的大小时,必须带“+”“-”号,比较“燃烧热”“中和热”时,只需比较数值大小即可。(2)参加反应的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量,2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量。专题一专题二(3)对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92.2kJmol-1,是指生成2molNH3(g)时放出92.2kJ的热量,而不是3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2
6、kJ的热量,实际上3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。(4)同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。(5)中和热为稀溶液中酸和碱生成1molH2O时所释放的热量。但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸溶解放热,此时生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。专题一专题二2.反应热的计算(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算:H=E(生成物)-E(反应物)。(3)根据键能计算:H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。(4)根据盖斯定律计算
7、:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。(5)根据物质燃烧热数值计算:Q=n(可燃物)燃烧热。专题一专题二【例2】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。则a、b、c、d间的大小关系为。(2)若向三份等体积0.1000molL-1NaOH溶液中分别加入稀醋酸,浓硫酸,稀硝酸至恰好完全反应,则上述过程中的焓变H1、H2、H3的大小关系为。(3)已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式
8、是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2kJmol-1,则Q1与Q2的大小关系为。专题一专题二解析:(1)由于该反应为放热反应,且H2O(g)=H2O(l)H2c=d。(2)由于CH3COOH电离吸热,浓硫酸稀释时放热,故有H1H3H2。(3)根据题意可得如下转化关系:故有:H=+Q2kJmol-1-Q1kJmol-10,即:Q2Q1。答案:(1)2a=b2c=d(2)H1H3H2(3)Q2Q1专题一专题二A.-824.4kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1解析:题目考查盖斯定律的应用。解答过程中要仔细观察已知反应和待求反应之间的关系,从而通过热化学方程式进行加、减合并求算待求反应的H。把题给的两个方程式变换为答案:A
