《高考化学一轮复习 7.5考点强化 化学反应进行的方向及其判据课件 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 7.5考点强化 化学反应进行的方向及其判据课件 (2).ppt（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.规律方法规律方法4.变式训练变式训练第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡考点强化：考点强化：化学反应进行的方向及其化学反应进行的方向及其判据判据1.考点精讲考点精讲(1)HTS0，反应，反应 。(1)_的反应一定能自发进行。的反应一定能自发进行。(2) 的反应一定不能自发进行。的反应一定不能自发进行。(3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，焓变和熵变的作用相反且相差不大时， 可可能对反应方向起决定性作用。能对反应方向起决定性作用。仅适用于温度、压强一定时的情况仅适用于温度、压强一定时的情况计算时注意计算时注意S单位的换算单位的换
2、算能自发进行能自发进行达到平衡状态达到平衡状态不能自发进行不能自发进行放热且熵增加放热且熵增加吸热且熵减少吸热且熵减少温度温度2.2.一般规律一般规律1.1.判据判据2. 典例剖析典例剖析【思思维维提提示示】反反应应是是否否能能自自发发进进行行与与温温度度有有关关，一一般般低低温温时时焓焓变变影影响响为为主主；高高温温时时熵熵变变影影响响为为主主。根根据据HTS可可准准确确判断反应进行的方向。判断反应进行的方向。转转 解析解析 下列下列说法法错误的是的是()。A某吸某吸热反反应能自能自发进行，因此行，因此该反反应是是熵增反增反应 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在在常常温温
3、下下能能自自发进行，行，则该反反应的的H0C反反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在在室室温温下下可可自自发进行，行，则该反反应的的H0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室室温温下下不不能能自自发进行行，说明明该反反应的的H0B【典例典例1 1】 （2015信阳期末信阳期末)已知已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列。下列说法中正确的是法中正确的是 ()。A该反反应中中熵变小于小于0，焓变大于大于0B该反反应是吸是吸热反反应，因此一定不能自，因此一定不能自发进行行C碳酸碳酸盐分解反分解反应中中熵增加，因此任何条件下的所有
4、碳酸增加，因此任何条件下的所有碳酸盐分解一定能自分解一定能自发进行行D判断反判断反应能否自能否自发进行需要根据行需要根据H与与S综合考合考虑 D 解析显解析显/隐隐【典例典例2 2】3.规律方法规律方法HSHTS反应情况反应情况永远是负值永远是负值在任何温度下过程均在任何温度下过程均自发进行自发进行永远是正值永远是正值在任何温度下过程均在任何温度下过程均非自发进行非自发进行低温为正高温为负低温为正高温为负低温时非自发，高温低温时非自发，高温时自发时自发低温为负高温为正低温为负高温为正低温时自发，高温时低温时自发，高温时非自发非自发焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响焓变、熵变和温度对化学反应方
5、向的影响规规律律方方法法4.变式训练变式训练 【变式变式1 1】知道了某反知道了某反应有自有自发性之后，性之后，则()。A可判断出反可判断出反应的方向的方向B可确定反可确定反应是否一定会是否一定会发生生C可可预测反反应速率的大小速率的大小D可判断反可判断反应的的热效效应 A 解析解析已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。解析解析显/隐 【变式变式2 2】下列关于下列关于HTS说法中正确的是法中正确的是()。 AHTS可用于判断所有条件下的反可
6、用于判断所有条件下的反应能否自能否自发进行行BHTS只用于判断温度、体只用于判断温度、体积一定的反一定的反应能否自能否自发进行行CHTS只用于判断温度、只用于判断温度、压强强一定的反一定的反应能否自能否自发进行行DHTS0的反的反应，在，在该条件下一定条件下一定剧烈反烈反应 C解析解析显/隐解析解析HTS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，否自发进行，A、B错误，错误，C正确；正确；HTS0的反应可以自的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。错误。 【变式变式3 3】下列下列说法正确的是法正确的是( )。A能自能自发进行的反行的反应一定能迅速一定能迅速发生生B反反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自能自发进行，是因行，是因为体系有自体系有自发地向混乱度增大的方向地向混乱度增大的方向转变的的倾向向C因因为焓变和和熵变都与反都与反应的自的自发性有关，因此性有关，因此焓变或或熵变均可以均可以单独作独作为判断反判断反应能否自能否自发进行的判据行的判据D在其他外界条件不在其他外界条件不变的情况下，使用催化的情况下，使用催化剂，可以，可以改改变化学反化学反应进行的方向行的方向 B转转 解析解析
