弱电解质溶液中存在电离平衡

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1、第十一单元第十一单元 水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡（衡（1）授课人：董授课人：董 啸啸一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离1、电电解解质质 电电解解质质是是指指在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态下下能能导导电电的的化化合合物物，非非电电解解质质是是指指无无论论在在水水溶溶液或熔融状液或熔融状态态都不能都不能导电导电的化合物。的化合物。 注注意意：单单质质、溶溶液液、NH3、CO2、SO2等等不属于不属于电电解解质质。 在在水水溶溶液液里里全全部部电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫做做强强电电解解质质，只只有有部部分分分分子子电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫做叫做弱弱电电

2、解解质质。 与化合物与化合物类类型的关系型的关系 强强电电解解质质主主要要是是大大部部分分离离子子化化合合物物和和某某些些共共价价化化合合物物。弱弱电电解解质质主主要要是是某某些共价化合物。些共价化合物。 说说明明：无无机机物物中中，酸酸、碱碱、大大部部分分盐盐都都是是电电解解质质，金金属属氧氧化化物物大大部部分分都都是是电电解解质质，非非金金属属氧氧化化物物都都是是非非电电解解质质。通通常常情情况况下下的的气气体体化化合合物物除除卤卤化化氢氢、H2S为为电电解解质质外外，其其他他大大多多是是非非电电解解质质。有有机机化化合合物物大大多多是是非非电电解解质质。 2、弱电解质的电离平衡、弱电解质

3、的电离平衡 电电离平衡：在一定条件离平衡：在一定条件(如温度、如温度、浓浓度度)下，当下，当电电解解质质分子离解成离子的速率和离子分子离解成离子的速率和离子结结合成分子的速率相等合成分子的速率相等时时，电电离离过过程就达到了程就达到了平衡的状平衡的状态态。 特征：逆、等、特征：逆、等、动动、定、定、变变 弱弱电电解解质电质电离平衡移离平衡移动动： 理理论论依据：依据： 由由勒勒沙沙特特列列原原理理可可知知：升升温温，平平衡衡向向右右移移动动（电电离离反反应应为为吸吸热热反反应应）；加加水水稀稀释释，平平衡衡向向右右移移动动；减减小小H或或A的的浓浓度度，平平衡衡向右移向右移动动。 影响电离平衡

4、的因素影响电离平衡的因素 浓浓度：度：浓浓度越大，度越大，电电离程度越小；在稀离程度越小；在稀释释溶溶液液时时，电电离平衡向右移离平衡向右移动动，而离子，而离子浓浓度一般会减小。度一般会减小。 温温度度：温温度度越越高高，电电离离程程度度越越大大；因因电电离离是是吸吸热热反反应应，升温平衡向吸，升温平衡向吸热热方向方向(电电离方向离方向)移移动动。 同同离离子子效效应应：醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸钠钠晶晶体体，平衡左移，平衡左移，电电离程度减小，加入稀离程度减小，加入稀HCl亦然。亦然。 能能反反应应的的离离子子：醋醋酸酸溶溶液液中中加加入入NaOH，平平衡衡右移，右移，电电离程度增

5、大。离程度增大。 规规律律：越越热热越越电电离离，越越稀稀越越电电离离，酸和碱可抑制或促酸和碱可抑制或促进电进电离。离。 3、电离方程式：、电离方程式： a.强强电电解解质质：MgCl2=Mg2+2Cl- b.弱弱电电解解质质： H2SH+HS- HS- H+S2- c.强强中有弱：中有弱： NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32- 4、一元强酸与一元弱酸的比较、一元强酸与一元弱酸的比较 相相同同物物质质的的量量浓浓度度、相相同同体体积积的的一元一元强强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较较：H+ 浓浓度度：盐盐酸酸大大于于醋醋酸酸 ；pH：盐盐酸酸小小于于醋酸。醋酸。 相相同

6、同pH、相相同同体体积积的的一一元元强强酸酸与与一元弱酸的比一元弱酸的比较较：H+ 浓浓度度：盐盐酸酸等等于于醋醋酸酸 ；物物质质的的量量浓浓度度：盐盐酸小于醋酸。酸小于醋酸。 离离子子导导电电能能力力比比较较：离离子子浓浓度度越越大大，所所带电带电荷越多，荷越多，导电导电能力越能力越强强。说明：说明： a.电解质溶液导电属于化学变化；电解质溶液导电属于化学变化； b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同；相同； c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强；等力强；等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能

7、力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力强；后盐酸的导电能力强； 等等pH的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。等体积稀释后盐酸的导电能力弱。 知识梳理知识梳理题型构建题型构建 以以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热正向吸热)，分析外界，分析外界条件对电离平衡的影响。条件对电离平衡的影响。实实例例(稀溶液稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka加水稀加水稀释释增大增大减小减小减弱减弱不不变变加入少

8、量冰醋酸加入少量冰醋酸增大增大增大增大增增强强不不变变加加HCl(g)增大增大增大增大增增强强不不变变加加NaOH(s)减小减小减小减小增增强强不不变变加入加入镁镁粉粉减小减小减小减小增增强强不不变变升高温度升高温度增大增大增大增大增增强强增大增大【思考与交流思考与交流】知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如右移，例如HA溶液稀释时，溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小均减小(参与平参与平衡建立的微粒衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为

9、了减弱；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，的减小，但但c(OH)会增大。会增大。1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案答案都不一定。如对于都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入平衡后，加入冰醋酸，冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减减弱弱”而不能而不能“消除消除”，再次平衡时，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水比原平衡时大；加水稀释或加少量稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右

10、移，但固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水氨水 B氯水氯水 C硫酸氢钠溶液硫酸氢钠溶液 D盐酸盐酸BACD知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考 拓展知识拓展知识电离平衡常数电离平衡常数 1(1)填写下表填写下表弱弱电电解解质质电电离方程式离方程式电电离常数离

11、常数NH3H2ONH3H2ONH OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值值 ，原因，原因是是 。(2)CH3COOH酸性酸性 HClO酸性酸性(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，判，判断的依据：断的依据： 。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的电离平衡常数的意义：弱

12、酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的 。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以 为主，为主，各级电离平衡常数的大小差距各级电离平衡常数的大小差距 。大于大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强越大，酸性越强相对强弱相对强弱第一步电离第一步电离较大较大温度温度增大增大电离是吸热过程电离是吸热过程知识梳理知识梳理题型构建题型构建电离平衡常数电离平衡常数 (1)电离方程式是电离方程式是: ， 。碳酸是二元弱酸碳酸是二元弱酸(2)电离平衡常数表达式：电离平衡常数表达式： Ka1

13、Ka2 (3)比较大小：比较大小：知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1H2CO3的电离平衡常数的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差差别很大的原因别很大的原因(从电离平衡的角度解释从电离平衡的角度解释)：_。第一步电离产生的第一步电离产生的H对第二步对第二步的电离起抑制作用的电离起抑制作用2在在Na2CO3中加醋酸产生中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡

14、常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸探究高考探究高考明确考向明确考向B【探究高考探究高考】探究高考探究高考明确考向明确考向12345解析解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出续电离出H，所以溶液，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，产生氢气的体积多，在相同时间内，的反的反应速率比应速率比快。快。C 探究高考探究高考明确考向明确考向12345B探究高考探究高考明确考向明确考向B12345探究高考探究高考明确考向明确考向12345中中 二、二、 水的电离和

15、溶液的水的电离和溶液的pH 1、水的、水的电电离和水的离子离和水的离子积积： （1）水的水的电电离：离：H2OH+OH；H0 （2）水的离子水的离子积积常数：常数： 25时时，c(H+)c(OH-)110-7molL-1； 水的离子水的离子积积：KW c(H+) c(OH-)110-14 KW只与只与温度温度有关，升高温度，有关，升高温度，Kw增大增大。 适适用用范范围围：Kw不不仅仅适适用用于于纯纯水水，也也适适用用于于稀稀的的电电解解质质水水溶溶液液。Kw揭揭示示了了在在任任何何水水溶溶液液中中均存在均存在H和和OH，只要温度不，只要温度不变变，Kw不不变变。 说说 明明 水水的的离离子子

16、积积常常数数揭揭示示了了在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在水水的的电电离离平平衡衡，都都有有H和和OH共共存存，只只是是相相对对多多少少不不同。同。 水水的的离离子子积积常常数数不不仅仅适适用用于于水水中中，也也适适用用于于酸酸性性或或碱碱性性溶溶液液，不不管管哪哪种种溶溶液液当当温温度度为为25时时，均均有有KWc(H+) c(OH-)110-14。 不不管管是是酸酸性性、碱碱性性还还是是中中性性溶溶液液，溶溶液液中中的的c(H+)和和c(OH-)不不一一定定相相等等，但但由水由水电电离出的离出的c(H+)和和c(OH-)始始终终相等。相等。 向向水水中中加加入入酸酸、碱碱、盐盐会会使

17、使水水的的电电离离平平衡衡发发生生移移动动，导导致致水水的的电电离离程程度度增增大大或或减减小小，溶溶液液中中的的c(H+)和和c(OH-)的的相相对对大大小小会会发发生生变变化化。一一般般，酸酸和和碱碱能能抑制水的抑制水的电电离，离，盐盐可以促可以促进进水的水的电电离。离。说说 明明知识梳理知识梳理题型构建题型构建水的电离水的电离(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，水的电离程度 ，Kw 。1水的电离水的电离水是极弱的电解质水是极弱的电解质 2水的离子积常数水的离子积常数Kw 。(1)室温下：室温下：Kw 。(2)影响因素；只与影响因素；只与 有关

18、，升高温度，有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要温度不变，只要温度不变，Kw不变。不变。3影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。水的电离方程式为水的电离方程式为 或或 。11014温度温度增大增大电解质电解质增大增大增大增大减小减小不变不变增大增大不变不变知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一

19、I水的电离水的电离4 4外界条件外界条件对对水的水的电电离平衡的影响离平衡的影响 体系体系变变化化条件条件平衡移平衡移动动方向方向Kw水的水的电电离离程度程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不不变变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不不变变减小减小增大增大减小减小可水解可水解的的盐盐Na2CO3正正不不变变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不不变变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小减小减小减小减小减小减小其他：如加入其他：如加入Na正正不不变变增大增大增大增大减小减小3甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡

20、向左移动，解释是加入，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平后，水的电离平衡向右移动，解释为加入衡向右移动，解释为加入H2SO4后，后，c(H)浓度增大，浓度增大，H与与OH中和，平中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？增大还是减小？1水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中中H和和OH一定是水电离出来的吗？一定是水电离出来的吗？答案答案不一定。不一定

21、。c(H)和和c(OH)均指溶液中的均指溶液中的H或或OH的总浓度。这一的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的电离出来的OH也会抑制水的电离。也会抑制水的电离。2在在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与与c(OH)之间的关系是什么？之间的关系是什么？答案答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出外界条件改变，水的电

22、离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和和c(OH)总是相等的。总是相等的。答案答案甲正确，温度不变，甲正确，温度不变，Kw是常数，加入是常数，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不变，因为，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则仅与温度有关，温度不变，则Kw不不变，与外加酸、碱、盐无关。变，与外加酸、碱、盐无关。【深度思考深度思考】知识梳理知识梳理题型构建题型构建(1)水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的，其实质是水溶液中的H和和OH浓浓度的乘积，不一定是水电离出的度的乘积，不一定是水电离出的H和和OH浓度的

23、乘积，所以与其说浓度的乘积，所以与其说Kw是水是水的离子积常数，不如说是水溶液中的的离子积常数，不如说是水溶液中的H和和OH的离子积常数。即的离子积常数。即Kw不仅适不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和和OH共存，只是相对含量不同而已。共存，只是相对含量不同而已。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果判断题组一影响水电离平衡的因素及结果判断C 题组一题组二124356

24、知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果题组一影响水电离平衡的因素及结果 判断判断C 题组一题组二124356向水中加少量向水中加少量FeCl3溶液，溶液，Fe3与与OH结合为弱电解质结合为弱电解质Fe(OH)3，水中，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)，pHH2CO3HClOabdc 题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建中的中的c(H)小于小于CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱，所以其对水电离的抑制能力也较弱AABCE大于大于pH变化比变

25、化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大的大，酸性强，电离平衡常数大稀释相同倍数，稀释相同倍数， HX的的大于大于HX酸性强于酸性强于CH3COOH的，稀释后的，稀释后HX溶液溶液题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算2已知室温时，已知室温时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有1.0%电离，此酸的电电离

26、，此酸的电离平衡常数为离平衡常数为_。105 molL1题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算4.2107题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较题组一题组二1243知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二1243答案答案 D 题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建cabbacbaccab(或或ca2b)cababcabc题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析

27、解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但都是强酸，但H2SO4是二元酸。是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。的电离平衡。题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二判断弱电解质的方法题组二判断弱电解质的方法随着反应的进行，醋酸不断电离，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生变化小，产生H2的速率醋酸比盐的速率醋酸比盐a1因醋酸是弱酸，不能完全电离因醋酸

28、是弱酸，不能完全电离盐酸的盐酸的pH5，醋酸的，醋酸的配制配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，溶液，分别滴入酚酞试液，正确。由于醋酸是弱酸正确。由于醋酸是弱酸CH3COONa溶液变浅红色，溶液变浅红色，NaCl溶液不变色溶液不变色题组一题组二1243pH7。1 1判断弱电解质的三个思维角度判断弱电解质的三个思维角度角度一：角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。角度二：角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移

29、动，如如pH1的的CH3COOH加水稀释加水稀释10倍倍1pHc(OH-)，C(H+)10-7，pH7。 碱性溶液：碱性溶液：c(H)c(OH-)，C(H+)7。 pH的的测测定定方方法法：pH试试纸纸；酸酸碱碱指指示示剂剂；pH计计。 pH试试纸纸法法：用用镊镊子子夹夹取取一一小小块块试试纸纸放放在在玻玻璃璃片片或或表表面面皿皿上上，用用洁洁净净的的玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取待待测测溶溶液液点点在在试试纸纸的的中中央央，变变色色后后与与标标准准比比色色卡卡对对照，即可确定溶液的照，即可确定溶液的pH。 常用酸碱指示常用酸碱指示剂剂及其及其变变色范色范围围石蕊：石蕊：pH= 58 紫色；紫色；pH8

30、蓝蓝色色.酚酚酞酞：pH= 810浅浅红红；pH10红红色色 .甲基橙：甲基橙：pH=3.14.4橙色；橙色；pH4.4黄色黄色. 3、溶液中的、溶液中的c(H+)和由水电离出和由水电离出的的c(H+)区别：区别： 由水由水电电离出的离出的c(H+)和由水和由水电电离离出的出的c(OH-)始始终终是相等的是相等的,但溶液中但溶液中的的c(H+)和和c(OH-)却不一定相等；却不一定相等； 酸和碱溶液中的由水酸和碱溶液中的由水电电离出的离出的c(H+)和由水和由水电电离出的离出的c(OH-)小于小于110-7，盐盐溶液中由水溶液中由水电电离出的离出的c(H+)和和c(OH-)一般大于一般大于11

31、0-7.【注意注意】 由水由水电电离出的离出的c(OH-)等于等于110-12的的溶液的溶液的pH=2或或12，pH=2的溶液中由水的溶液中由水电电离出的离出的c(H+)和由水和由水电电离出的离出的c(OH-)等等于于110-12或或110-2； 但是，但是，pH=2的酸溶液中由水的酸溶液中由水电电离离出的出的c(H+)和由水和由水电电离出的离出的c(OH-)等于等于110-12不等于不等于110-2；pH=2的的盐盐溶液中溶液中由水由水电电离出的离出的c(H+)和由水和由水电电离出的离出的c(OH-)等于等于110-2不等于不等于110-12。 4、关于溶液、关于溶液pH的计算的计算 单单一

32、溶液的一溶液的pH计计算：算： 先求出溶液的先求出溶液的H+浓浓度，再代入公式度，再代入公式计计算。算。 a.强强酸（酸（HnA）溶液：）溶液： 设设 浓浓 度度 为为 cmolL-， c(H+)=ncmolL- pH=-lgnc b.强强碱（碱（B(OH)n）溶液：）溶液： 设设浓浓度度为为cmolL- c(OH-)=nc molL- pH=14+lgnc溶液稀释后的溶液稀释后的pH计算计算: a.强强酸溶液：酸溶液： 先先求求出出溶溶液液稀稀释释后后的的H+浓浓度度，再再代代入入公公式式计计算。稀算。稀释释后溶液的后溶液的pH增大。增大。b.强强碱溶液：碱溶液： 先先求求出出溶溶液液稀稀释

33、释后后的的OH-浓浓度度，再再利利用用水水的的离离子子积积常常数数计计算算出出H+浓浓度度，最最后后代代入入公公式式计计算算（也也可可以以利利用用公公式式pH=14+lgc(OH-)直直接接计计算）。稀算）。稀释释后溶液的后溶液的pH减小。减小。 等体等体积积稀稀释时释时:pH酸酸=pH酸酸+0.3；pH碱碱=pH碱碱-0.3.溶液混合后的溶液混合后的pH计算计算: a.两两强强酸混合：酸混合：直接求出直接求出c(H)混混，再据此求，再据此求pH。b.两两强强碱混合：碱混合： 先求出先求出c(OH)混混，再据，再据Kw求出求出c(H)混混，最后求，最后求pH。 pH14lgc(OH-)c.强酸

34、和强碱混合：强酸和强碱混合： 先判断哪种物质过量，再由下式求先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中出溶液中H或或OH的浓度，最后求的浓度，最后求pH。(a)酸过量：酸过量： pHlgc(H)(B) 碱过量：碱过量： pH14lgc(OH-)【特别说明特别说明】 溶溶液液呈呈现现酸酸、碱碱性性的的实实质质是是c(H)与与c(OH)的的相相对对大大小小，不不能能只只看看pH，一一定定温温度度下下pH6的的溶溶液液也也可可能能显显中中性性，也可能显酸性，应注意温度。也可能显酸性，应注意温度。 使使用用pH试试纸纸时时不不能能用用蒸蒸馏馏水水润润湿。湿。 25 时时，pH12的的溶溶液液不不一一定定为

35、为碱碱溶溶液液，pH2时时溶溶液液也也不不一一定定为为酸酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。溶液，还可能为能水解的盐溶液。【思考与交流】 请同学们画出将足量的锌粉加入等体请同学们画出将足量的锌粉加入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率积等浓度的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率及产生的气体随时间的变化关系图。及产生的气体随时间的变化关系图。【思考与交流】 请同学们画出将足量的锌粉加入等请同学们画出将足量的锌粉加入等体积等体积等pH的盐酸和醋酸中，溶液的反应速的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率及产生的气体随时间的变化关系图。率及产生的气体随时间的变化关系图。5、电离度和酸度、电离度和酸度: 电电离离度度

36、：弱弱电电解解质质达达到到电电离离平平衡衡时时,已已电电离离的的电电解解质质占占电电解解质质总总数数的的百百分分数数. 酸酸度度：溶溶液液中中的的c(H)和和 c(OH-)之之比比的的对对数数.（可可用用于于判判断断溶溶液液的的酸酸碱碱性性和离子是否共存）和离子是否共存） 练练习习:求求0.1mol/LNH3H2O 溶溶液液 (已已知知电电离度离度为为1.32%)的的pH?知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一溶液酸、碱性的判断题组一溶液酸、碱性的判断碱性碱性中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性碱性碱性酸性酸性题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建(4)pH之和

37、等于之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。酸和一元强碱等体积混合呈酸性。(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规

38、律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律接近接近6题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律接近接近 8题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建(2)强碱溶液，被稀释强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的倍，溶液的pH减小减小n(溶液的溶液的pH不会小于不会小于7)。(1)

39、强酸溶液，被稀释强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大n(溶液的溶液的pH不会大于不会大于7)。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (二二)一强一弱的比较一强一弱的比较题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组三567题组二834答案答案 B 题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建HCl NaOH题组一12题组三567题组二834题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳

40、理题型构建题型构建题组一12题组三567题组二834题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建加水稀释时加水稀释时pHpH值的变化规律值的变化规律 (1)等物质的量浓度的盐酸等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的溶液的pH变化不同，强酸的变化不同，强酸的pH增大快；若加水增大快；若加水稀释到相同稀释到相同pH，强酸加水多。，强酸加水多。(2)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液相同的强酸与

41、弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的的pH变化不同，强酸的变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到变化大；若加水稀释到相同相同pH，弱酸加水多。，弱酸加水多。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算pH=2pH=2.9题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算pH=11题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算(4)将将pH8的的NaOH与与pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合pH=9.7(5)常温下，将常温下，将pH5的盐酸与的盐酸与pH9

42、的的NaOH溶液以体积比溶液以体积比11 9混合混合pH=6题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算(6)将将pH3的的HCl与与pH3的的H2SO4等体积混合等体积混合(7)0.001 molL1的的NaOH溶液溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到的盐酸加水稀释到1 000倍倍pH=3pH=11pH=2.3pH=5题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算10 110131 10题组一12题组三567题组二834三、酸碱

43、中和滴定三、酸碱中和滴定 1、定义：利用酸碱中和反应，用、定义：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的来测定未知浓度的碱碱(或酸或酸)的实验方法叫做酸碱中和滴定。的实验方法叫做酸碱中和滴定。 2、原理：测出恰好完全反应的酸、原理：测出恰好完全反应的酸和碱的体积，根据化学方程式中的酸和和碱的体积，根据化学方程式中的酸和碱的物质的量之比，通过计算得出未知碱的物质的量之比，通过计算得出未知溶液的浓度。溶液的浓度。 C(酸酸)V(酸酸)=c(碱碱)V(碱碱) (一元一元酸碱酸碱)3、成功的关键：、成功的关键：准确测定两种溶液的体积；准确测定两种溶液的体积；准确判断滴定

44、终点。准确判断滴定终点。4、具体做法、具体做法仪器：仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。 酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解不能盛放碱液、水解呈破性的盐溶液、氢呈破性的盐溶液、氢氟酸；氟酸； 碱式滴定管：碱式滴定管：不不能盛放酸性溶液和强能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。氧化性溶液。试剂：试剂： 标准溶液、待测溶液、标准溶液、待测溶液、蒸馏水、指示剂蒸馏水、指示剂【拓展知识拓展知识】 指示剂的选择：选择指示剂时，指示剂的选择：选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变，颜滴定终点前后溶液的颜色改变，颜色变

45、化对比明显，变色范围尽量与色变化对比明显，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。滴定终点溶液的酸碱性一致。知识梳理知识梳理题型构建题型构建常用酸碱指示常用酸碱指示剂剂及及变变色范色范围围指示指示剂剂变变色范色范围围的的pH石蕊石蕊8.0蓝蓝色色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酚酞酞10.0红红色色酸碱中和滴定酸碱中和滴定 (1)强酸与强碱的中和滴定，到达终点强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，时，pH变化范围很大，一般用酚酞，也可用变化范围很大，一般用酚酞，也可用甲基橙。甲基橙。 (2)强酸滴定弱碱恰好完全反应时，生成强酸滴定弱碱恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围的盐水解使

46、溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂内变色的指示剂甲基橙。甲基橙。 (3)强碱滴定弱酸恰好完全反应时，生强碱滴定弱酸恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂围内变色的指示剂酚酞。酚酞。 注意：一般不用石蕊试液。原因是其溶注意：一般不用石蕊试液。原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。操作过程：操作过程： a.准备：滴定管（检漏、润洗、装液、准备：滴定管（检漏、润洗、装液、调零）、锥形瓶（洗涤、取液、读数、加指调零）、锥形瓶（洗涤、取液、读数、加指示剂）；示剂）； b.滴定：

47、将滴定管中的液体逐渐加入锥滴定：将滴定管中的液体逐渐加入锥形瓶中（先快后慢），直到指示剂的颜色恰形瓶中（先快后慢），直到指示剂的颜色恰好发生变化且半分钟不变化为止，记录所得好发生变化且半分钟不变化为止，记录所得数据，并重复测数据，并重复测23次；次； c.计算：将所得数计算：将所得数据代入公式进行计算。据代入公式进行计算。【注注 意意】 a.一般待测液装在锥形瓶中，标准一般待测液装在锥形瓶中，标准液装在滴定管中；液装在滴定管中； b.锥形瓶不能润洗；锥形瓶不能润洗； c.滴定过程中用左手握活塞旋转开滴定过程中用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转荡锥形瓶，眼睛注视关，右手不断旋转荡锥形瓶，眼睛注视

48、锥形瓶中颜色变化；锥形瓶中颜色变化； d.滴定结果计算时应取平均值。滴定结果计算时应取平均值。5、误差分析、误差分析: 分析依据：分析依据： (a表示酸与碱反应的化学计量数比表示酸与碱反应的化学计量数比)分析方法：分析方法：以待测液加入锥形瓶为准分析以待测液加入锥形瓶为准分析 分析时只要看操作对分析时只要看操作对V标的影响如何，标的影响如何，如果操作使如果操作使V标增大则所测的待测液的浓标增大则所测的待测液的浓度偏大，反之则偏小。度偏大，反之则偏小。误差的分类：误差的分类：A.偏高偏高a滴定管未润洗，直接装标准液；滴定管未润洗，直接装标准液；b锥形瓶水洗后，用待测液润洗；锥形瓶水洗后，用待测液

49、润洗；c滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内气泡消失；气泡消失；d滴定时标准液滴在锥形瓶外；滴定时标准液滴在锥形瓶外；e滴定终点时仰视读数；滴定终点时仰视读数；f滴定终点时待测液过量；滴定终点时待测液过量；g滴定开始俯视读数，滴定终点时仰视读数。滴定开始俯视读数，滴定终点时仰视读数。B.偏低偏低a取待测液的滴定管或移液管水洗后未润取待测液的滴定管或移液管水洗后未润洗；洗；b取待测液时有损失；取待测液时有损失；c滴定终点时俯视读数；滴定终点时俯视读数；d滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数；读数；e溶液颜色刚刚出现变化就停止

50、滴定。溶液颜色刚刚出现变化就停止滴定。误差的分类：误差的分类： C. 无影响无影响a锥形瓶水洗后，未干燥也未用待测锥形瓶水洗后，未干燥也未用待测液润洗；液润洗；b滴定管调零时，液面低于零刻度滴定管调零时，液面低于零刻度（读数是准确的）；（读数是准确的）；c滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水。滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水。误差的分类：误差的分类：【活学活用活学活用】 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指酚酞作指示剂示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：差有： 步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管

51、未用标标准溶液准溶液润润洗洗变变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶液溶液润润洗洗变变小小偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大偏高偏高锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失出液体后气泡消失变变小小偏低偏低 步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终终点点时时气泡消失气泡消失变变大大偏高偏高振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出变变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形

52、瓶外形瓶外变变大大偏高偏高溶液溶液颜颜色色较较浅浅时时滴入酸液滴入酸液过过快，快，停止滴定后反加一滴停止滴定后反加一滴NaOH溶溶液无液无变变化化变变大大偏高偏高读读数数酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴数正确，滴定后俯定后俯视读视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)变变小小偏低偏低酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴数正确，滴定后仰定后仰视读视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变变大大偏高偏高6、答题方法、答题方法 滴定终点的判断答题模板：当滴入最滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴后一滴标准溶液后，溶液变成标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。色，且半分钟内不恢

53、复原来的颜色。 图解量器的读数方法图解量器的读数方法 平视读数：平视读数：如图如图1实验室中用量筒、实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读点保持水平，视线与刻度的交点即为读数数(即凹液面定视线，视线定读数即凹液面定视线，视线定读数)。 俯视读数：俯视读数：俯视如图俯视如图2当用量筒测当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位

54、置，即读数偏读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。大。 仰视读数：仰视读数：如图如图3读数时，由于视读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。这样仰视读数偏大。 俯视和仰视的误差，还要结合具体俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前体积读数之差，

55、在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。的液体体积是偏大还是偏小。 知识梳理知识梳理题型构建题型构建以标准酸溶液滴定未知浓度的碱以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)为例，常为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：见的因操作不正确而引起的误差有：常见误差常见误差步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准溶液准溶液润润洗洗变变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶液溶液润润洗洗变变小小偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大偏高偏高锥

56、锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变变小小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终终点点时时气泡消失气泡消失变变大大偏高偏高振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出变变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形瓶外形瓶外变变大大偏高偏高溶液溶液颜颜色色较较浅浅时时滴入酸液滴入酸液过过快，停止滴定后反加一滴快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无溶液无变变化化变变大大偏高偏高读读数数酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴

57、定后俯数正确，滴定后俯视读视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)变变小小偏低偏低酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴定后仰数正确，滴定后仰视读视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变变大大偏高偏高酸碱中和滴定酸碱中和滴定 知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考解析解析向向NaOH溶液中滴加醋酸，起点溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应时，生成。二者恰好完全反应时，生成CH3

58、COONa，此时溶液呈碱性，此时溶液呈碱性，应该在应该在FG之间。之间。0.1FG【知识拓展知识拓展】中和滴定的拓展应用中和滴定的拓展应用1.沉淀滴定法沉淀滴定法 (1)概概念念：沉沉淀淀滴滴定定法法是是利利用用沉沉淀淀反反应应进进行行滴滴定定、测测量量分分析析的的方方法法。例例如如，利利用用Ag与与卤卤素素离离子子的的反反应应来来测测定定Cl、Br、I浓度。浓度。 (2)原原理理：利利用用沉沉淀淀反反应应，测测定定恰恰好好反反应应时时，两两种种物物质质的的体体积积，通通过过计计算算得得出某种物质的含量。出某种物质的含量。 计算：利用沉淀反应中两种物质之计算：利用沉淀反应中两种物质之间的定量关

59、系，通过计算确定位置物质间的定量关系，通过计算确定位置物质的含量。的含量。 指指示示剂剂：沉沉淀淀滴滴定定所所用用的的指指示示剂剂本本身身就就是是一一种种沉沉淀淀剂剂，滴滴定定剂剂与与被被滴滴定定物物反反应应的的生生成成物物的的溶溶解解度度要要比比滴滴定定剂剂与与指指示示剂剂反反应应的的生生成成物物的的溶溶解解度度小小，否否则则不不能用这种指示剂。能用这种指示剂。 如如用用AgNO3溶溶液液滴滴定定溶溶液液中中的的Cl的的含含量量时时常常以以CrO42为为指指示示剂剂，这这是是因因为为AgCl比比Ag2CrO4更难溶的缘故。更难溶的缘故。 2氧化还原滴定氧化还原滴定 定义：以氧化还原反应为基础

60、的定义：以氧化还原反应为基础的测定方法。测定方法。 原理：利用氧化还原反应，测定原理：利用氧化还原反应，测定恰好反应时，两种物质的体积，通过计恰好反应时，两种物质的体积，通过计算得出某种物质的含量。算得出某种物质的含量。 计算：利用氧化还原反应中两种计算：利用氧化还原反应中两种物质之间的定量关系，通过计算确定位物质之间的定量关系，通过计算确定位置物质的含量。置物质的含量。 指示剂：以氧化剂或还原剂为滴定指示剂：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某

61、些氧化剂或还原剂性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。起反应的物质。 氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液抗坏血酸水溶液(即维生素即维生素C)等。等。 说明：并不是所有的滴定都须使用指示剂，说明：并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的如用标准的Na2SO3滴定滴定KMnO4溶液时，溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。颜色褪去时即为滴定终点。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一中和滴定仪器及指示剂的选择题组一中和滴定仪器及指示剂的选择1用已知浓

62、度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项下表中选出正确选项()选项选项锥锥形瓶形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液选选用指用指示示剂剂选选用滴用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酚酞酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸碱碱酚酚酞酞乙乙123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一中和滴定仪器及指示剂的选择题组一中和滴定仪器及指示剂的选择123456题组一题组三题组二答案答案 D知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一中和滴定仪器及指示剂的选择题组一中和滴定仪器及指示剂的选择解

63、析解析NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成溶液恰好反应生成CH3COONa时，时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。，比较接近。因此答案为因此答案为D。D 123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定滴定KMnO4溶液时，溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。颜色褪去时即为滴定终点。指示剂选择的基本原则指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。变

64、色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理0.11 molL1最后一滴最后一滴NaOH溶

65、液加入，溶液由无色恰好溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色变成浅红色且半分钟内不褪色123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管

66、即可将管中的气泡排出。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。DE 丙丙123456题组一题组三题组二题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理26.10锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液颜色变化D在半分钟内不变色在半分钟内不变色0.0026.10123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳

67、理题型构建题型构建题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用C 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用A 酸式滴定管酸式滴定管123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和

68、滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用偏高偏高 123456题组一题组三题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三中和滴定的拓展应用题组三中和滴定的拓展应用123456题组一题组三题组二探究高考探究高考明确考向明确考向 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向D 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向A 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向C123456789探究高考探究高考明确考向明确考向B123456789探究高考探究高考明确考向明确考向b 向右向右123456789探究高考探究高考明确考向明确考向2

69、Cu24I=2CuII2淀粉溶液淀粉溶液蓝色褪去，放置一蓝色褪去，放置一95%定时间后不复色定时间后不复色123456789探究高考探究高考明确考向明确考向123456789探究高考探究高考明确考向明确考向MnO4-有色，故不需其他指示剂有色，故不需其他指示剂否否4.48%123456789探究高考探究高考明确考向明确考向123456789探究高考探究高考明确考向明确考向容量瓶容量瓶2 5 6 2 8 5 O2123456789探究高考探究高考明确考向明确考向滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，酸式酸式且且30秒内不褪色秒内不褪色偏高偏高 123456789探究高考探究高考明确考向明确考向123456789