高二化学第一节课件

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1、主讲：姚建民主讲：姚建民化学反应与能量的变化【练习练习】：1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=_kJ/mol。2、拆开、拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1molN2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_，1mol H2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_。【练习练习】：1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1mo

2、lH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=_kJ/mol。2、拆开、拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1molN2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_，1mol H2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_。131.5【练习练习】：1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=_kJ/mol。2、拆开、拆开1mo

3、lHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1molN2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_，1mol H2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_。131.5(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)【练习练习】：1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=_kJ/mol。2、拆开、拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436k

4、J、391kJ、946kJ，则，则1molN2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_，1mol H2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol【练习练习】：1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=_kJ/mol。2、拆开、拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，

5、则，则1molN2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_，1mol H2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)【练习练习】：1、1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=_kJ/mol。2、拆开、拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、39

6、1kJ、946kJ，则，则1molN2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_，1mol H2生成生成NH3的反应热为：的反应热为：_。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)H=92kJ/mol1/3 = 30.67kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量

7、物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。【思考思考】：如何理解：如何理解H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系

8、的化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。【思考思考】：如何理解：如何理解H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？答：答： 表示表示1molH2(g)与与1molI2(g)反应生成反应生成 2molHI (g) 放出放出14.9 kJ的热量。的热量。【思考与交流思考与交流】：与化学方：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？注意哪几点？2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：需注明反应的需注明反应的温度

9、温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为为“”、放热反应、放热反应H为为“”。 需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：

10、必须标明各种物质的必须标明各种物质的状态状态( (s固体、固体、l液液体、体、g气体、气体、aq溶液溶液) )。方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为为“”、放热反应、放热反应H为为“”。 需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：【练习练习】在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释放放571.6kJ热量，如果热

11、量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ）A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定【练习练习】在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ）A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。体凝固、气体液化、气体凝华都放热。 【练习练习】在相同温度下，在

12、相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ）A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。体凝固、气体液化、气体凝华都放热。 B热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。H的数值与反应的的数值与反应的计量数计量数成

13、比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用不用或或符号。符号。H的数值与反应的的数值与反应的计量数计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。可逆反应向可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应逆向进行

14、时，反应热与正反应数值相等，符号相反数值相等，符号相反。不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用不用或或符号。符号。H的数值与反应的的数值与反应的计量数计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分

15、燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出

16、314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol【练习练习】已知已知H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) H1=akJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H2= b kJ/molH2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) H3= c kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O

17、(l) H4= d kJ/mol下列关系中正确的是（下列关系中正确的是（ ） A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0【练习练习】已知已知H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) H1=akJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H2= b kJ/molH2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) H3= c kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H4= d kJ/mol下列关系中正确的是（下列关系中正确的是（ ） A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0C已已知知在在25，10

18、1kpa下下，1gC8H18(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ热热量量，表表示上述反应的热化学方程式正确的是示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 k

19、Jmol-1已已知知在在25，101kpa下下，1gC8H18(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ热热量量，表表示上述反应的热化学方程式正确的是示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9

20、H2O(1) H=-48.40 kJmol-1B比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1 Q2H1 H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+

21、1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

22、，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、

23、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1 Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/molQ1Q2H1 H2已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2

24、(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。的数值相等，符号相反。已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。的数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。物放出或吸收的热量。