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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)铁的重要化合物(2)【学习目标】1、掌握铁离子的检验方法、掌握铁离子的检验方法2、掌握铁离子和亚铁离子的鉴别及、掌握铁离子和亚铁离子的鉴别及转化方法转化方法3、铁三角、铁三角观看实验观看实验3-10视频，记录实验现象，完成相应的内容。视频，记录实验现象，完成相应的内容。 (1)Fe3+的检验的检验科学探究科学探究现象现象离子方程式离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，溶液中加入铁粉，KSCN溶液溶液取上层清液加氯水，取上层清液加氯水，振荡振荡滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液(2)F
2、e3+和和Fe2+的转化的转化一、铁盐和亚铁盐一、铁盐和亚铁盐实验3-10铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化科学探究科学探究现象现象离子方程式离子方程式FeCl3溶液中加入铁溶液中加入铁粉，粉，KSCN溶液溶液取上层清液加氯水，取上层清液加氯水，振荡振荡2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl溶液变溶液变血红色血红色溶液不显溶液不显血红色血红色2、Fe3+和和Fe2+的转化的转化(1)Fe3+的
3、检验试剂的检验试剂KSCN溶液：溶液：现象：溶液变成红色；现象：溶液变成红色；原理：原理：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）（血红色）（血红色）（血红色）（红褐色）（红褐色）（红褐色）（红褐色）氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液：FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 KSCNKSCN溶液、氯水溶液、氯水溶液、氯水溶液、氯水（2 2）Fe2+的检验试剂的检验试剂现象：现象：现象：现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几
4、滴氯水，溶液变成红色水，溶液变成红色水，溶液变成红色水，溶液变成红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-现现现现象象象象：开开开开始始始始的的的的产产产产生生生生一一一一种种种种白白白白色色色色的的的的絮絮絮絮状状状状沉沉沉沉淀淀淀淀，这这这这就就就就是是是是氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化亚亚亚亚铁铁铁铁，但但但但白白白白色色色色絮絮絮絮状状状状沉沉沉沉淀淀淀淀迅迅迅迅速速速速变变变变成成成成灰灰灰灰绿绿绿绿色色色色，最最最最后后后后变成红褐色。变成红褐色。变成红褐色。变成红褐色。Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （浅绿色）（浅绿色）（浅绿色）（浅绿色）（白色）（白色）（白色）（白色）4Fe(OH)
5、4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3白色白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液1、“铁三角铁三角”Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化的相互转化写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式2 2、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的FeFe粉，粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物质的量之比为多少？物质的量之比为
6、多少？1、铁三角、铁三角氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+ +、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、Br2、KMnO4H H2 2O O2 2、ClO-、HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HIHI、I I- -、SOSO2 2 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+Fe+Cu2+=Fe2+CuFeS=FeS Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+（1 1）FeFe（还原性）（还原性）FeFe2+2+
7、（2 2）FeFe（还原性）（还原性）FeFe3+3+强氧化剂强氧化剂Cl22Fe3Cl2=2FeCl3点燃点燃 Fe Fe （3 3）FeFe2+2+（弱氧化性）（弱氧化性）还原剂还原剂C C、H H2 2、FeOH2=Fe+H2O FeFe3+3+ （4 4）FeFe2+2+（还原性）（还原性）强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- FeFe2+2+ (5)Fe(5)Fe3+3+（氧化性）（氧化性） 还原剂还原剂Fe、Cu、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2O33CO=2Fe+3CO2 F
8、e Fe (6)Fe(6)Fe3+3+（氧化性）（氧化性） 还原剂还原剂C C、COCO 高温高温2 2、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的量的FeFe粉，若充分反应后溶液的质量没有粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中改变，则原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物质的量物质的量之比为多少？之比为多少？27 直 接 观 色与KSCN显色反应 利 用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法 浅绿色 棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀灰绿色 红褐色红褐色沉淀FeFe2+2+Fe
9、Fe3+3+ 的氧化性 利 用FeFe3+3+酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象有淡黄色沉淀产生小结：鉴别小结：鉴别Fe2+和和Fe3+1、（双选）下列、（双选）下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂溶液时，除了在试剂瓶中加入少量瓶中加入少量H2SO4外，还要加（外，还要加（）A.加入加入CuB.通入通入Cl2C.加入加入Fe粉粉D.
10、加入加入KSCNA、DC3 3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4（双选）（双选）证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验的实验方法是（方法是（ ） A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色
11、溶液后显红色 B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色红色 C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色 D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBCFe隔绝空气加热隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl35 5、写出下列流程图中序列号所对应的化学方写出下列流程图中序列号所对应的化学方程式。程式。3Fe2O2 = Fe3O4点燃点燃2Fe O2 = FeO点燃点燃FeO2HClFeCl2+H2OFe
12、(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe + 2HCl= FeCl2 + H22Fe3O2 = Fe2O3Fe2O36HCl2FeCl33H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Fe3Cl2 = 2FeCl3(棕黄色烟棕黄色烟)点燃点燃2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)2=FeO+H2O隔氧隔氧6 6、过去电子工业常用、过去电子工业常用30%
13、30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜箔的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。绝缘板，制造印刷线路板。制作时，制作时，把应该保留的铜箔把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方中发生的反应，写出化学方程式。程式。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液呈溶液呈FeCl3与与NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成向向FeCl3溶液中加过量铁粉，
14、溶液变为溶液中加过量铁粉，溶液变为向向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为溶液中加过量铜粉，溶液变为将将FeCl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为溶液，溶液变为向向FeCl3溶液中加入溶液中加入硝酸银溶液，生成硝酸银溶液，生成将饱和将饱和FeCl3溶液溶液滴入滴入沸水中沸水中，溶液呈，溶液呈红色红色红褐色沉淀红褐色沉淀浅绿色浅绿色蓝绿色蓝绿色蓝色蓝色白色沉淀白色沉淀红褐色红褐色【小结】常见的阳离子的检验：【小结】常见的阳离子的检验：离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝用铂丝用铂丝用铂丝蘸取蘸取蘸取蘸取含该离子的溶液在
15、无含该离子的溶液在无含该离子的溶液在无含该离子的溶液在无色火焰灼烧色火焰灼烧色火焰灼烧色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，火焰呈火焰呈火焰呈火焰呈紫色紫色紫色紫色 用铂丝用铂丝用铂丝用铂丝蘸取蘸取蘸取蘸取含该离子的溶液在无含该离子的溶液在无含该离子的溶液在无含该离子的溶液在无色火焰灼烧色火焰灼烧色火焰灼烧色火焰灼烧 火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 滴加滴加滴加滴加NaOHNaOH溶液至溶液至溶液至溶液至过量过量过量过
16、量 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后消先产生白色沉淀，后消先产生白色沉淀，后消先产生白色沉淀，后消失失失失 Fe3+Fe2+NaOHNaOH溶液；溶液；溶液；溶液； KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液 红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰绿色绿色绿色绿色红褐色红褐色红褐色红褐色 KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水 先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色 离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象
