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1、3.3.4 4 离子晶体离子晶体 课时课时二二 ：晶格能：晶格能离子晶体的特点：离子晶体的特点：（1）无单个分子存在；）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。（2）熔沸点较高，硬度较大熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压，难挥发难压 缩缩（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下）固态不导电，水溶液或者熔融状态下 能导电。能导电。 如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构? ?每个晶胞每个晶胞中所含离子数目中所含离子数目? ?配位数配位数? ?离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳
2、离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88CaF248决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素: :几何因素几何因素: :晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比电荷因素电荷因素: :正负离子的电荷比正负离子的电荷比键性因素键性因素: :离子键的纯粹程度（不要求）离子键的纯粹程度（不要求）科学视野科学视野1、岩浆出晶规则与晶格能岩浆出晶规则与晶格能有什么关系？有什么关系？2、什么是晶格能？、什么是晶格能？1 1、定义：、定义：气态气态离子形成离子形成1 1摩摩离子晶体时释放的能量离子晶体时释放的能量, , 通常取通常取正值。正值。二、晶格能二、晶格能2.表示：表示：符号为符号为
3、U ，单位是，单位是KJ/mol ,取正值。取正值。例：Na+ + Cl NaCl U=786KJ/molNaCl(s)Na+(g) + Cl(g) U=786KJ/mol 或指拆开或指拆开1摩摩离子晶体使之形成离子晶体使之形成气态气态阴离子和阴离子和气气态态阳离子所吸收的能量。阳离子所吸收的能量。(g) (g) (s)3 3 3 3、晶格能的大小的、晶格能的大小的、晶格能的大小的、晶格能的大小的影响因素影响因素 仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体晶体晶体晶体中离子的半径中离子的半
4、径中离子的半径中离子的半径有什么关系？有什么关系？有什么关系？有什么关系？(1)离子的半径：离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。 晶格能与离子半径成反比。晶格能与离子半径成反比。 仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体中离子所带电荷中离子所带电荷中离子所带电荷中离子所带电荷有什么关系？有什么关系？有什么关系？有什么关系？(2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。大。 晶格能与离子的电荷成
5、正比。晶格能与离子的电荷成正比。例：例：1、试比较、试比较NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI的晶格能的晶格能 大小关系（由大到小）大小关系（由大到小）.NaF NaCl NaBr NaI例：例：2、试比较、试比较MgO、 CaO 、SrO 、BaO的晶格能的晶格能 大小关系（由大到小）大小关系（由大到小）.MgO CaO SrO BaO例：例：3、试比较、试比较MgO、 NaCl的晶格能大小关系（由的晶格能大小关系（由 大到小）大到小）.MgO NaCl 例：例：4、试比较、试比较MgO、Al2O3的晶格能大小关系的晶格能大小关系.Al2O3MgO ( )Al2O3 离子晶体离子晶体 分
6、子晶体（有例外）分子晶体（有例外） 同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体： 阴、阳离子阴、阳离子电荷数越大，半径越小电荷数越大，半径越小熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体： 原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能越大键能越大 熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体： 相对分子质量越大，相对分子质量越大，相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子的极性越大分子的极性越大熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 金属晶体：金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高熔沸点越高
