《（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题十四 物质结构与性质限时训练-人教版高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题十四 物质结构与性质限时训练-人教版高三化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质(建议用时：45分钟)1有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42，其中存在的化学键类型有_(填序号)；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子
2、键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填序号)。a平面正方形b正四面体形c三角锥形dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。解析：由题意知A为H、B为F、C为N、E为Cu，D为第四周期的主族元素，最外能层上有2个电子，所以为Ca。(2)N的2p轨道半充满比较稳定，其第一电离能大于O的。(3)NH3中N的最外层有5个电子，其中3个电子与H形成3个键，还有一对孤电子对，
3、所以价层电子对数为4，为sp3杂化。(4)Cu(NH3)42中存在铜离子与氨分子之间的配位键，还有氮、氢原子之间的极性共价键；由该分子中有4个配体，从而排除c、d，由E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，排除b，只有a正确。(5)选择右侧面心的D离子(Ca2)，在此晶胞中有4个B离子(F)与之配位，同理与此晶胞右面紧连的晶胞中也有4个F，所以其配位数为8；此晶胞中含有Ca2的个数为864，F的个数为8，所以1 mol晶胞的质量为(40219)4 g(784) g，一个晶胞的质量为 g，除以密度即得体积。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
4、(或Ar3d104s1)(2)大(3)sp3杂化(4)a(5)82(2016长春六校联考)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态T原子有_种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂
5、化轨道类型为_。(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_ cm(用代数式表示)。解析：根据信息推断出X为C、Y为N、Z为O，G可能为F也可能为Na，Q为Mg、R为Si、T为Cu，而
6、结合(5)中信息可知G为Na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同，N原子有7个电子，故有7种运动状态不同的电子；Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 7种不同的能级。(2)注意N元素第一电离能的反常性。(3)CO2中C采取sp杂化，故OCN中C也采取sp杂化。(4)1 mol SiO2含4 mol SiO键，SiO2与HF反应生成的SiF4与CCl4的空间构型一致，均为正四面体形，而生成的H2O为V形。(6)氨水过量后，生成的是配离子Cu(NH3)42。(7)晶胞中原子数8648；两个C原子间最近距离是5个C构成的
7、四面体体心到顶点的距离，即a(a为四面体棱长，即晶胞棱长)，根据上述思路可计算。答案：(1)77(2)CON(3)sp杂化(4)4SiF4为正四面体形、H2O为V形(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低；Mg2的半径比Na的半径小、电荷数多，晶格能：MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高(6)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH(7)8 (或 )3目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应
8、原理如下：(1)基态铜原子的电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。(2)反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其空间构型是_。(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解深蓝色透明溶液。深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H)内存在的全部化学键类型有_。(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为_ gcm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。解析：(2)反应、中均生成SO2，SO2分子中硫原子为sp2杂化，利用VSEPR模型可判断其空间构型为V形。(3)深蓝色透明溶液中的阳离
9、子是Cu(NH3)42，存在共价键与配位键两类化学键。(4)分析晶胞示意图可知该晶胞中实际拥有2个氧、4个铜，可得该铜的氧化物化学式为Cu2O，一个晶胞含有2个“Cu2O”，质量为144 g，该晶胞的体积为a3 cm3，结合密度、质量、体积三者之间的关系可求出密度 gcm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)O(2)sp2杂化V形(3)共价键、配位键(4)4A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的
10、元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的空间构型为_(用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的键个数为_。(4)镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析：根据题中已知信息，第二
11、周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。B、C、D元素的判断较容易，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。答案：(1)CON1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)sp2平面三角形(3)2NA(或26.021023)(4)50.083 gcm35A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1738 kJ/mol，I21
12、451 kJ/mol，I37 733 kJ/mol，I410 540 kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中的位置：_；D元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了_。(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)DE3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为_；空间利用率为_；该晶体的密度为_。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)解析：(1)由题意分析知F为K；A为H；B为N；由电离能知C易失去2个电子，为Mg；D为P；E为Cl。(2)原子的核外电子分能级
