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1、课时规范练26水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是()A、用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21、7mLB、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D、用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高2、(2018贵州七校联考)下
2、列说法不正确的是()A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB、常温下，浓度均为0、1molL-1的醋酸溶液、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C、常温下，将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D、物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下，向H+=110-6molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H+=110-2molL-1。下列对该溶液的叙述
3、不正确的是()A、该温度高于25B、由水电离出来的H+的浓度为110-10molL-1C、加入NaHSO4晶体抑制水的电离D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH-减小4、(2018河北唐山统考)不同温度下，水溶液中H+与OH-的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A、d点对应的食盐水pH=6，呈中性B、向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时Na+=CH3COO-C、温度为T时，0、05molL-1Ba(OH)2溶液的pH=11D、a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同5、(2019深圳市高级中学高三月考)室温下，下列说法正确的是()A、
4、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B、HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C、将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL，若溶液的pH7时，其中不可能存在CH3COOH分子B、当混合溶液的pHCH3COO-C、判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D、达到滴定终点时，混合液中Na+和CH3COO-一定不相等7、(2018浙江宁波十校联考)常温下，向20mL0、1molL-1的盐酸中逐滴加入0、1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是()A、V=20mLB、在点所示溶液中:Cl-=H+C、
5、在点所示溶液中:H+=NH3H2O+OH-D、在点、之间可能存在:NCl-=OH-H+8、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、两溶液等体积混合，所得溶液中H+OH-C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD、V1L与V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1baB、a点对应的混合溶液中，CH3COOHNa+OH-C、当混合溶液呈中性时，Na+=CH3COO-H+=OH-D、该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=molL-1二、非选择题(本题共3小题，共46分)10、(15分)已知水在25和
6、95时，其电离平衡曲线如图所示:(1)25时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由:。(2)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。(3)95时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22、000、00822、0018、00722、0022、006假设溶液混合前后的体积不变，则a=，实验所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=molL-1。11、(2018陕西高三质量检测)
7、(15分)2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。(1)制备纳米TiO2:可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25时，KspTi(OH)4=7、9410-54(molL-1)5，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti4+)=。(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2
8、标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。(3)滴定终点的现象是。(4)滴定分析时，称取TiO2试样1、80g，消耗0、400molL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液45、00mL，则试样中TiO2的质量分数为。12、(2018河南洛阳期中)(16分)常温下，向浓度为0、1molL-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:(1)该温度时NH3H2O的电离常数K=。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH-)大小顺序为。(3
9、)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是(填字母，下同)。A、H+OH-B、C、D、(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在N和NH3H2O两种形式)。A、点b所示溶液中:N+H+=OH-+NH3H2OB、点c所示溶液中:Cl-=NH3H2O+NC、点d所示溶液中:Cl-H+NOH-D、滴定过程中可能有:NH3H2ONOH-Cl-H+(5)滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑N水解的影响)，则e点对应的横坐标为。课时规范练26水溶液酸碱中和滴定1、D滴定管精确值为0、01mL，读数应保留小数点后2位，A项错误;用
10、标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，则测定结果偏高，B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH，由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=可知测定结果偏高，D项正确。2、C稀释碱溶液时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化
11、幅度较小，A项正确;醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸溶液和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确;常温下，将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误;(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4溶液中H+较多，pH较小，D项正确。3、DA项，KW=110-6molL-1110-6molL-1=110-12(molL-1)2，温度高于25;B、C项，NaHSO4
12、电离出的H+抑制H2O电离，H+=OH-=110-10molL-1;D项，加H2O稀释，H+减小，而OH-增大。4、D由题给图像可知，d点H+=OH-=110-6molL-1，溶液pH=6，呈中性，A项正确;25时，向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液pH=7，由电荷守恒得Na+H+=OH-+CH3COO-，因为H+=OH-，所以Na+=CH3COO-，B项正确;温度为T时，由d点知KW=110-12(molL-1)2，0、05molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-=0、1molL-1，H+=110-11molL-1，Ba(OH)2溶液的pH=11，C项正确;a点对应
13、的稀硫酸中H+=110-6molL-1，OH-=110-8molL-1，水电离出的H+=OH-=110-8molL-1，水的电离受到抑制，c点对应的CH3COONa溶液中水的电离得到促进，水电离出的H+=OH-=110-6molL-1，D项错误。5、C混合后H+=molL-10、510-2molL-1，pH=2、3，故A项错误;根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B项错误;将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH7时，溶质主要是CH3COONa，要发生水解，生成CH3COOH分子，故A项错误;当混合溶液的pHOH-，又溶液中存在电荷守恒:Na+H+=CH3COO-
