《高考化学一轮复习实验专题突破01--物质性质实验的探究【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习实验专题突破01--物质性质实验的探究【含答案】（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质性质实验的探究注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上填空题（共12题）1为验证氧化性Cl2Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是
2、_。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀写出该反应的离子方程式_。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程，B溶液中含有的离子过程，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2
3、+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_mol/L。2某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因_。（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量
4、，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。仪器B的名称是_；实验时下列操作步骤次序正确的是：da_e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录数据，绿矾化学式中x=_。实验时，如果按ad.的次序操作，则x的测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结
5、束后，反应管中残留固体为红色粉末。C中的溶液为_(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、_。a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。3（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。回答下列问题：（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_（2）B中选用的试剂是_，其作用是_；C中选用的试剂是_，其作用是_；E中选用的试剂是_，其作用是_；（3）D中反应的化学方程式是_（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了
6、如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是_。（5）装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_。4根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。（1）已知A为单质，则A为_(填化学式，下同)，E为_。（
7、2）DE的化学方程式为_。（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则AC的化学方程式为_。（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。按要求回答下列问题：滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为_。滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。由此可知，B中的阳离子、Br、H2SO3还原性由强到弱的顺序是_(B中的阳离子用离子符号表示)。5固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到
8、纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：（1）操作中加入的试剂A，最好选用_（填序号）。A酸性KMnO4溶液 B硝酸 CH2O2 D浓硫酸（2）操作V的离子方程式为_；操作的离子方程式为_。（3）图乙是操作制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。图乙中，装置a由_、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。循环物质A是_。装置b中填充的物质可以是_（填编号）。A碱石灰 B无水氯化钙 C浓硫酸 D五氧化二磷（4）你认为该同学的实验最后_（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：_（用文字叙述。如能
9、，则不需回答）。6硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_。(2)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验C中，未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因_。实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是_。(3)SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示，质子交换膜只允许质子，即H+通过，质子向_极迁移(填“M”或“N”)。7SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者
10、的制法和性质是十分重要的内容。(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2.请写出该反应的化学方程式_(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量Cl2的简易装置。已知：B、D装置的作用依次是_、_。E中反应的离子方程式为_。(3)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_，说明二氧化硫具有_性。若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_。若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_，与中现象不同的原因是_(用化学方程式表示)。8
11、下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。（研究课题）：探究草酸晶体受热分解的产物。（查阅资料）：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体175以上开始分解。（提出猜想）：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。猜想（1）：分解的产物可能是CO、CO2或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有_产物（设计方案）为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）：_。该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：_；证明分解产物中有CO的现象：_
