《（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【2016届陕西省镇安高三下最后一次模拟】下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 （ ）【答案】A考点：考查水的电离的影响因素2【2016届海南高三高考模拟九】下列说法正确的是 （ ）A水中滴入盐酸，水的电离度会增加B 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pHc(I - )【答案】BD【解析】试题分析： A 项，加酸抑制水的电离，错误；B 项，两者等体积混合得醋酸与醋酸钠的混合溶液，因醋酸过量多，溶液呈酸性
2、，正确；C 项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S=2Na+S2-，氢硫酸是弱酸，部分电离，所以硫化钠中离子浓度大，导电能力强，不正确；D 项，因在同一溶液中，c(Ag+)相同，所以有，因为Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以c(Cl-)c(I-)，正确；答案为BD。考点：考查水的电离及酸碱中和滴定原理的应用，涉及难溶电解质的溶解平衡。3【宁夏银川二中2016届第三次月考】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案
3、】B考点：考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断4【宁夏银川二中2016届第三次月考】用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 （ ）A加入5mL盐酸再进行滴定 B返滴一滴待测盐酸 C重新进行滴定 D以上方法均不适用【答案】B【解析】试题分析：酸碱中和滴定终点的判断是：滴入最后一滴标准液，刚好变色，且半分钟后不变回原来的颜色，所以要想判断氢氧化钠是否过量，正确的做法是返滴一滴待测盐酸，如果返滴一滴待测盐酸后，没有变为无色，则过量；如果变回无色，则没有过量，答案选B。考点：考查中和滴定5【山东枣庄八中2016届10月月考
4、】在25 时，某溶液中由水电离出的H110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是 （ ）A12B10C6D4【答案】A【解析】试题分析：溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子时，溶液的pH为12 ，若溶液中的氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子时，溶液的pH为2，所以选A。考点： 溶液的pH计算6【百强校2016届衡阳八中一模】下列有关溶液pH的说法正确的是 （ ）A将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液
5、的pH=1.3DpH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH7【答案】C考点：考查了pH的简单计算、酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。7在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如右图所示，下列说法中正确的是 （ ）A100，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B25，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C25，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25，pH=12的氨
6、水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【答案】D考点：溶液酸碱性。 8【百强校2016届吉大附中上学期第四次月考】以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是 （ ）A此实验可以选用甲基橙作指示剂B该酸HA的浓度约为1104 mol/LC当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D达到滴定终点时，溶液中c(Na)c (A)【答案】D【解析】试题分析：A.由图象可知，滴定终点的pH=10，溶液显碱性，而甲基橙的变色范围3.14.4，溶液显酸性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；B.由图象可知，HA酸起始的pH为4，c(H+)=10-
7、4mol/L，则酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液的pH大于7，而当NaOH体积为9 mL时，溶液的pH=7，说明HA有剩余，没有恰好反应，C项错误；D.滴定终点，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c (A)+c(OH),碱性溶液中c(H)c(B+) B当pH7时，c(A-)c(OH-)C当pH=7，且V=25时，c0.1 D当pHc(A-)【答案】C考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算10【百强校2016届南昌市第二、临川区第一等4月联考】常温下，取pH2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释
8、，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）AHA的电离方程式为HAHAB稀释前，c(HB) c(HA)0.01 molL1C0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)DNaA、NaB的混合溶液中：2c(Na)c(A)c(B)c(HB)【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA为强酸，在溶液中能完全电离，故电离方程式为HA=H+A-，A错误；B、由于HA为强酸，而稀释前pH=2，故稀释前的c（HA）=0.01 molL-1，而HB为弱酸，故当pH=2时，所需的c（HB）大于0.01
9、molL-1，故c（HB）c（HA）=0.01 molL-1，B正确；C、由于HB为弱酸，故NaB为强碱弱酸盐，B-在溶液中会部分水解为HB，而溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水，根据质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HB），C错误；D、对于NaA，有c（Na+）=c（A-），而对于NaB溶液，则有：c（Na+）=c（B-）+c（HB），由于不能确定二者的组织比例，因此在NaA和NaB的混合溶液中，不一定有2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），D错误，答案选B。考点：考查强酸和弱酸加水稀释后pH的变化和盐溶液中离子浓度的大小比较二、非选择题（50分）11(10分) 已
10、知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由_。（2）25时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：_。【答案】（10分。每空2分）（1）A；
11、水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小（2）2:9（3）a+b=13或 pH1 + pH2 = 13（4）曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液pH = 5的体积为V(H2SO4)，碱的体积为V(NaOH)，则有：c(OH)混V(H2SO4)+V(NaOH)=c(OH)碱V(NaOH)c(H+)酸V(H2SO4)，求解可得：V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9；（3）要注意的是95C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，现强碱的O
12、H-浓度是强酸H+浓度的10倍，所以pH（酸）+pH（碱）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；（4）曲线B对应95，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性；故答案为：曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+。考点：考查
13、水的电离和酸、碱混合的pH计算12(12分) 某温度（T）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW= 。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 。此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。【答案】（12分，每空2分）1022；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW大于25时水的KW=11014，所以该温度大于25（1）1:10；（2）10:1；（3）1:9。考点：考查pH的简单计算13（14分）某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y m
