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1、全国高中化学竞赛（安徽赛区）预赛试题（考试时间 3小时，满分 150分）注意：本试卷分试题卷和答题卷两某些，所有答案必要写在答题卷上，写在试题卷上无效。考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内项目填写完整。有关计算中，请遵照近似数计算法则。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58
2、.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn
3、222Fr223Ra226AcLa一、本题包括5小题，每题1分，共5分。每题只有一个选项符合题意。下列各组离子中，能大量共存是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+既有X、Y、Z、W四种主族元素。若X阳离子与Y阴离子具备相同电子层结构，W阳离子氧化性不小于等电荷X阳离子氧化性，Z阴离子半径不小于等电荷Y阴离子半径，四种元素原子序数由大到小次序正确是A.ZXYWB.WXYZC.XZYWD. ZYXW下列离子方程式中，正确是A.2Fe3+Cu=2F2+Cu2+ B.H2S+P
4、b2+2Ac-=PbS+2HAcC.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+2O2+6H2O(H2O2只作还原剂)D.4F2+ O2+ 2H2O=4Fe3+4OH-从元素周期表中每一周期最后一个元素原子序数为2、10、18、36、54，推测第十周期最后一个元素原子序数为A.200B.770C.290D.292下列各高氯酸盐中，受热或激烈撞击能发生强烈爆炸是A.NaClO4 B.Mg(ClO4) 2 C.Fe(ClO4) 2D.NH4ClO4二、本题包括15小题，每题3分，共45分。固体NH4I放入真空密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2
5、HI(g)H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2分压为0.50kPa。则下列说法中正确是A.固体NH4I一定全某些解B.若开始放入固体NH4I量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C.平衡时HI分解率为20%D. 平衡时氨分压为2.50kPa既有一个镁、铝、硅合金，已知等质量合金与过量盐酸溶液或过量氢氧化钠溶液反应，所得氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si物质量之比为A.2:3:1B.2:1:1C.2:2:1D.2:x:1(x0)6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则HNO3还原产物是A.N2 B.N2O C. N2H5NO3D. NH4NO3
6、在25时，纯水电离度为1，pH=3醋酸中水电离度为2，pH=11氢氧化钠溶液中水电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水电离度为4，则下列关系正确是A.1324B.3214C.2=314D.2=34B.C.=D.=下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离是A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水B. 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水下列各组物质中，必要用其他试剂才能判别出来是A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3 B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2
7、、NaClC.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4) 2、CaCl2 D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3设计一个高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇合成路线，除需用原料H2O、Cl2外，还需要A.ClCH2 CH2 CH2OHB. CH2=CHCH2OHC. D. 将硫酸钾、硫酸铬（）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化水中，测得K+=0.025moldm-3，Cr3+=0.015moldm-3，溶液pH=1。假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子，则SO42-为NHSO3A. 0.035moldm-3B. 0.070moldm-3C. 0.085moldm-3D. 0.1
8、40moldm-3环己基氨基磺酸钙 2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发觉它能致癌而严禁使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是A.H2OB.CH3OHC.CHCl3D. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3医学教授提出人体中细胞膜内葡萄糖和细胞膜外富氧液体与细胞膜组成了微型生物原电池，有关该原电池下列说法中，正确是A.正极电极反应也许是O2+4e2O2-，且正极附近溶液pH值升高。B.正极电极反应也许是O2+2H2O +4e4OH-，且正极附近溶液pH值减少。C.负极反应重要是C6H12O6-12e6CO+12H+，且负极附近溶液pH值减少。D.负极反应重要是C6H1
9、2O6+12OH-12e6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值减少。无机苯B3N3H6（B、N原子在环中交替排列）三氯取代物几何异构体数目为A.4B.6C.8D.10用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI溶胶，依照反应物用量不一样，AgI胶粒能够带正电荷，也能够带负电荷。当100mL、0.10moldm-3硝酸银溶液和120mL、0.10moldm-3碘化钠溶液反应制备AgI溶胶中，加入下列同体积、同物质量浓度电解质溶液，使溶胶聚沉最快是A.NaClB.MgCl2C.Al2(SO4)3D.Na2SO4三、本题包括5小题，每题3分，共15分。21. 美国加州爱德华空军研究试验室研究高能物质化学家
10、Christe及同事，合成了一个多世纪以来第一个能够分离量包括N5+阳离子新全氮类化合物。下列有关N5+阳离子性质论述中，正确是A. N5+阳离子氧化性比O2+阳离子氧化性更强B. N5+阳离子盐能够在有机溶剂中制得C. N5+阳离子盐能够在液态氟化氢溶剂中制得D.在N5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接22. 1999年诺贝尔奖取得者艾哈迈德泽维尔研究了氰化碘分解反应2ICN=I2+(CN)2，她发觉此反应在200飞秒（1飞秒=10-15秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN论述正确是A. ICN晶体是原子晶体B. ICN能与NaOH溶液反应C. ICN是共价化合物 D. ICN在常温常
11、压下一定是气体23. 在0.100moldm-3Na(NH4)2PO4溶液中，正确关系式为A.Na+ NH4+ NH3=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-B. H+Na+ NH4+=OH-+H2PO4-+HPO42-+PO43-C. H+3H3PO4+2 H2PO4-+HPO42-=OH-+ NH4+D. H3PO4+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-=0.100moldm-324. S8分子空间几何构型呈皇冠型（）。下列分子中，与S8分子具备相同几何构型是A.SenS8-nB.(SNH)4C. (NSH)4D.S4N425. 下列有关化合物CH3CHCHCCCH3说法
12、中，正确是A.6个碳原子都在一条直线上B. 6个碳原子不也许都在一条直线上C.6个碳原子都在同一平面上D. 6个碳原子不也许在同一平面上四、本题包括6小题，共39分。26.（11分）目前对饮用水进行消毒一个很好消毒剂为ClO2。制备它一个措施是电解NaCl溶液，用电解产物制成NaClO3，然后用草酸还原NaClO3制得ClO2。写出NaCl溶液电解反应化学方程式。写出制备NaClO3化学反应方程式并注明反应条件。写出NaClO3与草酸反应离子方程式。若电流强度为1000安培，电解8.0小时，能制备多少千克ClO2？（需计算过程）怎样分离ClO2？反应后剩余溶液能否再利用？27.（4分）将24.51gKClO3加热后冷却，发觉固体生成物质量和元素组成比均与反应前KClO3相同。把生成物加水溶解后，滴入过量硝酸银溶液，生成7.168g白色沉淀。写出KClO3受热反应化学方程式。在生成物溶液中，为何滴加过量硝酸银溶液，只能得到7.168g白色沉淀？28.（5分）柠檬果汁中具备维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是个还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。目前市场上测定柠檬果汁中Vc含量措施是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 moldm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用
