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1、期末复习之（八）硫及其重要化合物1、S单质1硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)2物理性质：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23化学性质：SO2SO2 FeSFeS 2CuS Cu2S来源:2、SO2(1)物理性质：无色，刺激性，有毒，易溶于水，比空气大(2)化学性质SO2能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等SO2H2OH2SO3 SO22H2S=3S2H2OSO22NaOH=Na2SO3H2O SO2NaOH=NaHSO3SO2CaO=CaSO3Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2应用1SO2和CO2的鉴别方法S
2、O2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水或Ba(OH)2鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。来源:学+科+网Z+X+X+K应用2检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2除去SO2 检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊(3)用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。3、SO3三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：4、化学与生活1 SO2和NO2的主要来源、危害和防治 2酸雨：酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由SO2引起， 后者由NOx引起。 3常见的
3、环境污染环境污染形成原因主要危害酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长环境污染形成原因主要危害臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含氮、磷等营养成分的生活污水和工、农业废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境5、浓H2SO4的氧化性浓H2SO4备注与氢之前的活泼金属反应CuZn来源:ZXXKZn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O浓硫酸一旦变稀，就发生：ZnH2SO4=ZnSO4H2来源:学
4、.科.网Z.X.X.K来源:ZXXKFeAl钝化“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应，加热可继续反应与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：CuCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O反应需加热，否则不反应；氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。Ag非金属CC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O反应要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；浓硫酸只表现氧化性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。不能氧化H2、N2、O2、Si、C
5、l2、F2、Br2、SO2SS+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O还原性化合物FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI紫色石蕊溶液先变红，后褪色【重点题型过关】1 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()2我国酸雨形成的主要原因是()A汽车排出的大量尾气 B自然界中硫化物的分解 C工业上大量燃烧含硫的燃料 D制硝酸厂排出的大量尾气3下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也
6、有漂白性4下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液AB C除以外 D全部5下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()6向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFe2(SO4)3 CBaSO3 DS7某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O
7、2 D肯定只有NO8下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是()甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A B C D9将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是()A氧化性 B脱水性 C酸性 D吸水性 10浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )炽
8、热的木炭H2S气体CuFeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝A B C D1150mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是()A0.92mol B大于0.46mol 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol 12将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 mol D参加反应的Cu为0.9 mol13用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热
9、一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为() A0.50 molL1 B0.75 molL1 C1.00 molL1 D3.18 molL114(1) 浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。(2) 试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右 的方向)是_(填装置的编号)(3) 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的 作用是_，C瓶溶液的作用是 。(4) 装置中所加的固体药品是_，可验
10、证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ 。(5) 装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。15某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 molL1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。（2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是 。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余
11、热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液 C浓溴水D饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字母)。AFe BBaCl2溶液 CAg DNa2CO3溶液（4）实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_。参考答案1、【D】解析：A项，二氧化碳是造成温室效应的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫及氮氧化物，错误；B项，氮的
12、氧化物是造成光化学烟雾的气体，错误；C项，二氧化碳是造成温室效应的气体，错误；D项，CO有毒，主要来自燃料的不完全燃烧，正确。2、 【C】解析：A项，汽车排出的大量尾气中含有NO、NO2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B项，自然界中硫化物的分解产生SO2很少，不足以形成酸雨，错误；C项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO、NO2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。3、 【B】解析：A项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误；D项，是盐酸和NaOH发生中和反应，错误。4、【C】解析：选CSO2和CO2都属于酸
