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1、课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数一、选择题(本题共8小题，每小题7分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A、非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D、反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的H02、常温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，下列说法正确的是()A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C
2、、升高温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H23、(2018河南南阳一中高三检测)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)H10平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)H20平衡常数K2下列说法正确的是()A、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=-(H1+H2)B、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C、反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D、反应过程中的能量变化可用下图表示4、在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)H0，温度为T1时
3、，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/s051015c(NO2)/(molL-1)4、002、522、00c3c(O2)/(molL-1)1、00c1c20、50A、05s内N2O5的平均反应速率为0、148molL-1s-1B、其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)2molL-1C、设T1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1K2D、T1时平衡常数为0、125(molL-1)-3，平衡时NO2和O2的转化率均为50%5、(2019宁夏银川一中高三月考)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生
4、反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A、该反应的H0B、A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2、294(molL-1)3C、NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D、30时，B点对应状态的v(正)p2B、b、c两点对应的平衡常数:KcKbC、a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆D、a点:NH3的转化率为8、(2019河北邢台质检)一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。容器起始物质的量/mol平衡物
5、质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070、10、150、056070、20、36270、10、15610-3下列说法正确的是()A、该反应为吸热反应B、容器达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动C、容器达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0、025molL-1D、607K时，该反应的平衡常数为0、50二、非选择题(本题共3小题，共44分)9、(2018湖北武汉部分学校调研)(14分)二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下:、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)、2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300和500时，反应的平衡常数分别为
6、K1、K2，且K1K2，则其正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达平衡状态的是(填标号)。A、容器中气体的压强不再变化B、混合气体的密度不再变化C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则:04min，反应的v(H2)=，反应的平衡常数K=。反应中CH3OH的转化率=。10、(1
7、5分)在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-574、4kJmol-1。(1)在温度为T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(CH3OH)与起始时的关系如图1所示。图1当起始=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0、6，则05min内平均反应速率v(H2)=。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0、4mol，达到新平衡时H2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。当=3、5时，反应达到平衡后，
8、CH3OH的体积分数可能是图1中的(填“D”“E”或“F”)点。(2)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡转化率(CO)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。图2A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。11、(2018课标全国，28节选)(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:(1)F、Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(
9、g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时，N2O5(g)完全分解:t/min0408016026013001700p/kPa35、840、342、545、949、261、262、363、1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=210-3(kPamin-1)，t=62min时，测得体系中=2、9kPa，则此时的=kPa，v=kPamin-1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)63、1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa
10、(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。(2)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R、A、Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。A、v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B、反应的中间产物只有NO3C、第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D、第三步反应活化能较高课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数1、C非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行的也不一定较快，A项错误;石墨转化为金刚石，H0
11、，该反应是非自发进行的化学反应，B项错误;能量判据和熵判据组合而成的复合判据，只要H-TS0，反应就不能自发进行，C项正确;反应NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，H-TS0，从方程式知TS0，说明H2、00molL-1，B项错误;对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，C项正确;达平衡时NO2=2、00molL-1，O2=0、50molL-1，N2O5=1、00molL-1，则K=0、125(molL-1)-3，平衡时NO2的转化率为100%=50%，O2的转化率为100%=50%，D项正确。5、C-lgK越大，平衡常数K值越小，由图可知，随着温度升高，平衡常数K值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，故A项正确;A点对应的-lgK=2、294，则平衡常数K(A)=10-2、294(molL-1)3，故B项正确;因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到NH3和CO2的物质的量之比为21，反应开始后NH3的体积分数始终不
