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1、 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第一课时第一课时 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。复习：复习： AgCls Ag + + Cl 可溶：可溶：100克水中溶解克水中溶解1克以上。克以上。微溶：微溶：100克水中溶解克水中溶解0.011克。克。难溶：难溶：100克水中溶解克水中溶解0.01克以下。克以下。初始初始 溶溶 V沉沉 平衡平衡 溶溶 V沉沉一、一、A g和和Cl-反响真能进展究竟吗？反响真能进展究竟吗？ 在在水水溶溶液液中中，AgAg和和Cl-Cl-作作用用产生生白白色色的的AgClAgCl沉沉淀淀，但但固固态的的AgClAgC
2、l并并非非绝对不不溶溶于于水水，AgClAgCl在在2020在在水水中中溶溶解解度度为1.5101.5104g4g，它它仍仍能能微微量量地地溶溶解解成成为Ag+Ag+和和Cl-Cl-。在在一一定定条条件件下下，当当沉沉淀淀与与溶溶解解的的速速率率相相等等时，便便到到达达固固体体难溶溶电解解质与与溶溶液液中中离离子子间的的平平衡衡，AgClAgCl沉沉淀淀与与溶溶液液中中的的AgAg和和Cl-Cl-之之间的的平平衡表示衡表示为AgCl(s) AgAgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq)(aq) + Cl-(aq)1 1、沉淀的生成：调理溶液、沉淀的生成：调理溶液pHpH值；参与某值；参与
3、某些沉淀剂。些沉淀剂。 二、沉淀反响的运用二、沉淀反响的运用 某些金属硫化物沉淀时的c(H+)和 pH值开场沉淀沉淀完全ZnS(白色)NiS(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1生成弱电解质弱酸、弱碱、水或微溶气体 a.有些难溶氢氧化物如Al(OH)3、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 、Mg(OH)2可溶于酸(生成水) b.有些难溶氢氧化物如Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于铵盐生成弱碱c.难溶弱酸盐可溶于强酸如CaCO3、CaC2O4 、 FeS生成弱酸或微溶气体 结论:难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，如CuS、HgS、As2S3等 Ksp太小即使浓HCl也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。2 2、沉淀溶解、沉淀溶解2发生氧化复原反响3生成难电离的配离子 指利用氧化复原反响降低难溶电解质离子浓度的方法。 3CuS+8H+2NO3- =3S+2NO+3Cu2+4H2O 指利用氧化复原反响降低难溶电解质离子浓度的方法。 3CuS+8H+2NO3- =3S+2NO+3Cu2+4H2O PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS金属硫化物沉淀溶解方法稀HClHAcMnSCdSPbSCuS Ag2SHgS浓HCl王 水ZnS FeS 再再见 祝同窗祝同窗们学学习提高提高
