《（课标通用）山东省高考化学总复习 专题九 第2讲 分子结构与性质练习（含解析）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标通用）山东省高考化学总复习 专题九 第2讲 分子结构与性质练习（含解析）-人教版高三全册化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲分子结构与性质A组基础题组1.(2018四川内江高二期末)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.C2H4CH4B.CO2H2SC.C60C2H4D.NH3HCl答案AA项,乙烯和甲烷都是含有极性键的非极性分子,A项正确;B项,H2S是极性分子,错误;C项,C60中不含有极性键,错误;D项,氨气和氯化氢都是极性分子,错误。2.(2018四川凉山木里中学高二期中)下列氯元素的含氧酸酸性最强的是()A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO4答案D一般认为,非羟基氧原子数目越多,酸性越强,故HClO4的酸性最强。3.(2018四川乐山沫若中学高二月考)下列现象与氢键有
2、关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.答案B第A族中,N元素的非金属性最强,NH3分子之间存在氢键,则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高,正确;C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,可以和水以任意比互溶,正确;冰中水分子间主要作用力是氢键(当然也存在范德华力),氢键使其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,正确;两者的相对分子质量相同,尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,则尿素
3、的熔、沸点比醋酸的高,正确;对羟基苯甲酸形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,正确;水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,错误。4.(2018江苏单科,21A节选)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为;NO3-的空间构型为(用文字描述)。(4)N2分子中键与键的数目比n()n()=。(5)Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子与Fe2+形成配位
4、键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(H2O)52+结构示意图答案(1)sp3平面(正)三角形(4)12(5)解析本题考查原子轨道杂化类型、微粒的空间构型、核外电子排布式、等电子体、键与键、配位键等知识。(1)SO42-中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp3;NO3-的中心原子杂化类型为sp2,且配位原子数与杂化轨道数相等,故NO3-的空间构型为平面(正)三角形。(4)N2的结构式为,故n()n()=12。(5)H2O中的O原子、NO中的N原子与Fe2+形成配位键,故结构示意图为5.(2016课标,37节选)(1)Ge与C是同
5、族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。答案(1)Ge原子半径大,原子之间形成的单键较长,p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(3)sp3共价键6.(2016课标,37,15分
6、)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是。氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJmol-1、
7、INi=1 753 kJmol-1,ICuINi的原因是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。若合金的密度为d gcm-3,晶胞参数a=nm。答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面体配位键N高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(4)312516.021023d13107解析(2)SO42-中S原子的价层电子对数=6+22=4,采取sp3杂化,立体构型为正四面体;Ni2+与NH3之间形成共价键时Ni提供空轨道,N提供孤电子对,形成配位键;氨分子之间形成
8、氢键,分子间作用力增大,故沸点高于膦(PH3);氨分子中N原子的价层电子对数=5+132=4,采取sp3杂化,四个杂化轨道中有三个轨道被共用电子对占据,一个轨道被孤电子对占据,是极性分子。(3)金属单质形成的晶体均为金属晶体,金属晶体中只含有金属键。(4)晶胞中含Cu原子数为126=3,含Ni原子数为188=1,两者数量比为31;由题意可得:d=364+59(a10-7)36.021023,解得a=3251602d nm。7.(2018辽宁五校期末联考)磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。(1)磷元素位于周期表的区,基态磷原子价电子排布图为。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素
9、和磷元素之间的元素有种。(3)白磷(P4)分子是正四面体结构,磷原子杂化方式为,3.1 g白磷中键的数目为。P4易溶于二硫化碳,难溶于水,原因是。(4)磷酸与Fe3+可形成H3Fe(PO4)2,基态Fe3+的核外电子排布式为,Fe、P、O电负性由大到小的顺序是。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞结构,阿伏加德罗常数的值为NA,磷化硼晶体的密度为 gcm-3,B与P最近距离为cm(列出计算式即可),估测该晶体的熔点(填“高于”或“低于”)金刚石。答案(1)p3s3p(2)3(3)sp30.15NAP4和CS2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,P4易溶于CS2,难溶于
10、水(4)1s22s22p63s23p63d5OPFe(5)343168NA低于解析(1)P原子序数为15,价电子排布图为3s3p,位于周期表p区。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有镁元素、硅元素、硫元素。(3)P4空间构型为,磷原子杂化方式为sp3;1 mol P4含6 mol 键,3.1 g白磷含键数为3.11246NA=0.15NA。(4)Fe原子序数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(5)晶胞中B原子数为4,P原子数为818+612=4,一个晶胞中有4个BP,设晶胞棱长为x
11、cm,则=42NA4x3,x=3168NA,B与P最近距离为34x cm(体对角线的14),即343168NA cm;金刚石由碳原子构成,磷原子、硼原子半径均大于碳原子半径,故估测磷化硼晶体的熔点低于金刚石。B组提升题组8.(1)(2017课标,35节选)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。(2)(2017课标,35节选)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离
12、子N5-中的键总数为个。分子中的大键可用符号nm表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66),则N5-中的大键应表示为。图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)NHCl、。图(b)(3)(2017课标,35节选)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2 CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(N
13、O3)2中的化学键除了键外,还存在。答案(1)V形sp3(2)ABDC556(H3O+)OHN(N5-)(NH4+)NHN(N5-)(3)spsp3H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大离子键和键(46键)解析(1)可把I3+改写为II2+,键电子对数为2,孤电子对数为12(7-1-21)=2,即价层电子对数为4,则I3+的几何构型为V形,中心原子的杂化形式为sp3。(2)H3O+中键数为3,中心原子孤电子对数为12(6-1-31)=1,价层电子对数为4,杂化轨道类型为sp3,立体结构为三角锥形;NH4+中键数为4,中心原子孤电子对数为12(5-1-41)=0,价层电子对数为4,杂化轨道类型为sp3,立体结构为正四面体形;H3O+和NH4+中均含极性共价键和配位键,故两种阳离子的相同之处为A、B、D,不同之处为C。由图(b)中N5-的结构可知N5-中的键数为5;N5-中的5个原子参与形成大键,每个原子中参与形成大键的电子数为1(孤电子对不参与),故参与形成大键的电子数为5+1=6,N5-中大键应表示为56。(3)CO2分子中C原子采取sp杂化,CH3OH分子中C原子采取sp3杂化
