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1、相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 N14 Ca40 Cu64Fe56 Ag108一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 答案：C 解析：二氧化碳只是导致温室效应。2下列判断错误的是A稳定性：NH3PH3AsH3B原子半径：NPAs C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 答案：B解析：非金属性越强气态氢化物越稳定，A正确。原子半径NPAs,B错误。非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，C正确。金属性越强对
2、应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确。3下列电离方程式中，正确的是AH2SO4=H2+SO42BBa(OH)2=Ba2+OH CNaNO3=Na+NO3DHClO=H+Cl+O2 答案：C解析：H2SO4=2H+SO42A错误，Ba(OH)2=Ba2+2OH B错误，HClOH+ClO D错误4 下列两种物质之间属于同分异构体关系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C 答案：C解析：A、石墨和C60 是同素异形体， B. 水和重水是同种物质，只是摩尔质量不同， 12C 和13C 同位素，C正确。5白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生
3、成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体 答案：C解析：生成同种物质说明含有相同的元素，白磷和红磷是不同的单质而不是核素，所以为同素异形体，C正确。6下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是A.氧 B.硫 C.钠 D.氮 答案：C 解析：性质活泼的钠在自然界中没有游离态，只能以化合态形式存在。氧、硫、氮有游离态，C正确。7下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 答案：A 解析：A中X为35、B中X为45、C中为43、D中X为368.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是AA原子的最外层电
4、子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 答案：D 解析：A选项中不知道周期，B中不知道主族数，无法确定，AB错误。金属性的强弱不在于得失电子的多少，而在于得失电子的难易程度。C错误，D正确。9酸雨是指A酸性的雨 B pH5.6的雨 C pH=5.6的雨 DpH7的雨 答案：B 解析：pH5.6的雨才叫酸雨。酸雨主要是由于溶解了SO2而形成的。10接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列说法正确的是
5、A所有变化都是氧化-还原反应 B都是化合反应C两个过程中都有接触室装置 D反应都要用催化剂 答案：D 解析：不是氧化还原反应，A错误。不是化合反应，B错误。工业制硫酸要接触室，制硝酸只需要吸收塔。11下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色12下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A浓硫酸可贮存在铝制容器中B浓硫酸使木屑变黑C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小 答案：C 解析：浓硫酸可贮
6、存在铝制容器中体现了浓硫酸的酸性，A错误。浓硫酸使木屑变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误。盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大体现了浓硫酸的吸水性，C正确。13. 若aAn+ 与 bB2 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 答案：B 解析：由题意可知AB核外电子总数相等，a-n=b+2,B正确。14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18 答案：B 解析：各周期所含元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、
7、32，B正确。15. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 答案：C 解析：10为Ne，19为K不能形成离子键，A错误。B、D形成共价键，错误。16. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.8010-10m B、1.1010-10m C、1.2010-10m D、0.7010-10m 答案：B 解析：磷的半径在硅和硫之间，1.02-1.17,B正确。17可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是 A加入硝酸银溶液时有
8、白色沉淀B加入氯化钡溶液时有白色沉淀C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 答案：D 解析：鉴定硫酸根要先加酸再加Ba2+,D正确。18雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO3 答案：D 解析：雷雨天气发生N2-NO-NO2-HNO3-NO33-, ABC 均有。19浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是A.赤热的木炭 B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C.胆矾 D.铜片20. X元素最高氧化
9、物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4 答案：D 解析：H2XO3中X为+4其负价为-4，所以为XH421在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 答案：A 解析：失电子总数为1 mol2，得失电子总数相等。22某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素 答案：D 解析：某元素原子最外电子层上只有两个电子不一定是
10、第二主族还可能是第二副族，D正确。23.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D 答案：C 解析：碘升华破坏分子间的作用力 木炭吸附是物理作用，酒精溶于水没有化学键的断裂，HCl气体溶于水 共价键断裂 MgCl2溶解于水 离子键断裂 NaCl熔化离子键断裂。C正确。24.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 答案：B 解析：某原子M层上电子
11、数为L层上电子数的4倍为32超过了所能容纳的电子数。B错误。25.下列排列顺序正确的是A粒子半径：Al Mg F B热稳定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 26下列反应的离子方程式正确的是A铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOD二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H+2NO3- 答案：AD 解析：氢氧化铝不溶
12、于氨水B错误，次氯酸是弱酸不可以拆开，C错误。二、填空题（本题包括4个小题，共38分）27.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式 ；气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；氧化物中呈两性的是 ，中氧化物和中氢化物反应的化学方程式 。非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.28（5分）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al_（1）只含有离子键的是（用序号回答）_(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_ _（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_ _（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_ _
