《高三化学一轮复习实验专题强基练16猜想型综合实验探究评价基础题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习实验专题强基练16猜想型综合实验探究评价基础题【含答案】（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、猜想型综合实验探究评价（基础题）非选择题（共15题）1Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为6价。（1）上述实验中产生的沉淀是_。（2）你认为甲的判断是否正确？答：_(填“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是_。（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是6价；硫的价态是4价；硫的价态是4价和6价。请设计实验检验乙的猜想是否正确，并按要求填写表
2、。_限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol/LH2SO4、2mol/LHCl溶液、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.5molL1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论2Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。（1）已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为_。（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流
3、量并迅速提高温度至573673K，即可制得Na2O2。若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）_；装置D的作用为_。装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_。若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式_。（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。a取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；b将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5
4、（不考虑O3的生成）。反应后固体中一定有的物质为_（填化学式）。为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。猜想实验设计现象与结论剩余气体为_。_。若看到_ 证明此猜想正确，反之则不正确3某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：（1）步骤和的操作名称是_。（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、_和_(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体A中含碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口_猜想成立猜想
5、：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴加_，再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀猜想II成立猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中溶解，_猜想成立4某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.无明显现象ii.先变红，后褪色iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液变红iv.红色明显变
6、浅(1)用离子方程式表示实验I溶液变红的原因_针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_，检验产物SO42的操作及现象是_。(2)针对实验“红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成Fe(SCN)2+的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg2+与SC
7、N难络合，于是小组设计了如下实验：由此推测，实验“红色明显变浅”的原因是_。5将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。(一)猜想与假设猜想一：固体为。猜想二：固体为，理由：溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)。猜想三：固体为和的混合物。(二)查阅资料和晶体均不带结晶水；、受热易分解分别生成两种氧化物。(三)设计实验.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_、洗涤、低温烘干得蓝色固体。.用如图所示装置，探究固体的成分。(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_正确。(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_正确。(3)小组同学
8、将装置按A、_、_(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_，C中的现象为_。(四)实验结论：固体为和的混合物。经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_。6实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：实验操作实验现象a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。/b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是_。（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红
9、棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是_。（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。.制取NO2气体在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图_(夹持仪器略)。NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为_。.木炭在NO2气体中燃烧。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无
10、色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式_。分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：_。由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：_。7某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。(1)A装置的名称_；装置中浓硫酸的作用_；(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：_反应产生了SO2；乙同学：H2与装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理
11、性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)_(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_；(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_；(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_(填选项)。8某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。实验操作和现象如下表：实验编号操作现象实验1 按如图所示加热和混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B
12、中溶液变蓝实验2 把A中的混合物换为，B中溶液换为KSCN溶液，加热。A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红回答下列问题：实验1和实验2产生白雾的原因是_。实验2说明黄色气体中含有_填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_。为进一步确认黄色气体中含有，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出。则方案1中C中盛放的试剂是_；方案2中检验的试剂名称是_，选择NaBr溶液的依据是_。实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为_，用离子方程式表示尾气处理的方式_。该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_。请你设计实验方案验证此猜想_。9在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反
