《高三化学一轮复习实验专题强基练35定量型探究实验【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习实验专题强基练35定量型探究实验【含答案】（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、定量型探究实验一、单选题（共15题）1为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是铁皮未及时取出，导致测定结果偏大铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大烘干温度过高，导致测定结果偏小若把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大A和B和C和D和2实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是A滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气B在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确C若省去装置，对测定结果无影响D反应结束后，无需再通入空气3某固体混合物可能含有Cu、CuO、Cu2O中的
2、若干种，取14.4 g该固体样品，用如图装置进行实验(夹持装置省略)。测得实验后装置B增重4.4 g。下列说法错误的是A点燃酒精喷灯前应先通一段时间的COB装置D的作用是处理尾气，防止污染空气C该固体不可能只含CuO，但可以只含Cu2OD若缺少装置C，则实验所得固体中n(Cu)：n(O)偏高4下列实验方案中不能确定试样的组成的是：（）A取混合物充分加热，质量减少B取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体C取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，得到溶液D取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加5下列实验方案中，不能测定和的混合物中质量分数的是A取ag混合
3、物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体B取ag混合物充分加热，得到bg固体C取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bgD取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体6科研小组取180 g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，Mr180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400后得到的物质化学式为说明：500之前，晶体处于Ar气氛中；500起，样品与大气相通。AFeOBFe2O3CFe3O4DFe5O77某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加
4、吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度8将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4D无法计算9某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%10取某品牌加碘
5、食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以I 计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（3515）mg/kg待食品熟后加入碘盐加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是A碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2C一袋（200 g）食盐中含 I 为510-5 mol 时，符合该包装说明D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关11欲测定Mg（NO3）2nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A称量样品加热
6、用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B称量样品加热冷却称量Mg（NO3）2C称量样品加热冷却称量MgOD称量样品加NaOH溶液过滤加热冷却称量MgO12把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(STP)。由此推断氧化产物可能是ASn(NO3)4BSn(NO3)2CSnO24H2ODSnO13为确定镁带在空气中完全燃烧后所得固体产物假设只含MgO、的组成，某同学称取固体进行如下实验室温：已知：下列说法错误的是A不能
7、存在于水中B固体中C溶液X中存在D等于时，溶液X中的恰好沉淀完全14聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（）（已知：）A1：1B3：5C3：1D2：115在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 molL1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（）ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2D无法确定二、填空题（共7题）16
8、草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等.实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：向盛有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水制的原理：。请回答下列问题：(1)装置A中盛装饱和食盐水的仪器名称是_。(2)装置C中多孔球泡的作用是_，装置D的作用是_。(3)装置C中与浓硝酸反应生成的化学方程式为_。(4)从装置C中需经过蒸发浓缩、冷却结晶、_、洗涤及_得到产品。(5)准确称取10.0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，使生成，消耗标准溶液20.00mL(杂质不参与反应)该滴定实验中滴定终点的现象是_。产品中的质量分数为_(
9、保留三位有效数字)。17某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：读取次数质量(g)锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_。(2)计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是_，不必作第6次读数的原因是_。(3)根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_(保留2位小数)。(4)测定上述样品(1.560g)中Na
10、2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：操作的名称是_。需直接测定的物理量是_。操作需要的仪器除了酒精灯，还需要_(固定、夹持仪器除外)。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸()制备氟化铵()联产氟化镁的流程如下：回答下列问题：(1)氟化铵的电子式_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)工业生产中“反应”的最佳温度为80，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：_。(4)从滤液获得晶体的“一系列操作”是减压浓缩
11、、_、过滤、洗涤、干燥。(5)氟化铵含量的测定：称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加23滴酚酞指示剂，用0.3的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准液体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠标准液体积为mL。(已知：，1mol 消耗1mol NaOH)滴定终点的现象为：_。计算样品中氟化铵的含量为_。19.二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100110直接化合而成。实验室用以下装置制备并对尾气进行回收利用。已知的熔点：-77，沸点：137。遇水剧烈反应。(1)仪器a的名称是_。(2)遇水会生成一种黄色单质、一
12、种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式_。(3)去除A、B装置中的空气的操作：打开关闭，当看到_现象，然后_，即可。(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请设计解决方案：_。.氮化铝()是一种新型无机非金属材料。为了分析某样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中的含量，某实验小组设计了如下实验方案。已知：可与强碱反应，并产生刺激性气味的气体。按以下步骤测定样品中的纯度：(5)写出步骤的化学方程式_；步骤的操作是_、_。(6)的纯度是_(用、表示)。20黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石
13、的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解)有关反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2。（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理：完成下列填空：(1)甲装置的作用是_；乙装置的作用是_；写出丙装置中发生反应的化学方程式_。(2)反应后丙瓶中加足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)，设计实验证明BaCl2溶液已经过量_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。（实验二）测定铁元素的含量(4)测定石英管内残渣中铁元素的含量。步骤一：称量石英管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；步骤二：加入_；步骤三：_、洗涤、灼烧、_、称重得固体质量m4g；步骤四：数据处理21工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气。(2)实验结束后通入空气的目的为_。(3)装置A的试剂为_，装置C中的试剂为_。(4)装置E作用为_。
