《河北省平泉县第四中学九年级化学下册 第11单元 课题1《生活中常见的盐》课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省平泉县第四中学九年级化学下册 第11单元 课题1《生活中常见的盐》课件 （新版）新人教版（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 （第二课时）（第二课时）自主学习自主学习名称名称碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性质性质主要主要用途用途自学课本自学课本73页第页第2-3段，观察图段，观察图11-2，完成下面，完成下面的问题的问题填表填表苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末用于生产玻用于生产玻璃、造纸璃、造纸纺织、洗涤纺织、洗涤剂；制烧碱剂；制烧碱发酵粉的主发酵粉的主要成分、治要成分、治疗胃酸过多
2、疗胃酸过多的药剂的药剂难溶于水的难溶于水的白色固体白色固体作作补钙补钙剂、牙膏摩剂、牙膏摩擦剂。石灰石、大擦剂。石灰石、大理石作建筑材料、理石作建筑材料、制取二氧化碳制取二氧化碳【制取轻质碳酸钙的流程】【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸（硫酸）盐酸（硫酸） 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸(硫酸）硫酸）现现 象象分分 析析白色固体溶解，生成能使澄白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸（硫酸）反应生成了（硫酸）反应生成了CO2气体气体实验探究二实验探究二观察实验观察实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的应碳酸钠、碳
3、酸氢钠与稀盐酸的应.flv4分钟完成下列问题：分钟完成下列问题：填写相关表格并写出相应的化学方程式：填写相关表格并写出相应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用
4、作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；bcbda 在下列物质中：在下列物质中：a食盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考】【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2
5、、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+2 KOHCaCO3+ 2NaClBaSO4+ 2HClNaNO3 + H2O4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色液变红，不能使无色酚酞试液变色酸酸2、酸、酸+活
6、泼金属活泼金属盐盐+H2新盐新盐+新碱新碱盐盐+碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水+酸酸盐盐+水水使使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用碱+金属金属新金属新金属+新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+新碱新碱+新盐新盐碱碱+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐【 盐的化学性质盐的化学性质】1、 盐与金属反应盐与金属反应2、 盐与酸反应盐与酸反应3、 盐与碱反应盐与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3 + Ca(O
7、H)2 CaCO3 + 2NaOHFe+CuSO4=Cu+FeSO44、与盐反应生成两种新盐、与盐反应生成两种新盐NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 =AgCl+ NaNO =AgCl+ NaNO3 3 CuSOCuSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+2N
8、aClA:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 (1) (1) 金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气(2) (2) 金属金属+ +盐盐新金属新金属+ +新盐新盐(3) (3) 酸酸+ +金属金属氧化物氧化物盐盐+ +水水 根据物质间相互关系，制盐的可能方法有八种：(4) (4) 酸酸+ +碱碱盐十水盐十水(5) (5) 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸(6) (6) 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水(7) (7) 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐(8) (8) 盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐 现象现象 方法
9、方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物质的物质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶
10、液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法物质的检验物质的检验1、蓝色溶液一定含、蓝色溶液一定含Cu2+2、棕黄色溶液一定含、棕黄色溶液一定含Fe3+3、加碱产生的蓝色沉淀一定是、加碱产生的蓝色沉淀一定是Cu(OH)2Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 (蓝色蓝色) 4、加碱产生的红褐色沉淀一定是、加碱产生的红褐色沉淀一定是Fe (OH)3Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 (红褐色红褐色) 5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有、不溶于稀硝酸的白色沉淀有Ag Cl和和BaSO4Ag+ +Cl- = AgC
11、l ( (白色白色白色白色) ) Ba2+ +SOSO4 42 2- = BaSOBaSO4 4 ( (白色白色白色白色) ) 6、溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有、溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有CaCO3和和BaCO3Ca2+ +COCO3 32 2- = CaCOCaCO3 3 ( (白色白色白色白色) ) Ba2+ +COCO3 32 2- = BaCOBaCO3 3 ( (白色白色白色白色) ) COCO3 32 2- + H+=H2O +COCO2 2 7、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有Mg(OH)2Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 (白色白
12、色) 浅绿色溶液一定含浅绿色溶液一定含Fe2+关于离子共存的问题关于离子共存的问题1、实质、实质:就是看离子间是否发生反应的问就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) 生成水生成水: (2) 生成沉淀生成沉淀:(3) 生成气生成气体体:2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 ：(2)、酸性溶液中，肯定不存在与、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离起反应的离子子 OH-、CO32-(3)、碱
13、性溶液中，肯定不存在与、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离起反应的离子子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等，等， 判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生。7、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 判断离子能否共存判断离子能否共存：8、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3
14、HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A3、右、右图是常是常见酸、碱、酸、碱、盐之之间的相互的相互转化关系。化关系。 (1) 写出写出图中相中相应物物质的化学式：酸的化学式：酸、碱碱。（2）写出）写出图中反中反应和和的化学方程式：的化学方程式： （3）总结化学反化学反应的的规律是我律是我们学学习化学的方法化学的方法之一。之一。请根据上根据上图总结出酸、碱、出酸、碱、盐相互反相互反应的的规律律(写写2点点) 、 。 4、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C
15、、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C5.下列各组物质能同时存在于同一溶下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO33.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2
16、CO3CuSO4CuSO4Na2CO36、有有一一包包固固体体粉粉末末,可可能能有有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中中的的一一种种或或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将将这这些些固固体体粉粉末末加加到到水水中中，得得到到白色沉淀白色沉淀，上层清液为，上层清液为无色无色； 该白色沉淀该白色沉淀不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸。 从从实实验验可可以以判判断断出出，该该粉粉末末中中一一定定 含含 有有 ， 一一 定定 不不 含含 有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO47、下列各、下列各组离子能共存的是（离子能共存的是（）A、 Ba2+、K+、N
17、O3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+10、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、BB8、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验种。为了鉴别该白
18、色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢
19、氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH仔细观察上面四个化学方程式，比较它们仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物生成物的组成，你有何发现？反应物生成物的组成，你有
20、何发现？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 由两种化合物互相交换成分，生成另外两由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。种化合物的反应，叫复分解反应。AB + CD AD + CBNaOH+ HCl=NaCl+H2O复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应外两种化合物的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD +
21、 CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 1 1、下列化学反应属复分解反应、下列化学反应属复分解反应的是的是( )( )A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（的（ ）。）。C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根、硫酸根离子离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子
22、D、氢氧根离、氢氧根离子子 含有含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出的盐与盐酸反应都放出CO2。CO32-、HCO3-检验方法：检验方法：仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？由此你能想到一种检验由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的存在的方法吗？方法吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2向待测物中滴加稀盐向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。
23、碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-）的检验的检验所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。医疗上：医疗上：农业上：农业上：食品上：食品上：工业上：工业上：交通上：交通上：1）配制生理盐水）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒）预防感冒用用10%16%的食盐溶液来选种的食盐溶液来选种用
24、食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料重要的化工原料化雪（化雪（降低熔点降低熔点）一、食盐的用途一、食盐的用途复习上节知识复习上节知识二、粗盐的提纯步骤二、粗盐的提纯步骤1）溶解）溶解 2）过滤）过滤3）蒸发）蒸发NA2CO3+CA(OH)2=CACO3 +2NAOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析产生白产生白色沉淀色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物实验探究三实验探究三观察实验观察实验碳酸钠溶液与石灰水的反应碳酸钠溶液与石灰水的反应.flv完成下完成下列问题：列问题：填写相关表格并写
25、出相应的化学方程式：填写相关表格并写出相应的化学方程式：实验探究四：实验探究四：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为称为“国宝国宝”的侯德
26、榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺创立了中国人自己的制碱工艺侯氏侯氏制碱法制碱法。第三，就是他为发展小化肥工。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。业所做的贡献。 他以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，
27、再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验实验。（。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该）在该溶液中滴加溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。色气体
28、。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2名称名称碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性质性质易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体主要主要用途用途用于生产玻用于生产玻璃、造纸、璃、造纸、纺织、洗涤纺织、洗涤剂、制烧碱剂、制烧碱发酵粉的主发酵粉的主要成分、治要成分、治疗疗 的的药剂药剂可作作可作作 剂，牙剂，牙膏摩擦剂；石灰石、膏摩擦剂；石灰石、大理石用作大理石用作建筑材料、建筑材料、也用于实验室制取二也用于实验室制取二氧化碳氧化碳苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打补钙补钙胃酸过多胃酸过多三、三、 碳酸钠、碳酸钠、 碳酸氢钠碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钙的物理性质的物理性质 和和用途用途知识归纳知识归纳
