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1、重点高中自主招生化学试题（三）及参考答案也许用到相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32Fe 56Cl 35.5Br 80Ag 118；Mg 24Na 23 Cu 64一、选用题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）、在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应是 A、NaClB、KNO3C、NaOHD、H2SO4、下列选项中物质名称、俗称、化学式不完全一致是 A、氢氧化钠、烧碱、NaOHB、二氧化碳、干冰、COC、碳酸钠、纯碱、Na2CO3D、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、甲元素原子与乙元素原子质量比为ab,而乙元素原子与-碳12原子质量比
2、为cd,则甲元素相对原子质量为 A、B、将37%浓盐酸加热蒸发掉20g水，再恢复到本来温度，盐酸质量分数将 A、变小B、变大C、不变D、无法比较、配制一定溶质质量分数NaOH溶液时，导致所配制溶液溶质质量分数偏高原因也许是 A、所用NaOH已潮解 B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用带游码托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘、下列变化中，通过一步反应不能直接实现是A、CuO Cu (OH)2 B、CuO Cu C、Cu (OH)2 CuSO4D、Cu(NO3)2 NaNO3
3、、在一般情况下，通过试验测定一瓶气体中只具备C、H两种元素，则这瓶气体不也许是 A、一个化合物B、两种单质混合物C、一个单质和一个化合物混合物D、两种化合物混合物、正确化学试验操作对试验成果、人身安全都非常重要。在下图所示试验操作中，正确是A、闻气体气味B、移走蒸发皿C、倾倒液体D、稀释浓硫酸、x、y、w三种物质属于常用酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：wCuSO4 BaSO4Cu(OH)2 x+w BaSO4+2H2Ox+2y Na2SO4+2CO2+2H2O 推断y化学式为 A、H2SO4B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、NaHCO310、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们化学反应
4、中关系是：甲+乙丙+丁。对于此反应，下列说法正确是 A、若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱B、若甲为10g、乙为20g，反应后生成丙和丁质量总和一定为30gC、若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D、若甲与丙为单质，乙与丁为化合物，则该反应一定是置换反应11、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中一个或几个组成，取这种粉末加足量水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末判断正确是 A、也许含CuSO4和Na2CO3B、一定含NaCl,也许含Ba(NO3)2、Na2SO4
5、,一定不含Na2CO3、CuSO4C、一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，也许含CuSO4D、也许含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4高温12、某种元素化合价在化学反应先后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原有高温A、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D、CaCO3=CaO+CO213、二氧化硫气体是导致酸雨重要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一个具备臭鸡蛋气
6、味剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸酸性弱于亚硫酸。目前室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量硫化氢气体，反应化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O。则下图中溶液pH随通入硫化氢体积变化曲线示意图正确是14、山茶油是一个绿色保健食品，其重要成份是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中A、只具备碳、氢元素B、一定具备碳、氢、氧元素C、一定具备碳、氢元素，也许具备氧元素 D、具备元素无法确定15、一定质量铜粉和碳粉混合物，在空气中充足灼烧后其固体与原混合物质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉质量比为
7、A、4：1B、2：1C、3：2D、1：1二、推断题16、（ 8分）已知A、E是碱，X、Y是酸，别的物质都是盐，G是不溶于稀硝酸白色沉淀，它们之间转化关系如下图所示。YXYXBEFHACDG请回答：（1）写出有关物质化学式：A ；F 。（2）写出下列反应化学方程式： A+B： ； D+F： 。三、试验题17、（12分）既有如下常用化学试验装置，请按要求回答下列问题： （1）仪器A名称为 ；可用作洗涤或干燥气体装置是 （填序号）。（2）可用作试验室制取CO2和用双氧水制取氧气是 （填序号），其中制取CO2化学方程式为 。（3）序号为 三个装置都能够用来试验室还原CuO、Fe2O3，用CO气体还原C
8、uO试验只能选序号为 装置，原因是。（4）装置能够用于气体搜集，请用图中“a”或“b”填空：当搜集可溶于水、比空气重CO2气体时，采取排空气法，气体应从 通入。当搜集难溶或微溶于水气体（如H2、O2、CH4）时，采取排水法搜集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从 充入。四、计算题18、（10分）某试验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠混合物）组成，取三份质量不一样样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充足反应，得到常温常压下气体体积关系如下表，试求：样品中碳酸钠质量分数？稀盐酸质量分数？(已知二氧化碳常温常压下密度是1.97g/L)（计算过程中保存两位小
9、数）甲乙丙混合物质量/g3.807.6011.4二氧化碳体积/L0.8931.7861.786参考答案：一、选用题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意题号123456789101112131415答案BDBABABCDDDBBBA16（8分）（1）Ba(OH)2；Na2SO4（各2分）（2）Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3+ 2NaOH （2分） BaCl2+Na2SO4= BaSO4+ 2 NaCl （2分）17.（12分）（1）长颈漏斗（1分） （1分）（2）（2分） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1分）（3）（3个全对给2分） 能
10、够将尾气在导管末端点燃，以预防空气污染（1分） （4）（3分）b a b18（10分）解：由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成二氧化碳质量为1.786g1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为xg .生成二氧化碳质量为y,则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x .生成二氧化碳质量为3.52g-y（1分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44X yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（6分）84 447.60g-x 3.52g-y得方程组：106/44=x/y 84/44=(7.60g-x)/(3.52-y)得：x=4.24g y=1.76g因此碳酸钠质量分数为:4.24g/7.60g100%=55.79%假设7.60克混合物中碳酸钠消耗HCl质量为a，碳酸氢钠消耗HCl质量为bNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 4.24g a （4分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 36.53.36g b得a=2.92g b=1.46g因此盐酸溶液质量分数为：(2.92g+1.46g)/30 100% =14.6% 答：略
