《高三化学一轮复习无机化学推断题专题练4无机化学推理题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习无机化学推断题专题练4无机化学推理题【含答案】（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化学推理题一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是()A. 中的白色沉淀是Ag2SO4B. 向的试管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I-2AgI(s)+SO42-C. 中发生了氧化还原反应D. 对于中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关2. 某固体混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的两种或两种以上混合而成，实验如下：下列说法正确的是 ( )A. 固体中一定存在SiO2B. 固体中可能存
2、在Na2SO3C. 固体中一定存在KI、Fe2O3和Fe其中一种或两种D. 固体中只含有KI、Fe2O3、Fe、BaCl23. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是()A. 气体A是SO2和CO2的混合气体B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl24. 固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、
3、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A. 气体A一定是NOB. 根据在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，可以判断溶液甲中含有K2SO3C. 溶液甲中一定含有K2SiO3、K2SO3，可能含有KAlO2、MgCl2D. 若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液无血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O35. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法
4、正确的是()A. 固体X中一定含有Fe2O3B. 沉淀E可能含有BaSO3C. 气体A、C一定均为纯净物D. 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况6. a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A. 若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC. 若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D. 若a为Cl2，b可能为
5、NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH37. 某固体样品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl-中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：下列说法正确的是( )A. 该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3B. 溶液A中肯定没有Fe3+、Cl-C. 溶液A可能含有Cl-D. 溶液A中NO3-物质的量浓度是0.5molL-18. 某固体混合物X可能是由Na2CO3、Fe、Na2SiO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验(所加试剂均过量)：下列说法不正确的是A
6、. 气体A是混合气体B. 沉淀A是H2SiO3C. 白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D. 该固体混合物一定含有Na2CO3、Fe、BaCl29. 某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是( )A. 由可知X中一定存在SiO2B. 无法判断混合物中是否含有Na2OC. 1.92g固体成分为CuD. 15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：110. 某溶液中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，且各离子浓度相同。根据
7、以下的实验操作与现象，下列结论不正确的是()已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O=3NH3+8AlO2-；Ag2SO4能溶于硝酸A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 气体1和气体2成分不一定完全相同C. 试样中可能含有Al3+D. 对于可能存在的阴离子，可先加足量硝酸酸化，再加AgNO3溶液来检验11. 用常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如图所示的实验，下列说法正确的是()步骤现象X表面产生大量无色气泡X表面产生极少量气泡后，迅速停止X、Z接触后，X表面持续产生气泡A. 若X是铁、Z是铜，则Y可以是硫酸B. 由中现象知单质Z一定比单质X活泼C. 中
8、产生气体的成分可能是H2D. 若Y是硝酸，则中X上的电极反应为NO3-+2H+e-=NO2+H2O12. 某化学兴趣小组探究某金属M的性质进行了如下实验，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是()A. 加入的金属M可能是铁B. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀C. 向充分反应后未过滤的混合物中加入稀盐酸，产生的无色气体一定是H2D. 滤渣中一定含有金属M13. 固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如
9、下：根据上述实验，以下说法正确的是()A. 原混合物中一定含有Fe2O3B. 气体A和气体D一定均为纯净物C. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3D. 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO314. 某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是()A. 气体A一定是混合气体B. 沉淀A一定是H2SiO3C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D. 该固体混
10、合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、推断题（本大题共5小题，共58分）15. 若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种稀溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清无明显现象混合液中肯定不含：Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列组合：_。(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述过
11、滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式)，有几组写几组：_ _ _16. I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。请回答：(1)A的化学式为，A的结构式。(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。(1)将硝酸逐
12、滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。17. 中学化学中常见的几种物质存在如图甲所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题：(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：。(2)固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图乙所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中
13、观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释试纸b变蓝的原因：。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失;二是。18. 已知A和B均为钠盐，且A为正盐，B为漂白液的有效成分，D在常温常压下为紫黑色固体，K的溶液显蓝色。如图为相关实验步骤和实验现象。请回答下列问题：(1)分别写出C、D、K的化学式：_、_、_。(2)将SO2气体通入D的水溶液中，溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：_。(3)F与粗硅在加热条件下生成_(填化学式)，该物质经蒸馏提纯后在1100下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步涉及反应的化学方程式：_。(4)已知还原性：I-Fe2+Br-。0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：_。(5)现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入M，最多能溶解9.6gM；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化情况如图所示(假设硝酸的还原产物仅为NO气体)。原混合溶液中NO3-的
