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1、专题52 以“化工流程”为载体的实验题填空题（本大题共14小题）1. 绿矾在医药及生活生产科学研究方面具有重要的应用价值。设计实验方案对绿矾的性质组成进行如下探究。回答下列问题：为测定某补血剂有效成分为中铁元素含量，设计如下实验流程，回答下列问题：实验室检测该药片已部分变质的方法_。步骤需要用质量分数为的浓硫酸，配制的稀硫酸，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_。写出滤液加入的离子方程式：_。步骤一系列实验操作依次是_、_、_、冷却、称重直至固体质量不变。假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为_用含a的代数式表示。为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品装入A中，连接好下图所示的装置，
2、打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管A中残留固体为红棕色粉末。回答下列问题：通入的目的：_；该实验有个明显的不足之处：_。与D中的溶液依次为_填字母。可观察到的现象依次为_。品红 浓依据实验现象，推测产物，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_。2. 某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应：_ 操作得到的残渣的化学式为_ 操作调节pH时最适合作为调节剂的是_ A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为
3、：，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是_ 实验消耗EDTA标准溶液bmL，则处理后废液中含铬浓度为_ 用含a、b的式子表示3. 毒重石的主要成分含、等杂质，实验室利用毒重石制备的流程如图：开始沉淀的pH完全沉淀的pH已知：，实验室用的盐酸配制盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_容量瓶量筒烧杯滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_至少两条加入氨水调节溶液的目的是_滤渣中含_填化学式加入时应避免过量，原因是_操作的步骤是：_、过滤利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行已知：；步骤：移取xmL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b盐酸标准液滴定至终点，
4、测得滴加盐酸体积为步骤：移取ymL溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为通过计算，氯化钡溶液浓度为_用含字母的式子表示4. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略请回答下列问题：上述流程脱硫实现了_选填下列字母编号A.废弃物的综合利用白色污染的减少酸雨的减少用能除去溶液中和，其原因是_已知：、101kPa时，与反应生成无水的热化学方程式是_可作超
5、级电容材料用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是_假设脱除的只与软锰矿浆中反应按照图示流程，将标准状况含的体积分数为的尾气通入矿浆，若的脱除率为，最终每得到的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于5. 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去清洗流程如下：加入NaOH和混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入溶液；清洗达标，用溶液钝化锅炉用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_已知：时溶解度根据数据，结合化学平衡原理解释清洗的过程_在步骤中
6、：被除掉的水垢除铁锈外，还有_清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_步骤中，加入的目的是_步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的保护膜完成并配平其反应的离子方程式：_；下面检测钝化效果的方法合理的是_在炉面上滴加浓，观察溶液出现棕黄色的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察蓝色消失的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察出现蓝色沉淀的时间在炉面上滴加浓，观察出现红棕色气体的时间6. 锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下，请回答下列问题：酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_ 活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_ 填“氧化剂”或“还
7、原剂”或“吸附剂”除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经溶液进行吸收而实现的下图是溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与在该pH范围内反应的主要产物时反应的离子方程式为_ 请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：_ 强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是_ 不考虑反应过程温度的变化当时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成_ 经测定滤液成分后，需加人一定量的和铁粉，其目的是_ 7. 实验室从含碘废液除外，含有、等中回收碘，其实验过程如图1：向含碘废液中加入稍过量的溶
8、液，将废液中的还原为，其离子方程式为_ ；该操作将还原为的目的是_ 操作X的名称为_ 氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是_ ；锥形瓶里盛放的溶液为_ 利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收为电源的_ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为_ 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 8. 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，易溶于水工业上用潮湿的和草酸在时反应制得某学生拟有图1所示的装置模拟
9、制取并收集必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_反应后在装置C中可得溶液已知饱和溶液中在温度低于时析出晶体是，在温度高于时析出晶体是根据图2所示的溶解度曲线，请补充从溶液中制操作步骤：a_；b_；洗涤；干燥亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图3中反应的离子方程式是_是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该反应化学方程式_变质可分解为和取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗物质的量_填“相同”，“不同”或“无法判断”9. 镍是有机合成的重要催化剂某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是
10、镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是_ 用离子方程式表示加入双氧水的目的_ 双氧水可以用下列物质替代的是_ A.氧气漂液氯气硝酸操作b调节溶液范围为，其目的是_ 固体的化学式为_ 操作a和c需要共同的玻璃仪器是_ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是_ 如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_ 设计实验证明产品中是否含“杂质”：_ 不考虑硫酸镍影响取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消
11、耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为_ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应10. 某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应_ 操作得到的残渣的化学式为_ 、操作调节pH时最适合作为调节剂的是_ A.盐酸硫酸 石灰乳碳酸钠、不选择其它的原因是_ 为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点_ 实验消耗EDTA标准溶液bmL，则处理后废液中含铬浓度为_ 用含a、b
12、的式子表示11. 废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：_ 还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：_ ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固
13、体增加的离子方程式：_ ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：_ 操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是_ 硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：_ 已知锌锰干电池的总反应为，写出电池正极的电极_ ；电解溶液回收锰的阳极的电极反应式：_ 12. 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用气体制取回答下列问题：甲组的同学以电石主要成分，少量CaS及杂质等为原料，并用下图一装置制取。电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是_。举一例装置B中，NaClO将、氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中被氧化的离子方程式为_。该过程中，有可能产生新的杂质气体，其原因是_：用离子方程式回答。乙组的同学根据文献资料，用
