《元素性质的周期性变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素性质的周期性变化（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 迄今，已经发现的元素有迄今，已经发现的元素有100100多种，化合物多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在能有效应用。经过几代人的努力，终于在18691869年由俄国科学家年由俄国科学家门捷列夫门捷列夫成功地对当时成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。在中学阶段我们不可能对一百多要的规律。在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？种元素的性质全部来研究
2、，应如何研究？局部探究整体规律的思维方法局部探究整体规律的思维方法 元素周期律元素周期律教学目标教学目标1、了解元素的主要性质随原子序数的递增呈、了解元素的主要性质随原子序数的递增呈规律性变化。规律性变化。2、认识元素性质的周期性变化，从而理解元、认识元素性质的周期性变化，从而理解元素周期律的实质。素周期律的实质。3、加深拓展对原子（微粒）半径、金属性与、加深拓展对原子（微粒）半径、金属性与非金属性强弱知识点的理解。非金属性强弱知识点的理解。(1). 什么是原子序数？原子序数的数值与什么相等？什么是原子序数？原子序数的数值与什么相等？ (2).随随着着原原子子序序数数递递增增，元元素素原原子子
3、半半径径呈呈现现怎怎样样的的规规律性变化？律性变化？ (3).随随着着原原子子序序数数递递增增，元元素素主主要要化化合合价价呈呈现现怎怎样样的的规律性变化？规律性变化？ (4).随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性性呈现怎样的规律性的变化？呈现怎样的规律性的变化？ (5).随随着着原原子子序序数数递递增增，原原子子最最外外层层电电子子排排布布呈呈现现怎怎样规律性变化？样规律性变化？问题问题阅读讨论阅读讨论总结归纳总结归纳 第第2729页总结元素哪些性质呈周期性变化页总结元素哪些性质呈周期性变化 元素周期律：元素的性质元素周期律：元素的性质随元素原子序数
4、的随元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。递增而呈现周期性变化的规律。实质：元素性质实质：元素性质的周期性变化是元素原子的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。思考讨论思考讨论理解实质理解实质元素性质呈周期性变化的实质是什么？元素性质呈周期性变化的实质是什么？以第以第1118号元素为例：号元素为例：半径：半径：由左到右半径由左到右半径递减递减，到，到惰性气体惰性气体突然增大。突然增大。NaMgAlPSiSClAr最高正价：最高正价：1 2 3 4 5 6 7 无最高正价无最高正价 由左到右最高正价依次增大。由左到右最高正价依次增大。
5、化学性质：化学性质：活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属过渡过渡由左到右金属性递减，非金属性递增。由左到右金属性递减，非金属性递增。思考二、稀有气体元素的原子半径为何明显要大？思考二、稀有气体元素的原子半径为何明显要大？练习练习1：下列原子半径最大的是（：下列原子半径最大的是（ ）最小的是（）最小的是（ ）O F K Na Mg Al练习练习2、判断下列粒子的半径大小、判断下列粒子的半径大小 （1）、）、F Cl （2）、）、Cl S P （3）、）、 Cl- S2- （4）、）、 Na+ Mg2+ Al3+ 诱导探究诱导探究拓展思维拓展思维思考一、思考一、原子（微粒）的半径大小受哪些因素的影响？原子（微粒）的半径大小受哪些因素的影响？1、判断元素金属性强弱的依据、判断元素金属性强弱的依据 思考三、元素的金属性与非金属性呈现规律性变化，思考三、元素的金属性与非金属性呈现规律性变化，可以从已有知识哪些方面来体现？可以从已有知识哪些方面来体现？2、判断元素非金属性强弱的依据、判断元素非金属性强弱的依据 111315012345678910121416 17180.10.2原子半径（原子半径（nm)原子序数原子序数0+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4HHeBLiCBeONFNaNeAlMgSiClSP
