《（湖南版）高考化学一轮复习 专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精练（含解析）-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（湖南版）高考化学一轮复习 专题10 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精练（含解析）-人教版高三全册化学试题（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题10盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【考情探究】课标解读内容盐类水解原理及其应用难溶电解质的溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解溶度积的含义,能进行相关的计算考情分析盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考重点,考查侧重于盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡等内容,如根据盐对水的电离程度的影响进行定性判断或定量计算,以及溶液中的粒子浓度大小的比较、pH大小的比较,水解平衡常数、溶度积常数等的综合运用,试题难度较大备考指导盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡都属于化学平衡。考生对本专题内容要建立动态平衡的思维模型,用平衡的观点来
2、看问题,抓住题目的考查意图,重点分析影响平衡的主要因素。此类知识要善于归纳和总结,专项突破,构建常见的化学反应理论模型,通过选择不同模型综合解释复杂的化学问题或生活现象【真题探秘】基础篇 固本夯基【基础集训】考点一盐类水解原理1.(2020届湖南长沙一中月考一,12)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+
3、比Fe(OH)2+的水解能力更强答案A2.(2020届湖南师大附中摸底,13)常温下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,溶液中c(H+)c(NH4+)不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)答案C3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 molL-1的
4、NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH7答案D4.(2019广东惠州一调,13)常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是()A.若pH=7,则HA的浓度一定为0.1 molL-1B.若pH=7,则c(A-)c(Na+)C.若pHc(
5、N2H5+)+2c(N2H62+)D.据A点可求:K1=10-6答案B4.(2019湖南长沙一中月考六,13)25 时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H+)c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线L1表示-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)的关系B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C.NaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D.向0.1 mol/L H2C2O4溶液中加入少量水,c(H
6、C2O4-)c(H2C2O4)减小答案A5.(2020届湖南长沙一中月考四,16)25 时,改变0.01 mol/L CH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lg c)与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是()A.pH=6时,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)B.CH3COOH的电离常数的数量级为10-5C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.曲线b与曲线d交点处溶液呈中性答案A应用观盐类水解原理在生产、生活中的应用6.(2019湖南师大附中月考二,8)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下
7、列6种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是()A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHD.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN答案A7.(2019湘赣十四校一联,10)下列说法正确的是()A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B.加水稀释0.1
8、 mol/L醋酸溶液,溶液中c(H+)c(OH-)增大C.室温下,浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) mol/LD.室温下,NaHA溶液的pH7,则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)答案C8.(2019湖南长郡中学月考四,16)下列有关实验的叙述完全正确的是()选项实验操作实验目的A同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1 NaClO溶液、0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B蒸干氯化铜溶液制备无水氯化铜C向2支盛有2 mL相同浓度的银氨溶液中分别滴加2滴同浓度的NaCl和NaI,一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无沉淀证明KspAgIAgClD验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应答案C9.(2018湖南师大附中入学摸底,17)(10分)锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:已知25 ,部分物质的溶
