《高三化学一轮复习化学反应原理题型必练51原电池原理的应用【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习化学反应原理题型必练51原电池原理的应用【含答案】（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原电池原理的应用一、单选题（共16题）1锌空气电池驱动的汽车已用于公共交通，其电极总反应为2Zn + O22ZnO。下列说法中，不正确的是A电极反应可通过空气流速控制B可使用催化剂加速正极反应C为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条DZn是负极，电极反应为Zn + 2OH-ZnO+H2O + 2e-2碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。电池总反应为，下列说法错误的是AMnOOH中Mn的合价为+3B参与正极反应的物质为和C负极的电极反应为D电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极3按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质
2、量溶液的质量ABCD4重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是Aa电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极BM为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+D当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：75实验发现加入M能提高和I-的反应速率，其原理如图所示
3、，依次发生反应1、2，下列说法正确的是AM可能是Fe(OH)3BFe2+是该反应的催化剂C反应1为2Fe3+2I-=2Fe2+I2D将反应2设计成原电池，在负极反应6一种新型NaCaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-B充电时，M应与电源的正极相连接C放电时，Na+向M电极移动D电极材料中，单位质量放出的电能大小：NaLi7电池是一种二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，和负载碳纳米管的网分别作电极材料，结构如图所示。电池的总反应：，下列说法正确的是A放电时，向正极移动B放电时，作电池的负极C放电
4、时，电子从负极经电解液回到正极D充电时，阳极反应为：8某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2O2=CH3COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是A在电池工作过程中，溶液中的向a极移动B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极的电极反应式为CH2=CH24e-2H2O=CH3COOH4HD当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL9如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是A该电池的总反应式为：B当右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol
5、向左移动C电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极D该装置实现了化学能转化为电能10中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是A该电化学装置中，Pt电极作正极BPt电极的电势高于电极的电势C电子流向：Pt电极导线电极电解质溶液Pt电极D电极上的电极反应式为11一种锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是A锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极C电池工作时，消耗22.4LO2，则转移电子4molD电池工作时，电解质溶液中Li
6、+向多孔碳材料电极区迁移12某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A充电时，集流体A与外接电源的负极相连B放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C放电时，电极B为正极，反应可表示为D电池总反应可表示为13最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl)组成的离子液体。图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应B充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlClC放电时，负极反
7、应方程式为：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD充电时，Cn为阳极，电极方程式为：Cn+AlCl-e-=CnAlCl414温室效应是人类共同面临的难题，一种碳呼吸设想电池能有效缓解温室效应，电池的工作原理如下图所示，陶瓷管作钠离子导体，能隔离水下列说法正确的是A该电池需在一定的温度下才能工作B放电时物质的化学能转化为电能C放电时，正极反应为D随着反应的进行，草酸钠溶液浓度不断减小15近日，南开大学陈军院士团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTsCOOH)为正极催化剂构建了可充电KCO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2C
8、O3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是A放电时，电子由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTsCOOHB电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole-C充电时，阳极电极反应式为：C-4e-+2K2CO3=3CO2+4K+D为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质16锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A放电过程中，向a极迁移B充电过程中，b电极反应为：Zn2+2e-=ZnC充电时，a电极与电源正极相连D放电过程中，转移0.4mole-时，a
9、电极消耗0.4molH+二、实验题（共4题）17I通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置，将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，实验过程中CaCl2管(B)增加了2.16 g和NaOH(A)管增加了9.24 g，试回答。(1)使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是_。(2)装置C中浓硫酸的作用是_，燃烧管中CuO的作用是_。(3)已知质谱仪分析如图，则该有机物的分子式为_。II实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在5060 的水浴中加热
10、制备硝基苯。已知苯与硝基苯的某些物理性质如表所示。熔点/沸点/状态苯5.580.1液体硝基苯5.7210.9液体(1)添加药品时的操作是_。(2)用水浴加热的优点是_；(3)大试管上安装一长导管的作用是：_。(4)简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：_。III认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。(2)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)18用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示，作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(
11、2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_。(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。19（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化
12、还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（2）某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电
13、源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。20某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。查阅资料：Ag+ + I- = AgI K1=1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2K2= 8.7108（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+Cu2+。反应的离子方程式是_。（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较实验试 剂编号及现象试 管滴 管1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/L AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L CuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是_。经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀B是_。c白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。（3）分析
