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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第三节化学键第三节化学键 取一块绿豆取一块绿豆大的金属钠大的金属钠( (切切去氧化层去氧化层) )，用，用滤纸吸去煤油滤纸吸去煤油, ,放在石棉网上放在石棉网上, ,用酒精灯微热用酒精灯微热. .待钠熔成球状待钠熔成球状时时, ,将盛有氯气将盛有氯气集气瓶迅速倒集气瓶迅速倒扣在钠的上方扣在钠的上方. .观察现象观察现象. .实验实验1-21-2现象现象化学方化学方程式程式【实验实验探究探究】【实验实验探究探究】 因为氯化钠小颗粒悬浮在气因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈体中呈白烟白烟状状 钠在氯气中剧烈钠在氯气中剧烈燃烧燃烧，瓶中充，瓶中充满满
2、白烟。白烟。2Na+Cl2=2NaCl从微观角度分析该反应从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程经历了怎样的变化过程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl- 从从NaClNaCl的形成过程知道，的形成过程知道，在在NaNa+ +和和ClCl- -之间存在着作用力之间存在着作用力存在怎样的相互作用存在怎样的相互作用 NaNa和和ClCl发生反应，发生反应，NaNa失去了一个电子，失去了一个电子，ClCl就得到就得到这个电子，双方都达到了这个电子，双方都达到了8 8电子的稳定结构，形成了带电子的稳定结构，形成了带正电荷的正电荷的
3、NaNa+ + 和带负电荷的和带负电荷的ClCl- -, ,NaNa+ +和和ClCl- -之间有静电相之间有静电相互互吸引吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互之间有相互排斥排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。间就形成了稳定的化合物。 1 1、离子键定义、离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。带相反电荷离子之间的相互作用。 或使或使阴阴、阳阳离子结合成化合物的离子结合成化合物的静电静
4、电作用。作用。形成微粒形成微粒：阴、阳离子阴、阳离子形成本质：形成本质：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）一、离子键一、离子键活泼的金属和非金属之间或者原子团活泼的金属和非金属之间或者原子团与活泼的非金属（或金属元素）与活泼的非金属（或金属元素）思思 考考 哪些哪些元素元素之间能形成离子键？之间能形成离子键？ 由由离子键离子键构成的化合物叫构成的化合物叫做做离子化合物离子化合物离子键的成键条件：离子键的成键条件：【练习练习】H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2、形成离子键的条件A、A活泼金属活泼金属A、
5、A活泼非金属活泼非金属化合化合Mne-MnXme-Xm-吸引、排斥吸引、排斥达到平衡达到平衡离离子子键键1)A、A主族活泼金属元素：主族活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg；与；与A、A活泼非金属元素：活泼非金属元素：O、S、F、Cl之间，易之间，易形成离子键。形成离子键。2) 等原子团也能与活泼的非金属或等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。课堂练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与
6、所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.E.离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏 DEDE2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：稳定化合物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.
7、8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C C3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D3 3、离子键的强弱决定因素有哪些、离子键的强弱决定因素有哪些？ （静电作用强弱）（静电作用强弱） 离子半径离子半径 电荷数电荷数 F = F
8、 = q qn+n+ q qn-n- (r(r+ +r+r- -) )2 2 K K 离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强作用就越强，离子键就越强，离子键就越强，该离子化合物的熔该离子化合物的熔沸点越高。沸点越高。练习练习3.下列各化合物中，熔点最高的是（下列各化合物中，熔点最高的是（ ） A. KBr B. NaCl C. MgF2 D.KIc离子键：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 形成离子键的微粒形成离子键的微粒阴、阳离子阴、阳离子 离子键的本质离子键的本质静电作用静电作用 离子键的
9、存在离子键的存在离子化合物中阴、阳离子间离子化合物中阴、阳离子间 形成离子键的条件形成离子键的条件活泼的金属与活泼的非活泼的金属与活泼的非 金属易形成离子键金属易形成离子键离子化合物：离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 【归纳小结归纳小结】成键的主要原因：成键的主要原因：离离子形成稳定的结构子形成稳定的结构，体系的能量降低体系的能量降低，直接相邻离子间强烈的相互作用直接相邻离子间强烈的相互作用。离子键存在的物质类型离子键存在的物质类型：大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物离子键的强弱决定因素：离子键的强弱决定因素
10、：离子半径大小，带电荷越多少离子半径大小，带电荷越多少【归纳小结归纳小结】原原 子子离离 子子ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离离 子子化合物化合物Mg2ClO2-2-Na4.电子式电子式 定义：定义：在元素符号周围用在元素符号周围用小黑点小黑点“”（或（或）来表示原子）来表示原子的的最外层电子最外层电子 的的式子式子。(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点常把其最外层电子数用小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式：只写出离子符号，在元只写出离子符号，在元素符号右上角标出素符号右上角标出
11、“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标括起来，并在右上角标出出“n-n-”电荷字样。电荷字样。【小结电子式小结电子式】(4)(4) 离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并式组成，但对相同离子不能合并. .ABAB型型ABAB2 2型型A A2 2B B型型 用电子式表示氯化钙：用电子式表示氯化钙：练习Ca2+ Cl - Cl - ： Cl ： Cl Ca Cl ：Ca22Ca2
12、+ Cl - ： Cl 2- ：2Ca2+ ： Cl -Ca2+ ： Cl -Ca Cl ： ： Cl Ca2+ Cl - ： Cl - ：CaClCaCl2 2式中式中: : “+ +”表示表示“相遇相遇”; ; “ ”表示表示电子转移的方向电子转移的方向; ; “ ”表示表示“形成形成”. .用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSK K化 学 键 kS2-2-k 指出下列用电子式表示离指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的子化合物的形成过程中的错误错误之之处：处：Mg2BrMgBr2 22 21.1.2MgBrBrBrMgBr2.2.MgBrBrBrMgBr3.3.Mg
13、BrBrBrMgBr2+2+正正 确确错错! ! 用电子式表示粒子及离子用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时化合物的形成过程时, ,注意注意阳离子须标明电荷数阳离子须标明电荷数, ,阴离子要用方阴离子要用方括号括起来括号括起来, ,并标明电荷数如并标明电荷数如: :AlAl、相同的原子、离子要单个写相同的原子、离子要单个写. .不能把不能把“ ”写成写成“ ”. .要用箭头要用箭头“ ”标明电子转移方标明电子转移方向向. .3+3+S2-2-练练 习习1.1.用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物: :CaClCaCl2 2、K K2 2O O2.2.用电子式表示离子化合物的用电子式
14、表示离子化合物的形成形成:MgO:MgO、NaNa2 2O O kO2-2-kClCa2Cl解：解：1 1、OMg2 22 22 2、MgONaNa NaO2-2-NaOCl KCl K练习练习3 3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( AD )( AD )练习练习4 4、判断下列各物质的熔沸点高低判断下列各物质的熔沸点高低: :A.MgOA.MgONaCl B.NaFNaCl B.NaFNaClNaCl 本节小结
15、本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例课后探索与实践（1 1）搜集材料，自制一搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。个氯化钠晶体结构模型。 （2 2）在氯化钠晶体中在氯化钠晶体中NaNa+ +与与ClCl- - 的个数比是几
16、的个数比是几比几比几? ? 晶体中是否存在晶体中是否存在单个的单个的“NaClNaCl”分子？分子？ （3 3）在氯化钠晶体中与在氯化钠晶体中与NaNa+ + 最近且等距离的最近且等距离的NaNa+ +有几个？有几个？ （4 4）已知氯化钠晶体的已知氯化钠晶体的密度为密度为2.2g/cm2.2g/cm3，试计，试计算氯化钠晶体中两个最算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。近的钠离子之间的距离。资料资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有都有6 6个钠离子，每个钠离子的周围也个钠离子，每个钠离子的周围也有有6 6个氯离子。钠离子和氯离子就是按个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。形成氯化钠晶体。街拍街拍 http:/ http:/ 街拍街拍 胚痋耶胚痋耶
