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1、高高频考点十三化学平衡状态及平衡移动频考点十三化学平衡状态及平衡移动频考点十三化学平衡状态及平衡移动频考点十三化学平衡状态及平衡移动1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断考点精要考点精要(1)绝对标志绝对标志2.化学平衡问题易错知识积累化学平衡问题易错知识积累3.勒夏特列原理再认识勒夏特列原理再认识考法指导考法指导A.平均相对分子质量平均相对分子质量B.密度密度C.容器内的压强容器内的压强D.物质的量物质的量平衡状态的建立平衡状态的建立(难度系数难度系数)解解析析升升高高温温度度时时平平衡衡逆逆向向移移动动，气气体体总总质质量量不不变变，容容器器体体积积不不变变，则则混混合合气气体体密密度度
2、不不变变。又又因因为为平平衡衡逆逆向向移移动动时时气气体体的的总总物物质质的的量量增增大大，故故混混合合气气体体平平均均相相对对分分子子质质量量减小，容器内压强增大。减小，容器内压强增大。答案答案B解析解析达到平衡时，达到平衡时，v正正应保持不变。应保持不变。由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小。减小。图中达到平衡时，图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是的改变量不是11。w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。逐渐减小，达到平衡时保持不变。因因正正反反应应放放热热，容容器器绝绝热热，故故反反应应开开始始后后体体系
3、系温温度度升升高高，达达到到平平衡衡状状态态时时，体体系系温温度不再发生变化。度不再发生变化。H是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。答案答案化学平衡标志化学平衡标志“三关注三关注”【当场指导】【当场指导】A.容器内气体压强保持不变容器内气体压强保持不变B.吸收吸收ymolH2只需只需1molMHxC.若降温，该反应的平衡常数减小若降温，该反应的平衡常数减小D.若向容器内通入少量氢气，则若向容器内通入少量氢气，则v(放氢放氢)v(吸氢吸氢)平衡移动及结果判断平衡移动及结果判断(难度系数难度系数)答案答案AA.其他条件不变，增大压强，
4、平衡不发生移动其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B.其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C.该反应式中该反应式中n值一定为值一定为2D.原原混混合合气气体体中中A与与B的的物物质质的的量量之之比比为为21，且且2M(A)M(B)3M(D)(其中其中M表示物质的摩尔质量表示物质的摩尔质量)答案答案D保持温度不变，测得平衡时的有关数据保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：如下：下列说法正确的是下列说法正确的是()A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大平衡时容器乙的容积一定比反应前大B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大平衡时容器甲的压强一定比反
5、应前大C.n2n1D.21恒容容器甲恒容容器甲恒压容器乙恒压容器乙Y的物质的量的物质的量/moln1n2Z的体积分数的体积分数12解解析析容容器器乙乙内内反反应应向向正正反反应应方方向向进进行行，气气体体的的总总物物质质的的量量减减小小，恒恒温温恒恒压压下下，气气体体的的体体积积之之比比等等于于物物质质的的量量之之比比，故故平平衡衡时时容容器器乙乙的的容容积积一一定定比比反反应应前前小小，A项项错错误误；无无法法确确定定容容器器甲甲中中反反应应是是正正向向进进行行，还还是是逆逆向向进进行行，故故平平衡衡时时容容器器甲甲的的压压强强不不一一定定比比反反应应前前大大，B项项错错误误；容容器器甲甲内
6、内反反应应所所达达到到的的平平衡衡状状态态可可以以等等效效为为开开始始时时投投入入3molX、1molY，并并在在相相同同条条件件下下达达到到的的平平衡衡状状态态，容容器器甲甲中中随随着着反反应应进进行行压压强强减减小小，容容器器乙乙内内反反应应所所达达到到的的平平衡衡状状态态相相当当于于增增大大容容器器甲甲的的压压强强达达到到的的平平衡衡状状态态，增增大大压压强强平平衡衡向向气气体体分分子子数数减减小小的的方方向向移移动动，即即向向正正反反应应方方向向移移动动，故故n1n2，21，C项项错误，错误，D项正确。项正确。答案答案D【当场指导】【当场指导】高频考点三化学平衡常数及转化率高频考点三化
7、学平衡常数及转化率1.化学平衡常数表达式化学平衡常数表达式考点精要考点精要但但在在非非水水溶溶液液中中，若若有有水水参参加加或或生生成成，则则此此时时水水的的浓浓度度不不可可视视为常数，应写进平衡常数表达式中。为常数，应写进平衡常数表达式中。如：如：(2)同同一一化化学学反反应应，化化学学反反应应方方程程式式写写法法不不同同，其其平平衡衡常常数数表表达达式及数值亦不同。如：式及数值亦不同。如：(3)有有气气体体参参与与的的反反应应，用用平平衡衡分分压压(总总压压乘乘以以各各自自的的物物质质的的量量分分数数)表示平衡常数。表示平衡常数。2.对于化学平衡常数的定性理解对于化学平衡常数的定性理解(1
8、)对对于于同同类类型型的的反反应应，K值值越越大大，反反应应物物转转化化率率越越大大，表表示示反反应应进进行行的的程程度度越越大大；K值值越越小小，反反应应物物转转化化率率越越小小，表表示示反应进行的程度越小。反应进行的程度越小。(2)化化学学平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关关，与与反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度无无关。关。(3)化化学学平平衡衡常常数数是是指指某某一一具具体体反反应应的的平平衡衡常常数数。若若化化学学方方程程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化。式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化。考法指导考法指导化学平衡常数及转化率的理解和简
9、单应用化学平衡常数及转化率的理解和简单应用(难度系数难度系数)解解析析加加压压，化化学学平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，A项项错错误误；平平衡衡常常数数表表达达式式中中应应该该是是生生成成物物浓浓度度的的幂幂之之积积除除以以反反应应物物浓浓度度的的幂幂之之积积，B项项错错误误；该该反反应应的的正正反反应应为为吸吸热热反反应应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C项错误。项错误。答案答案DA.由图像可推知，反应温度由图像可推知，反应温度T2T1B.同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数同一温度，增大压强，平衡右移，平
10、衡常数K增大增大C.同一温度，当同一温度，当a0.5时，时，CO转化率最高转化率最高D.对对于于状状态态和和，若若再再向向体体系系中中充充入入He，重重新新达达到到平平衡衡后后，两者的平衡体系中两者的平衡体系中CH3OH的浓度相等的浓度相等答案答案D化学平衡常数及转化率的计算及综合应用化学平衡常数及转化率的计算及综合应用(难度系数难度系数)(1)计算反应在第计算反应在第8min时的平衡常数时的平衡常数K_。(2)比比较较第第2min反反应应温温度度T(2)与与第第8min反反应应温温度度T(8)的的高高低低：T(2)_T(8)(填填“”、“”或或“”)。(3)若若12min时时反反应应于于温温
11、度度T(8)下下重重新新达达到到平平衡衡，则则此此时时c(COCl2)_molL1。(4)比比较较产产物物CO在在23min、56min和和1213min时时平平均均反反应应速速率率平平均均反反应应速速率率分分别别以以v(23)、v(56)、v(1213)表表示示的的大小大小_。答案答案(1)0.234(2)(3)0.031(4)v(56)v(23)v(1213)A.达到平衡时，达到平衡时，CH4(g)的转化率为的转化率为75%B.010min内，内，v(CO)0.075molL1min1C.该反应的化学平衡常数该反应的化学平衡常数K0.1875D.当当CH4(g)的的消消耗耗速速率率与与H2
12、(g)的的消消耗耗速速率率相相等等时时，反反应应达达到到平衡平衡答案答案C【考法训练【考法训练4】 顺顺1，2二甲基环丙烷和反二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：二甲基环丙烷可发生如下转化：该该反反应应的的速速率率方方程程可可表表示示为为：v(正正)k(正正)c(顺顺)和和v(逆逆)k(逆逆)c(反反)，k(正正)和和k(逆逆)在在一一定定温温度度时时为为常常数数，分分别别称称作作正正、逆逆反应速率常数。回答下列问题：反应速率常数。回答下列问题：(1)已已知知：t1温温度度下下，k(正正)0.006s1，k(逆逆)0.002s1，该该温温度度下下反反应应的的平平衡衡常常数数值值K
13、1_；该该反反应应的的活活化化能能Ea(正正)小小于于Ea(逆逆)，则，则H_0(填填“小于小于”“”“等于等于”或或“大于大于”)。(2)t2温温度度下下，图图中中能能表表示示顺顺式式异异构构体体的的质质量量分分数数随随时时间间变变化化的的曲曲线线是是_(填填曲曲线线编编号号)，平平衡衡常常数数值值K2_；温温度度t2_t1(填填“小小于于”“”“等等于于”或或“大大于于”)，判判断断理理由由是是_。(2)t2温温度度下下，图图中中能能表表示示顺顺式式异异构构体体的的质质量量分分数数随随时时间间变变化化的的曲曲线线是是_(填填曲曲线线编编号号)，平平衡衡常常数数值值K2_；温温度度t2_t1
14、(填填“小小于于”“”“等等于于”或或“大大于于”)，判判断断理理由由是是_。答案答案(1)3小于小于(2)B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动悟透化学平衡计算题的悟透化学平衡计算题的2种解题模式种解题模式(1)化学平衡计算的基本模式化学平衡计算的基本模式平衡平衡“三步曲三步曲”根根据据反反应应进进行行(或或移移动动)的的方方向向，设设定定某某反反应应物物消消耗耗的的量量，然然后后列式求解。列式求解。【当场指导】【当场指导】注意注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；这里这里a、b
15、可指：物质的量、浓度、体积等；可指：物质的量、浓度、体积等；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。(2)极限思维模式极限思维模式“一边倒一边倒”思想思想极限思维有如下口诀：始转平、平转始，欲求范围找极值。极限思维有如下口诀：始转平、平转始，欲求范围找极值。模型示例模型示例已已知知：气气体体分分压压(p分分)气气体体总总压压(p总总)体体积积分分数数。下下列列说说法法正正确确的是的是()A.550时，若充入惰性气体，时，若充入惰性气体，
16、v正正、v逆逆均减小，平衡不移动均减小，平衡不移动B.650，反应达平衡后，反应达平衡后CO2的转化率为的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的时，若充入等体积的CO2和和CO，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动D.925时时，用用平平衡衡分分压压代代替替平平衡衡浓浓度度表表示示的的化化学学平平衡衡常常数数Kp24.0p总总分析建模分析建模(1)审审题题：审审明明各各物物质质的的状状态态(有有无无固固体体、液液体体)，明明确确气气体体分分子子数数的的变变化化(变变大大、变变小小、不变不变)，正反应是吸热还是放热。，正反应是吸热还是放热。(2)析题析题找准解题的突破口。找准解题的突破
17、口。(3)解题解题掌握分析的方法。掌握分析的方法。三三步步分分析析法法：一一看看反反应应速速率率是是增增大大还还是是减减小小；二二看看v(正正)、v(逆逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。的相对大小；三看化学平衡移动的方向。先先拐拐先先平平数数值值大大。在在含含量量(转转化化率率)时时间间曲曲线线中中，先先出出现现拐拐点点的的反反应应则则先先达达到到平平衡衡，说说明明该该曲曲线线反反应应速速率率快快，表表示示温温度度较较高高、有催化剂、压强较大等。有催化剂、压强较大等。定定一一议议二二。当当图图像像中中有有三三个个量量时时，先先确确定定一一个个量量不不变变，再再讨讨论另外两个量的关系，有时
18、还需要作辅助线。论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。想想规规律律做做判判断断：联联想想化化学学反反应应速速率率、化化学学平平衡衡移移动动规规律律，将将图表与原理结合，对照得出结论。图表与原理结合，对照得出结论。模型解题模型解题容容器器的的特特征征：恒恒压压密密闭闭容容器器；反反应应的的特特征征：正正反反应应是是气气体体体体积积增增大大的的反反应应；图图像像的的特特征征：纵纵坐坐标标是是气气体体体体积积分分数数，横横坐坐标标是是温温度度；挖挖掘掘图图像像中中的的信信息息：是是平平衡衡时时的的温温度度与与体体积积分分数数的的关关系系；445时时才才发发生生反反应应等等；充充入入惰惰性性气气体体
19、，相相当当于于减减压压；利利用用“三三段段式式”计计算算；T时时，平平衡衡体体系系中中CO2和和CO的的体体积积分分数数相相等等，则则在在恒恒压压密密闭闭容容器器中中同同时时充充入入等等体体积积的的CO2和和CO，平平衡衡不不移移动动；Kp的的计计算算方方法法和和K的的计计算算方法类似。方法类似。答案答案B选项选项图像图像判断判断思维过程思维过程结论结论A升升高高温温度度，平平衡常数减小衡常数减小图像特点：放热图像特点：放热反应反应性质特点：温度性质特点：温度升高，平衡左移，升高，平衡左移，K值减小值减小B03s内内，反反应应 速速 率率 为为v(NO2) 0.2molL1图像特点：图像特点：
20、时间：时间：3s平衡浓度：平衡浓度：0.4molL1计算公式：计算公式：vCt1时时仅仅加加入入催催化化剂剂，平平衡衡正正向移动向移动图图像像特特点点：平平衡衡不移动不移动结结论论：加加入入催催化化剂剂，正正逆逆反反应应速速率率增增大大倍倍数数相相等等但平衡不移动但平衡不移动D达达平平衡衡时时，仅仅改改变变x，则则x为为c(O2)图像特点：图像特点：x(O2)增增大大，NO2转化率升高转化率升高结结论论：增增大大O2浓浓度度 平平 衡衡 左左 移移 ，NO2转化率降低转化率降低当堂应用当堂应用A.H0B.Y点对应的正反应速率大于点对应的正反应速率大于X点对应的正反应速率点对应的正反应速率C.p
21、4p3p2p1D.1100，p4条件下该反应的平衡常数条件下该反应的平衡常数K约为约为1.64解解析析压压强强不不变变，随随着着温温度度升升高高，CH4的的平平衡衡转转化化率率增增大大，说说明明升升高高温温度度平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，则则正正反反应应是是吸吸热热反反应应，H0，A项项不不符符合合题题意意；X点点对对应应的的温温度度比比Y点点对对应应的的温温度度高高，故故X点点对对应应的的正正反反应应速速率率越越大大，B项项符符合合题题意意；根根据据勒勒夏夏特特列列原原理理，增增大大压压强强，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，CH4的的转转化化率率降降低低，即即p4p3
22、p2p1，C项项不不符符合合题题意意；达达到到平平衡衡时时，c(CH4)(0.100.1080%)molL10.02molL1，c(CO2)0.02molL1， c(CO) 0.16molL1， c(H2) 0.16molL1， K0.1620.162(0.020.02)1.64，D项不符合题意。项不符合题意。答案答案B反反思思该该图图为为承承载载“立立体体”信信息息的的图图像像，既既有有相相同同压压强强时时某某反反应应物物的的转转化化率率随随温温度度变变化化的的曲曲线线信信息息，又又有有相相同同温温度度时时某某反反应应物物的的转转化化率率随随压压强强变变化化的的曲曲线线信信息息。从从这这种种
23、“立立体体”图图像像中中提提取取信信息息时时注注意意固固定定一一个个维维度度，如如提提取取转转化化率率随随温温度度变变化化的的信信息息时时，只只需需要要固固定定压压强强这这个个维维度度。提提取取图图中中一一条条曲曲线线信信息息可可知知温温度越高，度越高，CH4的转化率越大，由此推知正反应为吸热反应。的转化率越大，由此推知正反应为吸热反应。【应应用用2】 (2017江江苏苏化化学学，10)H2O2分分解解速速率率受受多多种种因因素素影影响响。实实验验测测得得70时时不不同条件下同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图图甲甲表表
24、明明，其其他他条条件件相相同同时时，H2O2浓浓度度越越小小，其其分分解解速速率率越快越快B.图图乙乙表表明明，其其他他条条件件相相同同时时，溶溶液液pH越越小小，H2O2分分解解速速率率越快越快C.图图丙丙表表明明，少少量量Mn2存存在在时时，溶溶液液碱碱性性越越强强，H2O2分分解解速率越快速率越快D.图图丙丙和和图图丁丁表表明明，碱碱性性溶溶液液中中，Mn2对对H2O2分分解解速速率率的的影响大影响大解解析析A项项，浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响是是浓浓度度越越大大，反反应应速速率率越越快快，错错误误；B项项，NaOH浓浓度度越越大大，即即pH越越大大，H2O2分分解解速速率率越越快快，错错误误；C项项，由由图图，Mn2存存在在时时，0.1molL1的的NaOH时时H2O2的的分分解解速速率率比比1molL1的的NaOH时时快快，错错误误；D项项，由由图图可知，碱性条件下，可知，碱性条件下，Mn2存在时，存在时，H2O2分解速率快，正确。分解速率快，正确。答案答案D
