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1、电离平衡电离平衡（第二课时第二课时）n n可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？征？n n若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？n n以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？实质上包含着哪几个过程？n n弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含：n n（1）分子电离成离子；分子电离成离子；n n（2）离子结合成分子。离子结合成分子。二、电离平衡二、电离平衡vttv电离电离v分子化分子化电离平衡电离平衡电离平衡和化
2、电离平衡和化学平衡一样，学平衡一样，当外界条件改当外界条件改变时符合勒沙变时符合勒沙特列原理。特列原理。n n影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素n n（1）温度）温度n n电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。n n（2）浓度）浓度n n浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。n n（3）其他因素）其他因素 讨论：讨论： 1、在盐酸中加少量在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液固体，在醋酸溶液中加少量中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？怎样的影响？ 2 2、在、在0.
3、1mol/L0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中电离平衡会怎样移动？溶液中c c(H(H+ +) )怎样变化？怎样变化？ 3 3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？ 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常
4、数？）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡平衡时时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度
5、越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例例：H2CO3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。(9)写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程就电离本身而言，你推
6、测每一步的电离程度如何变化，为什么？度如何变化，为什么？ 对于多元酸：对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般（一般要相差要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平一些弱酸和弱碱的电离平衡常数衡常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数-电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数 讨论：根据讨论：根据 以上定义式，你还能以上定义式，你还能得出哪些计算得出哪些计算的关系式？的关系式？
