《高中化学钠及其化合物精析精练课件人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学钠及其化合物精析精练课件人教必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 钠及其化合物复及其化合物复习考纲要求考纲要求 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归 纳，体会学习元素化合物知识的一般方法纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 C 明确明确目目标1、了解化学实验是研究物质组成、了解化学实验是研究物质组成、 结构、结构、性质等的重要方法和途径性质等的重要方法和途径B2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 B3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B4、了解
2、钠分别与氧气、水等物质的反应情况、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应情况酸的反应情况 B6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc7、了解钠的焰色反应、了解钠的焰色反应 B你知道你知道吗？目目标知知识再再现钠及其重要化合物的学业水平测试要求钠及其重要化合物的学业水平测试要求 1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。的重要方法和途径。B2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，、关注钠及其化合物
3、在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 B3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况与酸的反应情况 B6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc7、了解钠的焰色反应、了解钠的焰色反应 B8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归 纳，体会学习元素
4、化合物知识的一般方法纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 C 请阅读课本：请阅读课本：P47-51以以书为本本（一）钠的物理性质（一）钠的物理性质钠是钠是 色金属，具有金属光泽，色金属，具有金属光泽，质地质地 ，可用刀切割，密度，可用刀切割，密度 ，熔点熔点 ,是热和电的是热和电的 。银白银白柔软柔软小小低低良导体良导体一、钠的性质一、钠的性质知知识梳理梳理（二）钠的化学性质（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼1.1.与与氧气氧气反应：反应：常温：常温：点燃：点燃：2 2、钠与、钠与水水的反应的反应 将一小块金将一小块金属钠投入滴属钠投入滴有酚酞的水有酚酞的水中。中。
5、 现现象象解解释释浮浮游游熔熔响响红红产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度金属钠的密度小小于水于水反应放热，钠的熔点较反应放热，钠的熔点较低低剧烈剧烈反应，产生气体并燃烧反应，产生气体并燃烧有有碱碱性物质生成性物质生成现象现象原因原因2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2失失2e-得得2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂2Na+2H+=2Na+H2离子方程式：离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 利用氧化还原的知识分析该反应利用氧化还原的知识分析该反应中的氧化剂还原剂中的氧化剂还原剂,并用双线桥标并用双线桥标出电子转移的方向和数
6、目出电子转移的方向和数目;并写出并写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式.试一试试一试 你能行你能行 请根据钠的性质说说钠在自然界中的请根据钠的性质说说钠在自然界中的存在及在实验室中如何保存金属钠存在及在实验室中如何保存金属钠?归纳归纳（三）钠的存在、保存、制取、用途（三）钠的存在、保存、制取、用途 存在存在 保存保存 制取制取2NaCl = 2Na + Cl2通电通电 ：钠在自然界里没有游离态，：钠在自然界里没有游离态，只能以只能以化合态化合态存在。食盐（存在。食盐（NaCl）、硝酸钠）、硝酸钠(NaNO3) 、纯碱（、纯碱（Na2CO3 10H2O）：隔绝空气和水，加煤油密封。：隔绝空气
7、和水，加煤油密封。：电解熔融的氯化钠电解熔融的氯化钠 钠的用途：（想一想钠的用途：（想一想 这些利用了这些利用了 钠的那些性质）钠的那些性质） 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）（钠具有还原性）供氧剂供氧剂 、漂白剂、漂白剂 用途用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 与酸反应与酸
8、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3 与与COCO2 2反应反应过氧化物过氧化物( (不属碱性氧化物不属碱性氧化物) )碱性氧化物碱性氧化物类别类别过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠名称名称燃烧或加热时与燃烧或加热时与O O2 2反应反应常温与常温与O O2 2反应反应生成条件生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应与水反应淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体颜色状态颜色状态NaNa2 2O O2 2NaNa2 2O O化学式化学式 二、钠的氧化物和氢氧化物二、钠的氧化物和氢氧化物1、氧化物和过氧化物、氧化物和过氧
9、化物2、氢氧化钠的性质：、氢氧化钠的性质：1、氧化物和过氧化物、氧化物和过氧化物（1）物理性质：俗名）物理性质：俗名_、_、_是一种是一种_色固体，易吸收空气中的水分而色固体，易吸收空气中的水分而_,易溶于水并放热，水溶液有涩味，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有滑腻感。有滑腻感。（2）化学性质：）化学性质：NaOH是一种是一种_碱，具有碱的碱，具有碱的_练一练：练一练：请用化学方程式表示氢氧化请用化学方程式表示氢氧化钠具有碱的同性钠具有碱的同性思考思考: :金属钠露置在空气中的变化过程？金属钠露置在空气中的变化过程？并用化学方程式表示该变化的过程：并用化学方程式表示该变化的过程：银白色金属钠银
10、白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 出现白色固体出现白色固体 白色粉末白色粉末你知你知道道吗？Na2CO3（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）潮解）（Na2CO310H2O）三、三、 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸碳酸钠（Na2CO3）碳酸碳酸氢钠（NaHCO3）俗俗 名名纯碱、碱、苏打打小小苏打打溶解性溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳易溶（同温下，溶解度大于碳酸酸氢钠）易溶易溶热稳定性定性稳定定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与与酸酸盐酸酸Na2CO3+2HCl=
11、2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反不能反应与与碱碱NaOH不能反不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反物与反应物的量有关物的量有关转化用途CO2BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O(碱不足)石灰水 HCO3- + OH- =CO32-+H2ONaOHHCl热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）溶解性色态俗名化学式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃
12、酸过多 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应CO32- +Ba2+ BaCO3CO32- + Ca2+ CaCO3不反应 HCO3- + H+ = CO2+H2O CO32- + 2H+=CO2+H2O稳定，不易分解易溶于水细小白色晶体白色粉末小苏打纯碱 ,苏打NaHCO3Na2CO3三、碳酸钠与碳酸氢钠三、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量少量)(1)固体固体: 加热加热 (2)溶液溶液: NaOH如何鉴别如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3？晶体受热；晶体受热；向溶液中加入稀向溶液中加入稀CaCl2溶液
13、溶液;滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；测定溶液测定溶液pH 探探 究究目标检测目标检测 钠及其化合物钠及其化合物1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。明。（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。面的油污。（3） NaHCO3 ：作为
14、发酵粉，可用于治疗胃酸，可：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作灭火剂。用作灭火剂。2、了解钠的主要物理性质、了解钠的主要物理性质 银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）3、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质反应情况、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质反应情况（1）与）与O2的反应的反应4Na + O2 = 2Na2O2Na+O2 2Na2O2点燃点燃（白色固体）（白色固体）（淡黄色固体）（淡黄色固体）（2）与水、酸的反应）与水、酸的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2HCl2NaCl H2（浮、熔、游、红）（浮、熔、游、红）（3
15、）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应4、了解、了解Na2O分别与水、酸等物质的反应情况分别与水、酸等物质的反应情况2Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O5、 Na2CO3 、NaHCO3的比较的比较(两者的转化两者的转化)性质性质苏打苏打小苏打小苏打比较比较主要物性主要物性易溶易溶,白固白固易溶易溶,白固白固相同温度下苏打比小苏打易溶相同温度下苏打比小苏打易溶稳定性稳定性受热不易分解受热不易分解受热时苏打不分解而小苏打分解受热时苏打不分解而小苏打分解与盐酸与盐酸盐酸浓度相
16、同时小苏打快盐酸浓度相同时小苏打快与烧碱与烧碱不反应不反应与氯化钙与氯化钙不反应不反应苏打与氯化钙反应而小苏打不反应苏打与氯化钙反应而小苏打不反应6、掌握鉴别、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法的方法（固体、溶液）（固体、溶液） 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2 NaHCO3 + HCl=NaCl+ H2O + CO2 NaHCO3 + NaOH= H2O + Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl + CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 H2O + CO2徐州徐州2008下列下列说
17、法正确的是法正确的是A用澄清石灰水可区用澄清石灰水可区别Na2CO3和和NaHCO3粉末粉末B只能用加只能用加试剂的方法区的方法区别(NH4)2 SO4和和Fe2(SO4)3溶液溶液C用用氯化化钡溶液可区溶液可区别SO42-和和CO32-离子离子 D用丁达用丁达尔尔效效应可区可区别Fe(OH)3胶体和胶体和FeCl3溶溶液液如果要除去如果要除去NaNa2 2COCO3 3 固体中少量的固体中少量的NaHCONaHCO3 3，则应，则应选择的最佳方法是选择的最佳方法是 A A加入适量盐酸加入适量盐酸 B B加入加入NaOHNaOH溶液溶液 C C加热灼烧加热灼烧 D D配成溶液后通入配成溶液后通
18、入COCO2 2DC 用下列方法不能将用下列方法不能将NaCl和和Na2CO3两种溶液两种溶液区分开的是区分开的是A用用pH试纸分分别测两种溶液的两种溶液的pH B向两种溶液中分向两种溶液中分别滴加稀硫酸滴加稀硫酸C向两种溶液中分向两种溶液中分别滴加滴加氯化化钙溶液溶液 D向两种溶液中分向两种溶液中分别滴加硝酸滴加硝酸银溶液溶液D我国化工我国化工专家侯德榜家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的二氧化碳通入氨水的氯化化钠饱和溶液中，其化学反和溶液中，其化学反应方方程式程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ NH4Cl。在在实验室中利
19、用上述原理从反室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳所得溶液中分离出碳酸酸氢钠晶体，晶体，应选用下列装置中的用下列装置中的 ，该装置使用的装置使用的玻璃玻璃仪器有器有_。烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒 实验所得碳酸所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的晶体中，可能含有的杂质离离子有子有Cl和和NH4+，实验室室鉴定定Cl所所选用的用的试剂是是 、 ，鉴定另一种定另一种杂质离子的方法离子的方法是是 。碳酸碳酸氢钠晶体受晶体受热分解可得到分解可得到纯碱，其化学反碱，其化学反应方程式方程式为 ，请你你设计一个一个简单的的实验方案，判断碳酸方案，判断碳酸氢钠晶体受晶体受热分解后所得固分解后所得固体中是否仍然含有碳酸体中是否仍然含有碳酸氢钠： AgNO3溶液溶液 稀稀HNO3取少量固体与取少量固体与强强碱溶液混合加碱溶液混合加热，生成的气体能，生成的气体能使湿使湿润的的红色石蕊色石蕊试纸变蓝。取所得固体，取所得固体，继续加加热，将生成的气体通入澄，将生成的气体通入澄清石灰水，清石灰水，检验是否有是否有CO2生成。生成。祝您成功谢谢！
