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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 4.44.44.44.4第四节第四节第四节第四节 浓硫浓硫浓硫浓硫 酸酸酸酸1【学习目标学习目标学习目标学习目标】【重难点重难点重难点重难点】浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的强氧化性。知识目标：知识目标： 复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性( (吸水性、吸水性、 脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性) )。能力目标：能力目标： 通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨证法的认识。证法的认识。情感目标：情感目标： 培养学生的探究能力，思维
2、能力和创造能力。培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。21 1、能和酸碱指示剂反应、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色遇到酚酞试液不变色2 2、酸、酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+H+H2 23 3、酸、酸+ +碱碱盐盐+ +水水4 4、酸、酸+ +碱性氧化物碱性氧化物盐盐+ +水水5 5、酸、酸+ +某些盐某些盐新盐新盐+ +新酸新酸 （要满足复分解反应的条件）（要满足复分解反应的条件） 实验室往往用金属与稀实验室往往用金属与稀H H2 2SOSO4 4反应制取反应制取H H2 2，而不用浓，而不用浓H H2 2SOSO4 4，为什么？，为什么？
3、硫酸的电离方程式：硫酸的电离方程式： H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42 2回顾稀回顾稀硫酸有哪些化学性质？硫酸有哪些化学性质？思考与交流思考与交流酸的通性酸的通性31 1、色态：无色、油状、液体、色态：无色、油状、液体2 2、密度：、密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3 ( (高密度酸高密度酸).).一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 4 4、溶解性：跟水任意比互溶、溶解性：跟水任意比互溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）（浓硫酸溶解时放出大量的热）3 3、沸点：、沸点： 338338，难挥发酸，难挥发酸( (高沸点酸高沸点酸) )如何稀释
4、浓酸？45现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。【实验实验】取取10g蔗糖放入小蔗糖放入小烧烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅搅拌均匀，再加入拌均匀，再加入10mL浓浓硫酸，硫酸，并用玻璃棒迅速并用玻璃棒迅速搅搅拌。拌。观观察物察物质质的的颜颜色、体色、体积变积变化、感受化、感受烧烧杯壁并杯壁并闻闻气味。气味。实验实验实验实验探究一探究一探究一探究一思考为何为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？体积会膨胀？
5、闻到刺激性气味的气体？ 二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质5（没有现成的水分子，只有氢氧元素）（没有现成的水分子，只有氢氧元素）浓硫酸能将有机物中的浓硫酸能将有机物中的H、O元素元素按按21脱下形成水脱下形成水反应如下：反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓浓H2SO4蔗糖蔗糖1 1、脱水性、脱水性6 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。2、吸水性、吸水性做干燥剂做干燥剂浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl272H2SO4(浓
6、浓)+C = CO2+2H2O+2SO2 还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性8讨论：讨论：如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？9提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )请连接好装置并说出出各请连接好装置并说出出各装置的作用、现象装置的作用、现象品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜10仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰说明：应首先
7、用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。最后才验证二氧化碳。11a.浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应现现象象： 铜片溶解铜片溶解 试管中溶液变蓝试管中溶液变蓝有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红实验实验实验实验探究二探究二探究二探究二课本课本课本课本P101P101P101P101【实验实验 4-94-94-94-9】122H2SO4(浓浓)+Cu=Cu
8、SO4+2H2O+SO2+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu练习并讨论：练习并讨论：写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。浓硫酸在反应中体现的性质。加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外) ，一般没有氢气生成，通常生成，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。体现其强氧化性气体。体现其强氧化性若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？ 为什么？为什么？1
9、3 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。与活泼金属（钝化）与活泼金属（钝化）与活泼金属（钝化）与活泼金属（钝化） 运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车14 硫硫酸酸是是世世界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广的的化化
10、工工基基本本原原料料之之一一，故故素素有有“化化学学工工业业之之母母”之之称。称。 15四、硫酸的用途：四、硫酸的用途：1 1高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。2 2吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。3 3脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。4 4酸性酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。盐、制造化肥。5 5强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。161 1、难挥发性、难挥发性 三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性 2 2、吸水性、吸水性 3 3、脱水性、脱水性 4 4、强氧化性、强氧化性 本节小结本节小结本节小结本节小结四、硫酸的用途四、硫酸的用途 二、二、稀稀硫酸
11、的通性硫酸的通性 一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 17练习练习1:1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量敞口放置浓硫酸时，质量增加。增加。 (3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HClHCl气体。气体。 (1)(1)脱水性；脱水性；(2) (2
12、) 吸水性；吸水性；(3) (3) 酸性；酸性；(4)(4)酸性和强氧化性；酸性和强氧化性；(5)(5)难挥发性；难挥发性；18练习练习2 2：50ml 18mol/L50ml 18mol/L的浓的浓H H2 2SOSO4 4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（为（ ） A. A. 等于等于0.9mol 0.9mol B. B.大于大于0.45mol0.45mol小于小于0.9mol 0.9mol C. C.等于等于0.45mol 0.45mol D. D.小于小于0.45mol0.45molD19练习练习1 1：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4 4、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。5 5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。6 6、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性20
