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1、第 1 章 认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法 自主预习区1观察法：一种_、_地用_考察研究对象的方法。一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法填一填填一填 有计划有计划有目的有目的感官感官2实验法：一种通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。(1)实验前：要明确实验的目的要求、实验原理、_、安全保障措施和_等。(2)实验中：要仔细观察_，并实事求是地做好实验记录。(3)实验后：要写好实验报告，并对实验结果进行客观、深入地分析。实验用品实验用品实验步骤实验步骤实验现象实验现象3分类法运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研
2、究，可以总结出各类物质的_和_。4比较法找出物质性质间的异同，认识物质性质间的_的方法。一般性质一般性质特性特性内在联系内在联系记一记记一记 1一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”“拿磁铁来吸一下”这一操作过程属于科学探究中的()A实验B比较C观察 D分类答案：A练一练练一练 1物理性质二、钠的性质和保存二、钠的性质和保存填一填填一填 色态色态硬度硬度熔点熔点密度密度(与与水水、煤油煤油比比)_色固体色固体较低较低水水钠钠煤油煤油银白银白质软质软2.化学性质3保存方法实验室保存少量钠应放入_或石蜡油中。煤油煤油(
3、1)钠与含酚酞的水溶液的反应现象及解释记一记记一记 2(1)你知道金属钠为什么保存在煤油中吗？(2)将金属钠放置在空气中与氧气反应，将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应，对比以上两反应，你受到了什么启示呢？答案：(1)钠易与空气中的O2或水蒸气反应，钠与煤油不反应且Na煤油，所以少量钠浸泡在煤油中可以隔绝空气。(2)同样的反应物在不同条件下会发生不同的反应，这说明化学反应会因条件改变而改变。练一练练一练 1物理性质：_色粉末状固体。2化学性质3用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源及_。三、过氧化钠的性质和用途三、过氧化钠的性质和用途填一填填一填 淡黄淡黄漂白剂漂白剂物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过
4、氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2氧的化合价氧的化合价21色态色态白色粉末白色粉末淡黄色粉末淡黄色粉末与与H2O反应反应Na2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与与CO2反应反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 3Na2O2常作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，请写出相关的化学方程式：_ _。练一练练一练 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2互动探究区如图所示，在一个小烧杯中倒入一定量的水，向水中滴入无色酚酞试液，再加入适量的煤油，然后将一块绿豆般大的钠放入烧杯中。一、钠与水反应一、钠与
5、水反应(1)钠会处于烧杯中的什么位置？_。(2)简略描述反应现象：_ _。点拨：解答本题应抓住以下三点：(1)煤油与水互不相溶；(2)煤油钠水；(3)钠与水反应时产生的H2附着在钠颗粒表面，钠所受浮力增大。煤油与水形成一个分界面，因煤油钠水，因此钠处于水层和煤油层的分界面处，并且反应时生成的气体将钠向上托起，气泡消失后钠又落回界面处，重复上述现象，直至钠球消失。答案：(1)钠在水与煤油的分界面处(2)钠熔化成钠球，钠球向上运动，气泡消失后又落回界面，重复上述现象，直至钠球消失，酚酞变红 归纳小结(1)取用钠时应注意以下三点：钠易与水反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子
6、，不能用手直接拿取。实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意丢弃。(2)钠与水溶液的反应将钠投入酸溶液中，钠先与酸反应，若钠有剩余，剩余的钠再与水反应。如将少量钠投入过量盐酸中，发生反应2Na2HCl=2NaClH2。将钠投入碱溶液中，钠直接与水反应。将钠投入盐溶液中，钠直接与水反应。如少量钠投入NaCl溶液中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2；再如少量钠投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na2H2O= 2NaOHH2，CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2，但钠在盐溶液中不能置换盐中的金属阳离子。1将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能
7、生成气体又能生成白色沉淀的是()AMgSO4溶液BBaCl2溶液CFe2(SO4)3溶液 DCuCl2溶液解析：钠与盐的水溶液反应时，先与水反应生成H2和NaOH，然后NaOH再与盐反应。NaOH与BaCl2溶液不反应，与MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、CuCl2溶液反应分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。其中只有Mg(OH)2沉淀是白色的。答案：A取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A BC D二、钠与氧气的反应二、钠与氧气的反应钠的熔点低于其着
8、火点，在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质Na2O2。答案：C归纳小结钠与氧气的反应2下列关于金属钠的性质的叙述正确的是(双选)()A钠着火时可用沙土扑灭B钠与氧气在加热时反应，若氧气的量较少，生成氧化钠C钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠D钠是金属，其密度比水的大解析：钠是一种活泼金属，能与水反应，着火时可用沙土扑灭；与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠的密度小于水；钠在空气中放置，先生成Na2O，进一步转化成NaOH、Na2CO310H2O，最后变成Na2CO3。答案：AC将Na2O2加入到石蕊试液中，发生的现象是()A溶液变蓝B先变蓝后退色，并有气体放出C有气体放出
9、，溶液变蓝D先变红后退色，并有气体放出三、钠的氧化物三、钠的氧化物解析：解答本题要同时考虑Na2O2与H2O反应及Na2O2的漂白性。Na2O2与水反应，先生成NaOH与O2，溶液显碱性，遇石蕊变蓝；Na2O2有漂白性，能使蓝色石蕊试液退色；Na2O2与水反应放出O2，有气泡生成。答案：B归纳小结(1)Na2O2的漂白性Na2O2投入滴有酚酞的水中，水溶液先变红而后变化至无色，显示Na2O2具有漂白性。Na2O2能漂白酸碱指示剂。(2)Na2O2与酸的反应Na2O2与酸的溶液相遇直接与酸反应，如Na2O2与盐酸反应：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O(3)Na2O2与CO2、水蒸气混
10、合气体的反应一定量的Na2O2与一定量的CO2和水蒸气的混合气体反应时，由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH还能与CO2反应生成Na2CO3，所以可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，再与水蒸气发生反应。(4)Na2O在空气中加热可转化为Na2O2。3将CO2和水蒸气的混合气体通过盛有少量Na2O2的干燥管后，气体的成分可能为(双选)()ACO2、H2O、O2 BCO2、O2CH2O、O2 DO2解析：当Na2O2的量不足时，可以认为CO2先与Na2O2反应，因此气体的成分不可能是CO2和O2，也不可能只有O2。当CO2相对Na2O2过量时，A项符合题意，当CO2相对Na2O2
11、不足时，C项符合题意。答案：AC巩固训练区1.按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A实验法B观察法C分类法 D比较法解析：图中所示为闻气体气味的正确方法。实际上是一种有计划、有目的地用感觉器官考察研究对象的方法。直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻气味等都属于观察法，而不是实验法。答案：B2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()A钠悬浮在煤油中B钠在水底反应，产生大量气体，直至钠消失C钠悬浮在水中D钠在煤油和水交界处上下浮动，产生大量气体，直至钠消失解析：煤油的密度比水的密度要小，而金属钠的密度大于煤油而
12、小于水，因此加入钠块后，钠应处于煤油和水的交界处，发生2Na2H2O=2NaOHH2反应，生成的H2附着于钠块上，将钠上移，在上移的过程中，放出H2，钠块又重新落回交界处，再与水反应，如此反复多次，直至钠块消失。故正确选项为D。答案：D3Na2O和Na2O2在下列性质上相似的是()A颜色 B水溶液酸碱性C与CO2反应所得产物 D漂白性答案：B4下列关于金属钠的叙述中正确的是()A金属钠可以保存在少量水中B钠在空气中燃烧，产物是Na2OC钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，通常保存在煤油或石蜡油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧时产物是Na2O2，B错误；金属钠有银白色金属光泽，在空气中因缓慢氧化而变暗，C正确；钠投入到CuSO4溶液中，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状沉淀，D错误。答案：C5某化学兴趣小组利用金属钠与氧气反应制取过氧化钠，此反应的化学方程式是_，实验现象是_。若用钠制取氧化钠，通常用下面的方法：2NaNO26Na =4Na2ON2，不采用钠在氧气中燃烧而用上述方法的原因是_。
