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1、第三节 硫及其重要化合物 三年10考 高考指数:1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。黄铁矿黄铁矿 FeS2 雌黄雌黄 As2S3 雄黄雄黄 As4S4 辰砂辰砂 HgS 硫硫 黄色黄色黄色黄色或或淡黄色淡黄色淡黄色淡黄色固体，很脆，不溶于水，固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易易易易溶于溶于CSCS2 22、物理性质：、物理性质：考点一考点一 (1)游离游离态态：硫：硫单质单质俗名俗名_，主要存在于，主要存在于_，它有几种同素异形体。，它有几种同素异形体。附近或地壳的岩附近或地壳的岩层层里。里。(2)化合化合态态：主要以金属硫
2、化物和硫酸：主要以金属硫化物和硫酸盐盐的形式存在，的形式存在，如硫如硫铁矿铁矿(FeS2)、黄、黄铜矿铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。1硫的存在硫的存在硫黄硫黄硫黄硫黄火山口火山口火山口火山口CaSO42H2O如何洗去残留在试管壁上的硫？如何洗去残留在试管壁上的硫？1、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)（2）铜）铜（3）铁）铁2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应 ，除汞），除汞）2Ag
3、+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（4）汞）汞（5）银）银硫的氧化性较弱，与硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生等变价金属反应时生成低价的硫化物。成低价的硫化物。2、跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热 ( (火焰火焰火焰火焰) )空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味硫硫在在氧氧气气中中燃燃烧烧3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3
4、H2O（实验室可用于清除硫）（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）（浓）= 3SO2+2H2OS+6HNO(浓浓) = H2SO4+6NO2+2H2O哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱? 硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：化成低价态：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：价态：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2硫必须加热成
5、蒸气才能与氢气化合：硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2 = H2S而而Cl2与与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。硫化氢要稳定得多。H2+Cl2 = 2HCl氯气和硫化氢反应，置换出氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强）溶液酸性将增强）最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4下列混合物：下列混合物：SO3Fe(OH)3FeCl2CuSH2SiO3Ca(HCO3)2,其中不可能通过化其中不可能通过化合反应制得的是合反应制得的是A B C D C【典例1
6、】硫的氧化物硫的氧化物无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性气味的气体，气味的气体，有毒有毒有毒有毒（大气污染物），密度比空气大，（大气污染物），密度比空气大，容容易液化易液化易液化易液化，易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水（1 1：4040）。）。SO2是一种是一种酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物，由于，由于SO2中硫元素为中硫元素为+4价，属于中间价态，所以价，属于中间价态，所以SO2既有既有还原性还原性还原性还原性又又有有氧化性氧化性氧化性氧化性 、物理性质、物理性质、物理性质、物理性质、化学性质：、化学性质：、化学性质：、化学性质：考点二考点二一、一、SO2(1)酸性氧化物酸性
7、氧化物与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)(2)SO2的还原性的还原性能被能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等强氧化剂强氧化剂所氧化，所氧化，生成生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O
8、2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的氧化性的氧化性(弱）弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物物质，但无色物质质不稳定，见光、遇热或不稳定，见光、遇热或长久放置长久放置又容易分解恢复又容易分解恢复原来的颜色原来的颜色如如SO2可使品红褪色可使品红褪色SO2的漂白性的漂白性氧化型氧化型氧化型氧化型加合型加合型加合型加合型吸附型吸附型吸附型吸附型物物质质原原理理效效 果果范范 围围实实 质质将有色物质将有色物质氧化氧化成成无色物质无色物质
9、SOSO2 2溶于水与有色物溶于水与有色物质直接质直接结合结合生成不生成不稳定的无色物质稳定的无色物质氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能不能不能不能使紫色石蕊试使紫色石蕊试液褪色液褪色( (石蕊只变红石蕊只变红) )HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2OO2 2、HH2 2OO2 2、浓浓浓浓HNOHNO3 3、OO3 3SOSO2 2活性炭、胶体活性炭、胶体活性炭、胶体活性
10、炭、胶体较大的表面积，较大的表面积，较大的表面积，较大的表面积，吸附吸附有色物质有色物质物理性质物理性质永久性永久性永久性永久性吸附吸附一些一些有色物质有色物质思考：追根溯源思考：追根溯源 辨辨CO2、SO21. 1. CO CO2 2、SOSO2 2气体通入气体通入气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液是否有白色沉淀？溶液是否有白色沉淀？溶液是否有白色沉淀？溶液是否有白色沉淀？ 若分别再滴入若分别再滴入若分别再滴入若分别再滴入氯水氯水氯水氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？或稀氨水，是否有沉淀？为什么？或稀氨水，是否有沉淀？为什么？或稀氨水，是否有沉淀？为什么？SOSO2 2+Cl+Cl2
11、 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+H+H2 2O+BaClO+BaCl2 2+2NH+2NH3 3=BaSO=BaSO3 3+2NH+2NH4 4ClCl 均均均均无沉淀无沉淀无沉淀无沉淀 SOSO2 2均均均均产生白色沉淀；加氨水产生白色沉淀；加氨水产生白色沉淀；加氨水产生白色沉淀；加氨水COCO2 2有沉淀有沉淀有沉淀有沉淀2 2COCO2 2、SOSO2 2通入通入通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中有何现象溶液中有何现
12、象溶液中有何现象溶液中有何现象? ?前者无明显现象，后者产生白色沉淀。前者无明显现象，后者产生白色沉淀。前者无明显现象，后者产生白色沉淀。前者无明显现象，后者产生白色沉淀。因因因因Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的NONO3 3- -在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化SOSO3 32-2-而生成而生成而生成而生成BaSOBaSO4 4。(1)(1)澄清澄清澄清澄清浑浊浑浊浑浊浑浊澄清澄清澄清澄清3.(1)CO3.(1)CO2 2和和和和SOSO2 2分别通入分别通入分别通入分别通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中直至
13、过量，有溶液中直至过量，有溶液中直至过量，有溶液中直至过量，有何现象何现象何现象何现象? ? (2)CO (2)CO2 2和和和和SOSO2 2等体积混合后通过等体积混合后通过等体积混合后通过等体积混合后通过Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中，最先溶液中，最先溶液中，最先溶液中，最先产生的沉淀是什么物质产生的沉淀是什么物质产生的沉淀是什么物质产生的沉淀是什么物质? ?4.4.如何鉴别如何鉴别如何鉴别如何鉴别SOSO2 2和和和和COCO2 2这两种气体？如何除去这两种气体？如何除去这两种气体？如何除去这两种气体？如何除去COCO2 2中中中中SOSO2 2杂质？如何检验杂质？如何检验杂质？如
14、何检验杂质？如何检验SOSO2 2中中中中是否有是否有是否有是否有COCO2 2杂质？杂质？杂质？杂质？(1)(1)品红溶液、酸性品红溶液、酸性品红溶液、酸性品红溶液、酸性KMnOKMnO4 4溶液、溴水溶液、溴水溶液、溴水溶液、溴水, ,闻气味等闻气味等闻气味等闻气味等 (2)(2)将气体通过将气体通过将气体通过将气体通过KMnOKMnO4 4溶液或溶液或溶液或溶液或BrBr2 2水水水水 (3)(3)将气体将气体将气体将气体先先先先通过通过通过通过足量足量足量足量KMnOKMnO4 4溶液或溶液或溶液或溶液或BrBr2 2水，然水，然水，然水，然后后后后通过澄通过澄通过澄通过澄清石灰水清石
15、灰水清石灰水清石灰水( (或之前先通过品红溶液或之前先通过品红溶液或之前先通过品红溶液或之前先通过品红溶液) ) SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaSO= CaSO3 3+H+H2 2O O CaSO CaSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2 =Ca(HSO=Ca(HSO3 3) )2 2(2)CaSO(2)CaSO3 3 5.5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+ 2HC+ 2H2 2SOSO4 4 = CO = CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+
16、2H+ 2H2 2OO。请设计实验来验证。请设计实验来验证。请设计实验来验证。请设计实验来验证反应中的三种产物。反应中的三种产物。反应中的三种产物。反应中的三种产物。品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水6.6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于于于于180180，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物，
17、除了生成乙烯和水以外，还会有副产物，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SOSO2 2生生生生成。请设计实验验证实验中是否有成。请设计实验验证实验中是否有成。请设计实验验证实验中是否有成。请设计实验验证实验中是否有SOSO2 2和乙烯生成。和乙烯生成。和乙烯生成。和乙烯生成。SO2与与CO2的异同点的异同点（1）两者）两者均为酸性氧化物均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：，但对应的酸的酸性： H2SO3H2CO3（2）两者）两者都有氧化性都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高温高温（3）两者）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又
18、都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清变澄清。（1）SO2具有漂白性具有漂白性， CO2没有没有（2）SO2具有还原性具有还原性 2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂 同：同：异：异：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2？小结小结鉴别鉴别CO2与与SO2的方法的方法1. 品红溶液品红溶液2. 高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液3. 溴水溴水4. HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液溶液5. FeCl3溶液溶液6.扇闻法等扇闻法等 如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO21、将、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉
19、淀生成通入下列溶液中，一定会有沉淀生成的是（的是（ ）A、氢硫酸、氢硫酸 B、澄清的石灰水、澄清的石灰水 C、溴水、溴水D、酸化的、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl22、将、将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的气体可能是（气体可能是（ ）A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO2ADEA3.3.图图图图l0l0装置可用于收集装置可用于收集装置可用于收集装置可用于收集SOSO2 2并验证其并验证其并验证其并验证其某些化学性质，下列说法正确的是某些化学
20、性质，下列说法正确的是某些化学性质，下列说法正确的是某些化学性质，下列说法正确的是选项选项试剂试剂现现象象结论结论A品品红红溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B紫色石蕊紫色石蕊试试液液溶液溶液变红变红后不褪后不褪色色SO2有酸性、没有有酸性、没有漂白性漂白性C酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有有还还原性原性DNaOH溶溶液液无明无明显现显现象象SO2与与NaOH溶液溶液不反不反应应CNa2SO3+H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + H2O +SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收SO2固液固液
21、 6)6)尾气处理装置：尾气处理装置：尾气处理装置：尾气处理装置：2 2）原料）原料）原料）原料: : 3 3）发生装置：）发生装置：）发生装置：）发生装置： 5 5）收集装置：）收集装置：）收集装置：）收集装置：1 1 1 1）原理）原理）原理）原理: : : : 4 4）除杂装置：）除杂装置：）除杂装置：）除杂装置：浓硫酸浓硫酸3.二氧化硫的制法二氧化硫的制法环境污染大气大气污染染土壤土壤污染染水水污染染食品食品污染染固体固体固体固体废废弃弃弃弃物物物物污污染染染染放射放射放射放射线线污污染染染染噪噪噪噪 声声声声 污污 染染染染SO2NO,NO2CO烃粉粉粉粉尘尘煤烟煤烟煤烟煤烟5 5、
22、SOSO2 2的污染的污染的污染的污染 SO2有刺激性气味有刺激性气味,有毒有毒,排入空气排入空气 中会污染空气中会污染空气 SO2和和NO2是形成酸雨的主要物质是形成酸雨的主要物质 酸雨的酸雨的PH值小于值小于5.6酸雨的形成过程：酸雨的形成过程：SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4正常雨水的正常雨水的PH=5.6，是因，是因为溶有为溶有CO2【拓展拓展】 （1）三氧化硫的性质三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体，熔点为无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大，放出大量热。量
23、热。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性较强的氧化性。如何除去如何除去SO2中的中的SO3？浓硫酸或饱和的浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液溶液【拓展拓展】（2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫硫化化氢氢是是一一种种无无色色、有有臭臭鸡鸡蛋蛋气气味味的的气气体，体，剧毒剧毒。还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化产物一般是氧化产物一般是S,相邻价态变化相邻价态变化!可燃性：可燃性： O2
24、2H2S=2S2H2O点燃点燃( (少量少量少量少量OO2 2) )3O22H2S=2SO22H2O点燃点燃( (过量量过量量过量量过量量OO2 2) )练习：练习：下列物质，既能跟下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色反应，又能使溴水褪色的是（的是（ ） 硫化钾溶液硫化钾溶液 二氧化硫二氧化硫 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 硝酸银溶液硝酸银溶液 小苏打溶液小苏打溶液 烧碱溶液烧碱溶液 B、 C、 D、硫酸硫酸1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 纯硫酸纯硫酸为为无色无色粘稠状的粘稠状的油状油状液体，比水液体，比水重重，能，能与水按与水按任意比例任意比例互溶互溶,沸点为沸点为338，高沸点高沸点、难
25、难挥发挥发。常见的浓硫酸质量分数为。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为密度为1.84g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L。1、浓硫酸稀释的操作。、浓硫酸稀释的操作。考点三考点三2 2、浓硫酸溶于水是一个放热的过程、浓硫酸溶于水是一个放热的过程、浓硫酸溶于水是一个放热的过程、浓硫酸溶于水是一个放热的过程, ,利利利利用这一性质用这一性质用这一性质用这一性质, ,可用来制备一些气体。可用来制备一些气体。可用来制备一些气体。可用来制备一些气体。一般浓度大一般浓度大于于9mol/L的的硫酸为浓硫硫酸为浓硫酸酸浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SO
26、SO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀释稀释自身特性？自身特性？主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全电离电离（强氧化性、吸水性、脱水性强氧化性、吸水性、脱水性）2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸）吸水性（做干燥剂）吸收吸水性（做干燥剂）吸收游离的水游离的水游离的水游离的水 强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O脱水性（在有机反应中应用多一些）脱水性（在有机反应中应用多一些） a. a.碱性
27、气体：碱性气体：碱性气体：碱性气体： NHNH3 3 b. b.还原性气体：还原性气体：还原性气体：还原性气体： HH2 2S S HBrHBr HI HI 常用来干燥中性气体和酸性气体常用来干燥中性气体和酸性气体常用来干燥中性气体和酸性气体常用来干燥中性气体和酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等等不能用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有： 能把能把 有机物有机物中的中的氢、氧元素按氢、氧元素按2:12:1的比例脱去的比例脱去。如：滤。如：滤纸纸炭化变黑炭化变黑。强氧化性强氧化性（1）冷冷冷冷的浓的浓H2
28、SO4，如遇如遇铁、铝铁、铝铁、铝铁、铝等金属产生等金属产生钝化钝化钝化钝化作用作用 （2）加热加热加热加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属所有金属反反应，生成应，生成 本身一般被还原成本身一般被还原成_。高价金属硫酸盐高价金属硫酸盐SO2在上述反应中，硫酸表现出了在上述反应中，硫酸表现出了_和和_。 强氧化性强氧化性酸性酸性 与非金属单质反应与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物高价态的氧化物或或含氧酸含氧酸 Cu + 2H2SO4 （浓）浓） = CuSO4 +
29、SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （浓）浓） = CO2 + SO2 + 2H2O名师点拨解惑名师点拨解惑2必必修一的修一的“黑面包实验黑面包实验”中，其现象是什么？体现出中，其现象是什么？体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，并有刺激下气味的气体产生。并有刺激下气味的气体产生。脱水性脱水性(使蔗糖炭化使蔗糖炭化)、强氧化性强氧化性(有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生)：C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2OC12H22O1112C11 H2O浓
30、硫酸浓硫酸1足量足量Cu 与与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的浓硫酸反应，在标准状态下制得的的 SO2体积为什么小于体积为什么小于 22.4 L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的准状态下制的准状态下制的准状态下制的 SOSOSOSO2 2 2 2 体积小于体积小于体积小于体积小于 22.4 L22.4 L22.4 L22.4 L。浓硫酸与金属反应的四种情况浓硫酸与金属反应的四种情况(1)浓浓H2SO4常温下使常温下使
31、Fe、Al发生钝化，体现了浓发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性的强氧化性(2)浓浓H2SO4与与Zn反应先生成反应先生成SO2，随着反应进行，随着反应进行，浓浓H2SO4变稀，稀变稀，稀H2SO4与过量的与过量的Zn反应生成反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用计算时注意得失电子守恒的应用(3)浓浓H2SO4与与Cu反应只生成反应只生成SO2，随着，随着H2SO4变稀，变稀，Cu与与稀稀H2SO4不反应，因此足量的不反应，因此足量的Cu与浓与浓H2SO4反应，产生反应，产生的的SO2的物质的量要小于的物质的量要小于H2SO4物质的量的一半物质的量的一半 浓硫酸具有如下性质：浓硫酸具有如
32、下性质： A酸性酸性 B强氧化性强氧化性 C难挥发性难挥发性 D吸水性吸水性 E脱水性，下列实验或脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。浓硫酸可以制取氯化氢气体。(7)胆矾遇浓硫酸变白色。胆矾遇浓硫酸变白色。 (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入
33、浓硫酸中不溶解。 (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBDCDBAB二、有关离子的检验二、有关离子的检验 常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的检验的检验注意注意：不能用不能用HNO3酸化酸化 钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶
34、液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中溶液中红色褪去，红色褪去， 或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O6在在分析某些溶液中的离子成分分析某些溶液中的离子成分时，为时，为了排除其他了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对试剂对干干扰离子
35、进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分分析结果正确的是（析结果正确的是（ ） A某溶液中滴加氯水后再滴加某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血溶液出现血红色，红色，该溶液中含有该溶液中含有Fe3 B某溶液中滴加某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加溶液后再滴加 CaCl2溶液溶液出现白色沉淀，出现白色沉淀，该溶液中含有该溶液中含有CO32 C某溶液中滴加氨水后再滴加某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白溶液出现白色沉淀，色沉淀，该溶液中含有该溶液中含有Al3 D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42基础跟踪导练基础跟踪导练D2.硫酸盐硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2OSH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【总结总结】知识网络知识网络123456789101112SH2S
