《高中化学高考复习强化双基系列课件09《离子反应-离子方程式》人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高考复习强化双基系列课件09《离子反应-离子方程式》人教（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010届高考化学复习强化双基系列课件 09离子反应离子方程式考纲要求考纲要求7电解质溶液电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。溶质的导电性。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。件。【学习目标】【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和
2、正误判断4、离子共存离子共存5、离子反应的推断题、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练练1 1、下列物质中哪些能导电、下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ? 哪些是电解哪些是电解质？哪些是非电解质？质？哪些是非电解质？ 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、 HO、CO、CaCO3。 小结小结 : 1 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2 2
3、、盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。移动的离子存在。【课前练习】【课前练习】 3 3、电解质应是化合物。而、电解质应是化合物。而CuCu则是单质，则是单质，K KSOSO4 4与与NaOHNaOH溶液都是混合物。溶液都是混合物。 4 4、电解质应是、电解质应是在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下导电的导电的化合物。化合物。而而COCO能导电能导电是因是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了H HCOCO，H HCOCO能够电离而非能够电离而非COCO本身电离
4、。所以本身电离。所以COCO不是电解质。不是电解质。 5 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离成离子成离子的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液
5、里或熔融状态下能够导电的导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物。一、一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义定义要点要点常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质化化合合物物电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融能导能导电电酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2C
6、O3金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不导电导电非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4强、弱电解质的对比强、弱电解质的对比相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子离子离子分子、离子分子、
7、离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 投影总结： 化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO
8、3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO+H+NH3H2ONH4+OHH2OH+OH练练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：A.NH3B.NaHCO
9、3C.BaCO3D.CH3COOHE.Cl2B.答案：答案：BDC.小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱盐、一些弱碱D.只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物物E.在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱碱练练3、下列叙述正确的是：、下列叙述正确的是：A.电解质中一定含有离子键电解质中一定含有离子键B.电解质中一定不含非极性键电解质中一定不含非极性键C.只含共价键的电解质一定含有极性键只含共价键的电解质一定含有极性键D.所有有机物都是
10、非电解所有有机物都是非电解E.答案：答案：CF.小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键练练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：A.0.01mol/LNH3H2OB.0.01mol/LNaHCO3B.C.0.01mol/LNa2CO3D.0.2mol/LMgSO4C.E.1mol/LCH3COOH(假设假设pH=1)D.答案：答案：DECBAE.小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力小结：只有相同温
11、度、浓度时，强电解质的导电能力才强才强F.电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷子所带的电荷v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是。单质、溶液既
12、。单质、溶液既不不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷离子浓度大小、离子所带的电荷二、离子反应二、离子反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应、概念理解：在水溶
13、液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-3、常见的非离子反应：常见的非离子反应：浓浓H2SO4与与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓浓HCl参加的反应则可写离子方程
14、式，它们即使为浓酸，也有足够参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。的水份使电解质电离。4、离子反应的离子反应的方向方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。：离子浓度的减小。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应同一类型的离子反应(1) 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀酸：酸： 碱：碱： 盐：盐： 金属单质：金属单质： 非金属单质：非金属单质： 氧化物氧化物:5、离子反应发生的条件、离子反应发
15、生的条件H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等等Fe、Ag、Cu等等S等等Ag2O等等【课前练习】【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习】【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水
16、解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解v溶解性表规律口诀：溶解性表规律口诀： 钾钠硝铵都可溶，钾钠硝铵都可溶，氢氧化钡入水无影踪；氢氧化钡入水无影踪；微溶氢氧化钙硫酸钙和银微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞汞,其余均不溶。其余均不溶。(2)、生成难电离物质生成难电离物质-弱电解质弱电解质如：如：如：如：弱酸弱酸弱酸弱酸HFHF、HClOHClO、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3 、HNO
17、HNO2 2 H H3 3POPO4 4 、 H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SiOSiO3 3等等等等 弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2O O 盐盐盐盐：PbPb( ( ( (CHCH3 3COOCOO) ) ) )2 2 2 2水：水：水：水： H H2 2O O 苯酚：苯酚：苯酚：苯酚：C C6 6H H5 5OHOH(3)(3)、生成挥发性物质、生成挥发性物质、生成挥发性物质、生成挥发性物质-气体气体气体气体H H2 2、 Cl Cl2 2、OO2 2 、SOSO2 2 、COCO2 2 、NHNH3 3、PHPH3 3 等等
18、等等(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应： （强）氧化剂（强）氧化剂（强）氧化剂（强）氧化剂： F F2 2、OO2 2、ClCl2 2、 Fe Fe3 3 、CuCu2+ 2+ 、H H+ + 、 NONO3 3 ( ( ( (H H+ + ) ) ) ) 、 H H2 2OO2 2、 HClOHClO 、MnOMnO2 2、MMnOnO4 4 等等等等 Na Na、MgMg、 AlAl、 FeFe、 FeFe2 2、 S S2 2 、I I、 SOSO3 32 2、 H H SOSO3 3等等等等（强强强强）还原剂）还原剂）还原剂）还原剂：(5)(5)、水解反应：、水解反应：、水解
19、反应：、水解反应：(6)(6)、发生络合反应：、发生络合反应：、发生络合反应：、发生络合反应：水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如： 相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应： 如如如如Al3+与与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应;Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、Fe3与与SCN；Ag与与NH4 、OH；Cu2与与NH4
20、4 、OH等，等，反应生成反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离配合离子子FeFe3 3 、 FeFe2 2 、CuCu2+2+、 AlAl3 3 、 AgAg、 NHNH4 4等等等等 COCO3 32 2、 HCOHCO3 3、 S S2 2 、 HSHS 、 SOSO3 32 2、 HSOHSO3 3 Al O Al O 2 2离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子的符号来表：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以：不仅可以表示
21、一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1、写写：写出正确的化学方程式；：写出正确的化学方程式；2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式； 3、删删：将不参加反应的离子从方程式两：将不参加反应的离子从方程式两端删除；端删除；4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒和电荷是否守恒 。 v下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是：v（A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应v v（B）氢
22、氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应溶液反应v v（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气v v（D）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2v B、DCu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClClO+CO2+H2O=HCO3+HClOv下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：v（A）Ca(HCO3)2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应v v（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸v
23、v（C）石灰水中通入过量的氢氟酸）石灰水中通入过量的氢氟酸v v（D）用碳棒作电极电解）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液v Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2+2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通电通电1、不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质易溶、易电离物质拆成拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐离子，如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物难溶、难电离、易挥发物质写成分子质写成
24、分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子微溶物作反应物时一般写成离子，微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分作生成物时写成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子不能拆弱酸的酸式酸根离子不能拆，如，如HCO3不能写成不能写成H和和CO32，还有，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：注意：2、书写离子方程式
25、的守恒原理：、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、质量守恒、电荷守恒、电子守恒电子守恒利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：复分解反应型复分解反应型向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2：Ba(OH)2中加入中加入H2SO4：Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化还原反应型氧化还原反应型FeCl3溶液和溶液和KI溶液反应：溶液反应：KMnO4(H+)中通往通入中通往通入SO2：KClO3和浓和浓HCl反应反应:3、定量离子方程式的书写、定量离子方程式的书写过量型：过量型：Ca(HCO3)2与与过量过量NaOH溶液
26、反应溶液反应Ca(HCO3)2与与少量少量NaOH溶液反应溶液反应定量型：定量型：等物质的量等物质的量的明矾与的明矾与Ba(OH)2溶液反应溶液反应等物质的量等物质的量的的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应等物质的量等物质的量的的FeBr2溶液与溶液与Cl2反应反应目标型：明矾中滴入目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀4、常见易错离子方程式、常见易错离子方程式稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：H+OH+S
27、O42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2+2HClO次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化铁跟铜反应：氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H
28、2氯化铝与过量氨水反应：氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH=AlO2-2H2OFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O11、碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH12、苯酚钠中通入适量、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S
29、2H+15、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误16、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl
30、2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误23、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O26、向含有、向含有0.1molNaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下）CO2气体气体2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1m
31、olLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程
32、式的常见错误离子方程式的常见错误滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与与NH3H2O不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液
33、不加热，写成一水合氨，不放气体）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：）浓碱溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O5、高考题目、高考题目1.下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟醋酸跟氢氧化氧化钾溶液反溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸碳酸镁跟跟强强酸酸应应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反
34、下列反应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是()A.碳酸碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀向稀氨水中加入稀盐酸酸:NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸碳酸钙溶于醋酸中溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2ACAB3下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中C
35、O2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是正确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中： Zn ZnAgAgZnZn2 2 Ag AgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO Ca(HCO
36、3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷水中： Na Na2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC5.(07年高考江苏卷年高考江苏卷9)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH=SO32H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HI
37、溶液：溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2ODNaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32离子反应离子反应(1)定义：在溶液中定义：在溶液中(或熔化状态或熔化状态)有离子参加的反应。有离子参加的反应。(2)条件：条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇必反应氧化还原反应：两强相遇必反
38、应(3)离子反应的类型：离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子间发生络合反应四四.离子共存：离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）而是不能大量共存） 特别提示：要注意特别提示：要注意题目的题目的附加隐含条件附加隐含条件 四、离子共存四、离子共存2、实例、实例与与H能共存的是强酸根离子（能共存的是强
39、酸根离子（SO42-、NO3、Cl、Br)，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H共共存存与与OH能共存的是强碱阳离子（能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)，其，其它的弱碱阳离子（包括它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与）、弱酸酸式酸根离子均不与OH共存，共存，弱酸酸式酸根离子既不与弱酸酸式酸根离子既不与H共存，又不与共存，又不与OH共存共存生成难溶盐：如生成难溶盐：如Ba2+与与SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸
40、性的阳离子与水解使溶液显碱性的凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：阴离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的）发生盐的双水解反应双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的发生盐的双水解反应双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解浓溶液发生盐的双水解反应反应;说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双
41、水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量等发生复分解反应不能大量共存共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存能相互发生氧化还原反应的离子能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：不能大量共存： 常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反也不能共存（发生歧化反应应 在酸性或碱性的介质
42、中由于发生氧化还原在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存反应而不能大量共存 发生氧化还原反应：如发生氧化还原反应：如Fe3+与与S2、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、Cr2O72-、NO3(H+)、 与与S2、I、HS 、SO32、Fe2+不共存不共存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱等弱碱阳离子碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在：只有在碱性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根离子等弱酸根离子Ag+只与只与NO3共存，共存，NO3与阳离子均可共存，与
43、阳离子均可共存，Cl、SO42与大多数阳离子均可共存与大多数阳离子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空气中变质气中变质)+离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生络合反应离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、离子共存判断时应注意的几个隐含问题、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄棕黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、Cu2+(蓝色蓝色
44、)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黄色）（黄色）由水电离出的由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为酸性或，则溶液可能为酸性或碱性碱性与与Al反应放出反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时且酸性时不含不含NO3判断语气：判断语气：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存例题例题1 1下下列列各各组组离离子子中中, ,在在碱碱性性溶溶液液中中共共存存, ,且且在在加加入入盐盐酸酸过过程程中会产生气体和沉淀的是中会产生气体和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlO AlO2 2 SO SO4
45、 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiO SiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + Cl Cl AlO AlO2 2 CO CO3 32 2 D DNaNa+ + Cl ClHCOHCO3 3 Ca Ca2+2+C2 2若若溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生的的c(OHc(OH) )1101101414molLmolL1 1，满足此条件的溶液中，满足此条件的溶液中一定一定可以大量共存的离子组是可以大量共存的离子组是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO
46、2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各组离子下列各组离子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+)=10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3CB五、离子反应推断五、离子反应推断（1）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO32已知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液与溶
47、液与pH=12的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合液显酸性；合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高锰酸或高锰酸(HMnO4)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：答下列问题：(1)高碘酸是高碘酸是(填填“强酸强酸”或或“弱酸弱酸)，理由是：，理由是：(2)已知高碘酸和硫酸锰（已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是弱酸弱酸3.K+、SO
48、32、BrCu2+、Ca2+Cl- -、CO32六、离子反应的简单计算六、离子反应的简单计算关键问题：关键问题：1.抓住实际反应的离子抓住实际反应的离子2.反应先后顺序反应先后顺序3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化还原反应电子守恒氧化还原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变稀溶液混和前后体积不变Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH- -A Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O(2)600mL750mL向一定量的明矾向一定量的明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量溶液，产生沉淀的质量
49、(m)与物质的量与物质的量(n)随随Ba(OH)2的体积的体积(V)的变化如图。的变化如图。请写出请写出B点和点和C点的离子方程式（用一个式子表示）点的离子方程式（用一个式子表示）B点：点：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- -=AlO2- -+2BaSO4+2H2OC点：点：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- -=2Al(OH)3+3BaSO43、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮锈皮”（成份与缸底的沉淀相同），当地居
50、民常用加明矾（成份与缸底的沉淀相同），当地居民常用加明矾的方法处理。的方法处理。（1）“锈皮锈皮”的主要成份是的主要成份是（写化学式）（写化学式）（2）怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过？）怎样用化学方法证明该井水是否用明矾处理过？方法是方法是离子方程式是离子方程式是（3）举例说明井水中离子的检验方法。）举例说明井水中离子的检验方法。Fe(OH)3方法：取少量水样于试管中加入少量方法：取少量水样于试管中加入少量BaCl2溶液，如产溶液，如产生明显的白色沉淀，即为用明矾处理过的井水。生明显的白色沉淀，即为用明矾处理过的井水。离子离子方程式是方程式是Ba2SO42BaSO4。连接高考：BD1
51、.（08年全国理综年全国理综I6）在溶液中加入足量）在溶液中加入足量Na2O2后仍能后仍能大量共存的离子组是大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322.（08年重庆理综年重庆理综9）下列各组离子在给定条件下能）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是大量共存的是A在在pH1溶液中：溶液中：NH4、K、ClO、ClB有有SO42存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有有NO3存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在在c(H)1.01013molL1
52、的溶液中：的溶液中：Na、S2、AlO2、SO32BC3.（08年广东理基年广东理基29）下列各组离子一定能大量共存）下列各组离子一定能大量共存的是的是A在含有大量在含有大量Al(OH)4溶液中溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中在强碱溶液中Na、K、CO32、NO3C在在pH12的溶液中的溶液中NH4、Na、SO42、ClD在在c(H)01molL1的溶液中的溶液中K、I、Cl、NO34.（08年江苏化学）在下列溶液中，各组离子一定能够年江苏化学）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使
53、紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+CBCr2O72（橙色）（橙色）+H2O2CrO42（黄色）（黄色）+2H+ACDBDD11.（08年海南化学年海南化学6）下列离子方程式正确的）下列离子方程式正确的是是AH2O2+2OH-2H2O+O2BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4+MnO2+2H2OAB12.（08年上海化学年上海化学20）下列离子方程式书写正确的）下列离子方程式书写正确的是是AAgNO3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2S溶液溶液2Ag+S2=Ag2SB过量过量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向向Na2CO3溶液中加入过量溶液中加入过量CH3COOH溶液溶液CO32+2H=CO2+H2OD向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O再再见
