《2019高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其化合物课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第12讲 铁及其化合物课件 鲁科版.ppt（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第12讲铁及其化合物 1. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2能鉴别溶液中的能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。考点一考点二探究高考提升考能微课14考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物题组训练解题探究基础小练多维思考返回1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)铁位于元素周期表中第四周期第B族()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3()(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生
2、成FeCl2()第族为红棕色不反应只能生成FeS（6）只能生成FeCl3,与Cl2的用量没关系返回返回题号1322将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2O3a红褐色A具有较强的还原性Fe(OH)2b红棕色B易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3c白色C红色油漆、涂料Fe2d棕黄色D受热分解成红棕色粉末Fe3e浅绿色E具有较强的氧化性返回题号1323通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。答案：FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取，而Fe(OH)2则不能。FeCl2：2FeCl3Fe=3FeCl
3、2FeCl3：2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3返回题号132题组一铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2FeOB返回题号187654322写出下列反应的离子方程式。(1)FeO溶于足量稀硝酸中：_。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_。(3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：_。
4、Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O3FeONO3-10H=3Fe3NO5H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O返回题号187654323在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。AB段发生反应：FeNO3-4H=Fe3NO2H2O，B点该反应结束。BC段发生反应：Fe2Fe3=3Fe2+，C点该反应结束。返回题号18765432考向二探
5、究Fe(OH)2的制备方法4用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化稀硫酸、铁屑加热煮沸返回题号187654325下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。返回题号18765432解析：因为Fe(OH)2在空气中很
6、容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。返回题号18765432防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管中亚铁
7、盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2与OH反应制取。返回题号18765432题组三铁氧化物组成的计算6铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()AFeO3Fe2O3B2FeO3Fe2O3CFeO2Fe2O3D2FeOFe2O3解析：化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物
8、，设化学式为nFeOmFe2O3，则解得n2，m3，该化合物可以表示为2FeO3Fe2O3。B返回题号187654327准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为()AFe3O4BFe2O3CFeOD以上都不是解析：4gCaCO3沉淀的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol16g/mol0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为:2.88g0.64g2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为:C11
9、，则铁的化学式为FeO。返回题号187654328有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7解析：根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025mol20.05mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，n(Fe3)0.2mol，n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。D返回题号187
10、65432铁的氧化物组成的判断方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn，则氧化物中n(Fe)n(O)ab，若ab11，则铁的氧化物为FeO；若ab23，则铁的氧化物为Fe2O3；若ab34，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比11的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为11，Fe3O4为任意值)。返回题号18765432考点二铁盐和亚铁盐题组训练解题探究基础小练多维思考返回1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()
11、(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2()(3)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2()Fe3干扰Fe2的检验Fe3干扰Fe2的检验（3）NO3-+H+具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3返回题号1322完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：_。(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：_。(3)Fe
12、Cl3可溶解铁片：_。(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_。(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：_。3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OH2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe22Fe3Fe=3Fe25Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O返回题号1323除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(Fe3)除去方法：_，离子方程式：_。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_，离子方程式：_。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：_，离子方程式：_。(4)FeCl2(Cu2)除去方法：_，离子方程式：_。加
13、入过量铁粉，过滤2Fe3Fe=3Fe2加入氯水或通入Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl滴加H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2O加入过量铁粉，过滤FeCu2=CuFe2返回题号132题组一Fe2、Fe3的性质及检验1为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABCD解析：实验中溶液应变为浅蓝色；实验与Fe3的性质无关。C返回题号1654322(2016全国卷，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同
14、学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。解析：(1)Fe2具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl返回题号165432(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。隔绝空气(排
15、除氧气对实验的影响)(4)丙组同学取10mL0.1molL1KI溶液，加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是检验Fe2的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe
16、3，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。Fe2Fe3可逆反应返回题号165432(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2返回题号165432选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN溶液DNaHCO3MgCl
17、2Fe石蕊溶液题组二Fe2与Fe3之间的转化3如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是()C返回题号1654324A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A中所加试剂可能是氯气B中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C解析：A、B、C依次为：Fe、FeCl3、FeCl2，反应为2Fe3Cl22FeCl3，反应为：2FeCl3Fe=3FeCl2，反应为：2F
18、eCl2Cl2=2FeCl3，反应为Fe2HCl=FeCl2H2。返回题号1654325在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。返回题号165432返回题号165432题组三铁与硝酸反应中铁元素价态的判断及相关计算6向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液
19、中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()Aa表示Fe3的关系曲线Bn10.75CP点时，n(Fe2)0.5625molD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g返回题号165432解析：该反应可以看作两步：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O，硝酸根过量，氢离子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的关系曲线，故A正确；溶液中共有3molH参加反应，消耗铁为0.75mol，B正确；P点n(Fe2)n(Fe3)，二者均为0.45mol，C错误；剩余0.45molFe3，消耗0.225mol铜，
20、质量为14.4g，D正确。答案：C返回题号165432铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，铁元素的存在形式为Fe3，铁元素的价态为3价。(2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3，然后Fe3被剩余的铁还原为Fe2，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。返回题号165432铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法返回题号165432微课14以变价元素铁及其化合物为载体的综合探究实验微课集训微课归纳返回铁元素有多种价态，化合物种类多，特别Fe2、Fe3的性质多样，是命制
21、综合实验题恰当的载体。考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。1从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：返回题号12(1)中反应的离子方程式是_。(2)中逸出的无色气体是_。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是_(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是_(写条)。解析：(1)根据图中对实验现象的描述，反应氢氧化镁沉淀转化为氢
22、氧化铁胶体。(2)由于碳酸钠溶液显碱性，氯化铁溶液显酸性，相互促进水解，生成CO2气体和氢氧化铁沉淀。答案：(1)3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3(胶体)3Mg2(2)CO2两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应Na2CO3中碳原子为最高正价4，无还原性；Na2SO3中硫原子为4价，具有较强的还原性返回题号12(3)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：.甲取中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案_。解析
23、：加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中有SO42-，亚硫酸钠与氯化铁会发生氧化还原反应，即Fe3将SO32-氧化为SO42-，甲中SO42-也可能是SO32-被空气氧化，所以用铁氰化钾溶液检验溶液中是否生成Fe2更合理。取中红棕色溶液少许滴加铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H返回题号12排除加水稀释对溶液颜色变化的影响返回题号12.为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_。(5)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_有关。返回题号12解析：(4)FeC
24、l3溶液中加入NaF，颜色变浅，说明反应生成了FeF3，是可溶性的难电离物质，加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明OH更容易与Fe3结合。答案：（4）.无色溶液中存在平衡：Fe33FFeF3加入NaOH后，Fe3更易与OH结合生成难溶的Fe(OH)3(5)碱性物质的pH、离子的性质返回题号12操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声2(1)小组同学利用FeCl3溶液探究其与足量
25、锌粉的反应。实验操作及现象如下：已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_。用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_。返回题号12分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。.黑色固体可以被磁铁吸引；.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；.将中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化a黑色固体中一定含有的物质是_。b小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_。返回题号12解析：(1)锌可与铁离子水解生成的氢离子反
26、应生成氢气，使氢离子浓度减小，同时，溶液温度升高，都会促进Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；锌可与溶液中的FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2，FeCl2的水溶液为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3Zn=2Fe2Zn2；黑色固体可以被磁铁吸引，说明可能含有Fe或Fe3O4，由已知信息可知，Zn的性质与Al的性质相似，可与NaOH溶液反应生成氢气，所以向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡，说明黑色固体肯定有Zn，由于加入足量的NaOH溶液，则Zn在这一过程中已反应完，中剩余固体中已无Zn，将中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量的气泡，说
27、明黑色固体中肯定有Fe，故黑色固体中一定有的物质是Zn和Fe。返回题号12答案：(1)溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H)降低，都会促进Fe33H2O2Fe(OH)33H正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀2Fe3Zn=2Fe2Zn2a.Fe和Znb中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3可与Fe继续反应生成Fe2，导致在中检测不到Fe3，与没有Fe3O4得到的中现象相同返回题号12操作现象将5mL1.0molL1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将_与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡(2)为探究1.0molL1pH约
28、为0.7的FeCl3溶液中Fe3和H氧化性的相对强弱，补充实验并观察到反应开始时现象如下：小组同学得出结论：在1.0molL1FeCl3溶液中，Fe3的氧化性比H更强。返回题号12解析：(2)该物质与锌粉混合可产生大量的气泡，说明加入的物质应为盐酸，由于1.0mol/L的FeCl3溶液的pH0.7，氢离子浓度为0.2mol/L，所以加入盐酸的浓度也应为0.2mol/L或pH0.7。答案：返回题号12返回返回题号132解析：Fe3显黄色且Fe3与SCN不能大量共存，A项错误；Fe2有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，B项错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，C项错误；向FeCl3溶液中加
29、入足量铁粉后，Fe3完全转化为Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：FeFe2，D项正确。答案：D返回题号1322(2016高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。(2016全国卷，13A)BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016全国卷，7B)C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016全国卷，10C)DFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016上海，21C)C返回题号1323(2017全国卷，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫
30、酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。解析：(1)绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有Fe()；再向试管中通入空气，溶液变红，说明有Fe3生成，即Fe()易被氧气氧化为Fe()。样品中没有Fe()Fe()易被氧气氧化为Fe()返回题号132(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2
31、g。按下图连接好装置进行实验。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。返回题号132解析：由仪器的构造特征可知，B为干燥管。实验时，为防止空气中的O2将Fe()氧化，应先通入N2将装置中的O2排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防止FeSO4吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭K1和K2后再称重。故实验操作步骤应为d、a、b、f、c、e。返回题号132【解析】返回题号132【答案】返回题号132(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。返回题号132解析：返回题号132【答案】返回题号132返回本讲结束谢谢！
