《高考化学大一轮学考复习考点突破第五章第19讲元素周期律和元素周期表课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮学考复习考点突破第五章第19讲元素周期律和元素周期表课件新人教版.ppt（122页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第19讲元素周期律和元素周期表第五章物质结构元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一元素周期表微专题20“位构性”综合推断题的解题方法考点二元素周期律及应用内容索引考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一元素周期表1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数：按
2、照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为 ，核电荷数质子数核外电子数。3.编排原则(1)周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵行。知识梳理门捷列夫原子序数原子序数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增4.元素周期表的结构短288长18 18 32短周期和长周期778、9、10185.元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为区，分界线右面为区。分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现_的性质。(2)过渡元素：元素周期
3、表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素BB(3)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。六七结构巧记口诀结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明说明指A、A、B、B、B、B
4、、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(2)A族全部是金属元素()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族()深度思考深度思考2.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素
5、的原子序数。(6)标出113号118号元素的位置。答案强化记忆元素周期表的结构强化记忆元素周期表的结构反思归纳反思归纳解题探究答案解析题组一熟记元素周期表的结构特点题组一熟记元素周期表的结构特点1.下列有关元素周期表的说法中正确的是A.有7个横行、7个纵行B.铁元素属于主族元素C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素D.0族元素原子的最外层上均有8个电子2.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素答案解析3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素
6、的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x10B.5xC.5x14D.5x16答案解析规律总结规律总结元素周期表结构中隐含的两条规律元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24。第四、五周期的第A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，随电子层数的增
7、加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。题组二多角度推断元素在周期表中的位置题组二多角度推断元素在周期表中的位置角度一：根据角度一：根据“原子序数原子序数”推导元素推导元素4.(1)56号元素位于第_周期_族。(2)114号元素位于第_周期_族。(3)25号元素位于第_周期_族。六A七A四B答案答案答案反思归纳反思归纳根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8|Z|；若
8、Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。例如35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，即钫元素。角度二角度二：用：用“化合价化合价”关系推导元素关系推导元素5.用“元素符号”填空(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是_。(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_。角度三：根据角度三：根据“族与周期的关系族与周期的关系”推导元素推导元素6.根据“元素符号”填空(前20号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2
9、)主族序数是周期数2倍的元素有_，主族序数是周期数3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，周期数是主族序数3倍的元素有_。H、C、SiSH、Be、AlC、SOLi、CaNa答案答案答案答案答案角度四：用角度四：用“元素原子的特殊结构元素原子的特殊结构”推导元素推导元素7.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素()(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦()(5)最外
10、层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期()考点二元素周期律及应用1.元素周期律元素周期律知识梳理原子序数核外电子排布2.主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐r(阴离子)r(阳离子)逐渐_增大相同减小减小减小增大增多增大增大性质 化合价最高正化合价由(O、F除外)负化合价相同，最高正化合价(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_
11、非金属性逐渐_离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_17(8主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强性质气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_增强减弱减弱增强增强减弱3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属
12、性越强若XnY XYm，则Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强4.元素周期表、元素周期律的应用元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)
13、2Mg(OH)2，则Ca(OH)2Al(OH)3(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢_化合，HAt稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。难难不酸不1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)同周期元素，从左到右
14、，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()解析解析氧元素没有最高正化合价(6)，氟元素没有正化合价。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()深度思考深度思考(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()解析解析A族元素的气态氢化物，从上到下酸性依次增强，还原性越强。(6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg()2.如何用原子结构理论来解释同一周期元
15、素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律？答案解题探究题组一元素金属性、非金属性强弱的比较题组一元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2答案解析2.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时，M能从水中置换出氢，而N不能
16、C.1molM从酸中置换H生成的H2比1molN从酸中置换H生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强答案解析3.(2016洛阳质检)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案解析易错警示易错警示1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2.判断元素非金属性或金
17、属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。题组二微粒半径大小的比较及应用题组二微粒半径大小的比较及应用4.比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe35.已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子序数：DCBAB.原子半径：BACDC.离子半径：C3DA2BD.氧化性：A2B，还原性：
18、C3D答案解析方法技巧方法技巧“三看三看”法快速判断简单微粒半径的大小法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。题组三题组三“序、层序、层”规律和规律和“序、价序、价”规律的应用规律的应用6.(2016大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是A.ZXYB.XYZC.ZYXD.XZY答案解析根据“序、层”规律可知
19、，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。7.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是A.n8B.n3C.n1D.n5答案解析方法指导方法指导1.“序、层序、层”规律规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2.“序、价序、价”规律规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。微专题20“位构性”综合推断
20、题的解题方法考考情情分分析析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2016年全国卷第13题，卷第9题；2015年全国卷第12题、卷第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。1.结构与位置互推是解题的核心结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及
21、在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2.性质与位置互推是解题的关键性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3.结构和性质的互推是解题的要素结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。题组一根据元素及其化合物的特性推断题组一
22、根据元素及其化合物的特性推断1.(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸专题训练专题训练答案解析2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列
23、叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案解析常考短周期元素的主要化合物的特性常考短周期元素的主要化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；等物质的量的最轻的金属单质：Li。
24、练后反思练后反思(5)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(6)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(7)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠，双氧水(H2O2)题组二根据原子题组二根据原子(或离子或离子)结构特点推断结构特点推断3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子
25、半径大小：XY，ZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案解析4.(2015海南，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案题组三依据残缺的周期表推断题组三依据残缺的周期表推断5.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确
26、的是A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC.元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D.a、c、e的最高价氧化物对应水化物两两之间能够相互反应答案6.(2015山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YWYZXW答案解析7.(2016孝感模拟)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子
27、最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案解析考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.(2014新课标全国卷，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：XYZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2YZD.原子序数：XYZ答案解析123452.(2016全国卷，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相
28、同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析123453.(2016全国卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ答案解析123454.(20
29、15全国卷，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案解析123455.2016天津理综，7(1)(2)(3)下表为元素周期表的一部分。答案解析碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为。第三周期A族根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。Cl元素在周期表中位于第三周期A族。12345(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。答案
30、解析同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。Si12345(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高答案解析12345a项，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的
31、非金属性递变规律知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。课时作业1.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是A.B.C.D.答案12345678910 11 12 132101118192341119611121324671431322.(2016襄阳市鹿头中学高三上学期期中)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化答案解析12345678910 11 12 133.(2016湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中)X、Y均为元素周期表A族中
32、的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A.原子的电子层数：XYB.对应的简单离子的还原性：XYC.气态氢化物的稳定性：XYD.氧化物对应水化物的酸性：XY答案解析12345678910 11 12 134.(2016枣阳市鹿头中学高三上学期期中)X、Y为周期表A族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是A.X元素的电子层数比Y的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来答案解析12345678910 11 12 135.(2016天津市高三上学期第一次月考)下列有关元素的性质及其
33、递变规律正确的是A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高答案解析12345678910 11 12 136.(2016银川高三期中)下列说法正确的是A.第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B.第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案解析12345678910 11 12 137.(2016岳阳市平江一中高三上学期期中)可能存在的第
34、119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于1gcm3“类钫”的单质有较高的熔点A.B.C.D.答案解析12345678910 11 12 138.(2016日照一中届高三上学期期中)A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列
35、叙述中一定不正确的是A.它们的原子序数ABCB.它们的离子半径A2CB2C.它们的原子半径CBAD.它们的最外层电子数CAB答案解析12345678910 11 12 139.(2016泰安市高三上学期期中)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B.Se与Se所含质子数相同，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小答案解析12345678910 11 12 1310.(2016大连市高三第二次模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下
36、列说法不合理的是A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2答案解析12345678910 11 12 1311.(2016湖北松滋二中期中)下表是元素周期表中的一部分。12345678910 11 12 13周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。答案解析NeF2
37、Na12345678910 11 12 13(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是。答案答案答案NaOHHClO4Al(OH)3HFNa12.(2016日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是(填字母)。A.A2B
38、B.DB2C.E2D.C2DB312345678910 11 12 13答案解析(2)D元素在元素周期表中的位置为；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号)。答案解析S元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2Na。12345678910 11 12 13第三周期A族O2Na(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为(按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为_。答案解析12345678910 11 12 13AFEB12345678910 11 12 1313.某化学兴趣小组为探究元
39、素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。钾铝不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物答案答案.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是。12345678910 11 12 13分
40、液漏斗防止倒吸答案(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性 大 于 硫 ： 装 置 A、 B、 C中 所 装 药 品 分 别 为 、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。12345678910 11 12 13浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl答案解析由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为。12345678910 11 12 13答案解析由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。稀硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生
