《化学苏教-必修二-微粒之间的相互作用力学习资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学苏教-必修二-微粒之间的相互作用力学习资料（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学苏教化学苏教- -必修二必修二- -微粒之微粒之间的相互作用力间的相互作用力一、化学键一、化学键1、定义、定义 我们把物质中我们把物质中直接相邻直接相邻的的原子或离子原子或离子之之间存在的间存在的强烈强烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。2、分类、分类 离子键离子键共价键共价键金属键金属键（一）离子键（一）离子键Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl2的反应的反应 带相反电荷的阴、阳离子通过带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用静电作用形成的化学键称为形成的化学键称为离子键离子键。 阴、阳离子通过静电作用形成的化合阴、阳
2、离子通过静电作用形成的化合物叫做物叫做离子化合物离子化合物 ( (含有离子键含有离子键) )。2、成键微粒：、成键微粒：阴离子、阳离子阴离子、阳离子3、成键实质：、成键实质：静电作用静电作用(静电引力和斥力静电引力和斥力)4、成键结果、成键结果：体系能量降低，放出能量，体系能量降低，放出能量，形成稳定的离子化合物形成稳定的离子化合物1、定义、定义1、在氯化钠中，、在氯化钠中，Na+和和Cl间存在哪些作用力间存在哪些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子间、原子核与电子之间的静离子间、原子核与电子之间的静电相互吸引作用电相互吸引作用 不不可可能能！因因阴阴阳阳离离子子接接近近到到某某一一定定距距
3、离离时时，吸吸引引和和排排斥斥作作用用达达到到平平衡衡，阴阴阳阳离离子子间间形形成成稳稳定的化学键。定的化学键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？呢？ 阴阳离子中电子与电子、原子核与原子核间的阴阳离子中电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用相互排斥作用离子键存在于离子键存在于所有碱所有碱（氨水例外）（氨水例外）大多数盐大多数盐金属金属氧化物氧化物IA、 IIA金属和金属和VIA、VIIA非金属化合形非金属化合形成的化合物成的化合物离子化合物的范围离子化合物的范围下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl
4、2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8试一试：试一试：思考与交流：思考与交流： （1）所有金属和非金属化合都能形成）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。键吗？举例说明。(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。键，均不是离子化合物。(2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是铵盐中就
5、只有非金属元素，但它们是离子化合物。如离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。等。 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属元素之间所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键都能形成离子键C、仅非金属元素形成的化合物中不可能仅非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键存在离子键D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低能量降低 D、原子的、原子的电子式子式：HOClMgNa二、电子式二、电子式概念：概念：在元素符号周围用在元素符号周围用小黑点小黑点“.”或小或
6、小叉叉 “”来来表示粒子的表示粒子的最外层电子最外层电子的式子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子:OH-、离子的电子式、离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到稳定结使每一个原子达到稳定结构构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数 H+S2-2-、离子化合物的、离子化合物的 电子式：电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合
7、而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）要单独写）,一般一般对称排列对称排列. 如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2 O2-2-Mg2BrBrBrMgBrS2-2- K KSK K例例：、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电右侧写离子化合物的电子式，子式，中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.第二课时第二课时（一）共价键（一）共价键思考：为什么稀有气体是单原子分
8、子？而思考：为什么稀有气体是单原子分子？而氢分子、氯分子是双原子分子？氢分子、氯分子是双原子分子？Cl2H2HHHe. . . .Ne. . .H H. . .Cl. . . . .Cl. . . . Cl. . . . .Cl. . .共用电子对共用电子对1、定义、定义 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的强烈的形成的强烈的相互作用称为相互作用称为共价键共价键。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、成键作用：、成键作用： 静电作用静电作用(形成共用电子对形成共用电子对)4、共价键形成条件：一般，同种或不同、共价键形成条件：一般，同种或不同种种非金属元素非金属元素的原子相遇时，若原子
9、的的原子相遇时，若原子的最外层电子排布最外层电子排布未达到稳定结构未达到稳定结构，则原，则原子间易通过共用电子对形成共价键，使子间易通过共用电子对形成共价键，使最外层电子都达到稳定结构最外层电子都达到稳定结构。共价键存在于共价键存在于非金属单质非金属单质（稀有气体例外）（稀有气体例外）部分离子化合物（碱、部分离子化合物（碱、含氧酸盐、金属过氧含氧酸盐、金属过氧化物、铵盐）化物、铵盐）共价化合物共价化合物非金属元素之间非金属元素之间形成的化合物形成的化合物少量盐少量盐特殊：特殊：AlCl3、BeCl2讨论：讨论：只有非金属间才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？比比 较较离子键离子键共价键
10、共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属元活泼金属与非金属元素之间素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存只存于离子化合物于离子化合物可能存在可能存在离子化合物中离子化合物中离子化合物中离子化合物中 原子间原子间仅仅通过共用电子对形成的化合物叫通过共用电子对形成的化合物叫做做共价化合物共价化合物 ( (仅含有共价键仅含有共价键) )。（二）共价化合物（二
11、）共价化合物请判断请判断NaOHNaOH属于离子化合物还是共价化合物？写属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式出其相应的电子式, ,并分析此化合物中的成键情况并分析此化合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。3 3、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。4
12、 4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。5 5、氦气分子中存在共价键。、氦气分子中存在共价键。认识共价化合物认识共价化合物判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（
13、对共用电子对（即等于即等于8 8减去最外层的电子数减去最外层的电子数） 共用电子对对数的计算方法共用电子对对数的计算方法OHH. . . . . .O C O. . . . . . . . .请用电子式表示氯化氢、水、二氧化碳分子请用电子式表示氯化氢、水、二氧化碳分子共价化合物的表示方法共价化合物的表示方法（1）电子式：）电子式：用电子式表示共价化合物的用电子式表示共价化合物的书写要求：书写要求：1.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结
14、构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键） 练一练练一练下列物质的电子式正确的是（下列物质的电子式正确的是（ ）（A）Cl Cl( C )（B）H+O2-H+ NN （D D） H N H H C、D2、下列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：HCl Cl2 H2 NH3 请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：N2 H2S CH4 CO2写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型写出下列物质的电子
15、式，并指出化合物的类型HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物 在原子之间用一条短线在原子之间用一条短线“”表示一对表示一对共用共用电子对电子对，这样的式子叫做结构式。，这样的式子叫做结构式。（2）结构式：）结构式：Cl ClN NCHHHHNHHHOHHFHO C ONH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体球棍模型球棍模型球棍模型球棍模型1、化学键：、化学键：使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的相结合的强强作用力作用力叫化学键。叫化学键。三、化学键与化学反应三、化学键与化学反应化学键离子键金属键共
16、价键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键。 带相反电荷的离子之间的相互作用称带相反电荷的离子之间的相互作用称为为离子键离子键。例：例：H2和和Cl2生成生成HCl氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成生成生成HCl分子分子2222、从化学键看化学反应的实质：、从化学键看化学反应的实质：第二步:实质：实质：就是就是旧化学键断裂和新化学键旧化学键断裂和新化学键形成形成的过程的过程第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学
17、键重新组合成新的分子.化学反应的过程：化学反应的过程：是不是所有的物质中都有化学键？是不是所有的物质中都有化学键？【结论】【结论】不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。分子中不存在化学键。化学反应与化学键的关系化学反应与化学键的关系反应物反应物生成物生成物旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成吸收能量吸收能量释放能量释放能量分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那
18、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1 1）存在：分子间）存在：分子间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2 2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3 3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较强烈作用强烈作用125-
19、836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
20、相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。子间作用力越大、熔沸点越高。结论结论练习2、下列物、下列物质变化化时，需克服的作用力不属于化，需克服的作用力不属于化学学键的是的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升升华 C 、 H2O电解解 D、 烧碱熔化碱熔化 练习练习 1、比较下列物质的沸点高低、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 【问题解决问题解决】 【分析分析】氯化钠氯化钠是离子化合物，在熔化状态是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有
21、自由移动的离子，可以导电。或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。而而氯化氢氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。移动的离子，不能导电。1. 1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？【问题解决问题解决】 【分析分析】干冰干冰汽汽化时所克服的是分子间作用化时所克服的是分子间作用力，而力，而COCO2 2气体分解所要克服的是碳氧原子之间气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键的共价键。以上事实说明分子间作
22、用力与化学键是两种强度不同作用力。是两种强度不同作用力。2. 2. 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？什么？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化
23、？沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高相对较高（如（如HF、H2O）。）。(3)(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么什么体积体积会膨胀。会膨胀。(2)(2)氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶
24、解度增大增大（如（如NH3溶于水）溶于水）周末作业周末作业二、做作业本上二、做作业本上1、用电子式来表示氯化镁、氯化钾两种化合物、用电子式来表示氯化镁、氯化钾两种化合物2、课本、课本P17 3、4、53、“课课练课课练” 离子键离子键 4、5、7 共价键共价键3、5、6 分子间作用分子间作用力力 1、2、4、5、6归纳整合归纳整合 4、6、7、8 （他们多做（他们多做10、11）三、直接做上面三、直接做上面1、课本、课本P172、课课练、课课练P14-19一、要看的一、要看的1、复习第二单元内容、复习第二单元内容2、课课练、课课练P12-14 P17今天作业今天作业1、请写出下列粒子或者物质的电子式：钙原子、氩、请写出下列粒子或者物质的电子式：钙原子、氩原子、铝离子、硫离子、氧氧根离子、氯化镁、氯原子、铝离子、硫离子、氧氧根离子、氯化镁、氯化钠、氧化钾、硫化钾、氟化镁、水、氮气、二氧化钠、氧化钾、硫化钾、氟化镁、水、氮气、二氧化碳、氯化氢、氯气、氨气、甲烷、氧氧化钠、次化碳、氯化氢、氯气、氨气、甲烷、氧氧化钠、次氯酸、氯化铵氯酸、氯化铵2、预习第三单元、预习第三单元结束结束
