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1、章末总结第四章非金属及其化合物章末总结二哪些非金属及化合物对环境造成影响内容索引章末总结一几种重要的物质性质比较几种重要的物质性质比较章末总结一一、氢化物一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较的比较1.HCl、H2S和和NH3的制取方法的制取方法HClH2SNH3反应原理利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下，进行反应：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应：FeS2HCl=FeCl2H2S，FeSH2SO4(稀)=FeSO4H2S用NH4Cl固体与消石灰混合加热：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O反应装置固体液体气体固体液体气体固体
2、固体气体收集方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法尾气处理用水或碱溶液吸收用碱溶液吸收用稀酸溶液吸收2.HCl、H2S和和NH3的性质比较的性质比较HClH2SNH3酸碱性水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOHHCl=NaClH2O水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOHH2S=Na2S2H2O水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3HCl=NH4Cl氧化性与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe2HCl=FeCl2H2与较活泼金属反应，表现氧化性还原性与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等
3、)反应：H2SCl2S2HCl，2H2SSO2=3S2H2O与某些金属氧化物(氧化剂，如CuO等)反应：3CuO2NH33CuN23H2O与AgNO3溶液反应与AgNO3溶液反应生成白色沉淀：AgNO3HCl=AgClHNO3与AgNO3溶液反应生成黑色沉淀：2AgNO3H2S=Ag2S2HNO3与AgNO3溶液反应先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgNO33NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH4NO3二、氧化物二、氧化物(CO2、SO2和和SiO2)的比较的比较1.CO2、SO2和和SiO2的物理性质比较的物理性质比较CO2SO2SiO2
4、色、态、味无色无味气体无色刺激性气味气体无色晶体水溶性能溶于水(11)易溶于水(140)不溶于水密度比空气大比空气大较大熔沸点较低，固态易升华较低，易液化较高2.CO2、SO2和和SiO2的化学性质比较的化学性质比较CO2SO2SiO2与水的反应 CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3不与水反应与碱的反应(以NaOH溶液为例)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(CO2不足)2NaOHSO2=Na2SO3H2O(SO2不足)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2ONaOHCO2=NaHCO3(CO2足量)NaOHSO2=NaHSO3(SO2足量)与碱性氧化物反应CaOCO2CaCO3Ca
5、OSO2CaSO3CaOSiO2CaSiO3与Na2CO3反应Na2CO3(aq)CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3(aq)SO2=Na2SO3CO2Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2与酸的反应2H2SSO2=3S2H2O，2HNO3(稀)3SO22H2O=2NO3H2SO4SiO24HF=SiF42H2O三、三大强酸三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸盐酸、硫酸和硝酸)的比较的比较1.HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)颜色、状态纯净的盐酸为无色液体，常见的盐酸中因含有工业杂质(Fe3)而呈黄色纯硫酸是一种无色无味油状液体纯净的硝酸
6、为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色水溶性以任意比与水互溶以任意比与水互溶以任意比与水互溶挥发性易挥发，挥发出HCl气体高沸点，难挥发易挥发，挥发出HNO3气体2.HCl、H2SO4和和HNO3的化学性质比较的化学性质比较(1)不稳定性注注意意久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3。(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反
7、应。与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。注注意意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属酸(盐酸或稀H2SO4)相应的盐H2。例如：Zn2HCl=ZnCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属稀HNO3硝酸盐NOH2O。
8、例如：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O金属浓HNO3硝酸盐NO2H2O。例如：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与碱的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸碱盐水。例如：HNO3NaOH=NaNO3H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O注注意意若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。例如：3Fe(OH)210HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO8H2O与碱性氧化物的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通
9、式为酸碱性氧化物盐水。例如：CaO2HCl=CaCl2H2OFeOH2SO4=FeSO4H2O注注意意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。例如：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O与弱酸盐的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：强酸弱酸盐强酸盐较弱酸。例如：2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2H2OCO2(酸性：HNO3H2CO3)2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl(酸性：HClH2SiO3)注注意意亚
10、铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。例如：3Na2SO32HNO3(稀)=3Na2SO42NOH2O(3)还原性浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。(4)氧化性稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。盐酸具有较弱的氧化性，其实是H的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。与金属的反应稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和
11、酸性，反应通式：氧化性酸金属盐还原产物H2O。与非金属的反应浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质(如C、S、P等)发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。1.下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性针对训练针对训练答案解析124352.(2018吉安模拟)下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是A.它们均为酸性氧化物B.都溶于水，都能与强碱反应C.S元素和S
12、i元素化合价都为4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D.SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性答案解析124353.(2017聊城模拟)下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是答案解析选项甲物质乙组中的物质ASO2KIO3溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸氢钠溶液BCO2SiO2、Mg、NaClO溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3D盐酸Al(OH)3、BaSO4、Cu2(OH)2CO3、CuS124354.(2017长沙第一中学模拟)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入
13、瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案解析124355.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向100mL3molL1的硝酸中加入5.6g铁向100mL3molL1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3molL1的碳酸钠将足量锌粉投入到50mL18molL1的硫酸中将足量Ca(ClO)2投入到20mL10molL1盐酸中将足量铜投入到50mL12molL1的硝酸中A
14、.B.C.D.答案解析12435哪些非金属及化合物对环境造成影响章末总结二非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识，主要以选择题和填空题的形式呈现。对环境造成影响的非金属及其化合物主要有：SO2、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等，这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。1.各种非金属元素的化合物对环境的影响元素化合物主要来源对环境的影响CCO2化石燃料燃烧温室效应碳氢化合物石油开采、植物腐败温室效应、光化学烟雾NNOx汽车尾气硝酸型酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾铵盐、硝酸盐化肥、农药、洗涤剂水体富营养化：赤潮、水华SSO2、SO3煤的燃烧
15、硫酸型酸雨F、Cl氟氯烃空调、冰箱制冷剂臭氧空洞P磷酸盐洗涤剂水体富营养化：赤潮、水华2.防治方法：(1)改善能源结构，减少用煤量，积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；(2)对煤进行脱硫处理；(3)多植树造林，不胡乱砍伐树木；(4)加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。注注意意(1)CO2不是污染性气体，但它会造成温室效应；(2)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)采取“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量()(2)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生()(3)减少机动车尾气的排放，
16、可有效降低雾霾的发生()(4)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机()(5)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放()针对训练针对训练答案1243(6)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源()(7)大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放()(8)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生()(9)实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染()答案12432.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都
17、与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案解析12433.(2017乌鲁木齐市第一中学高三模拟)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：答案离子HKNaCl浓度/molL1未测定41066106210541053105210
18、5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。酸性4解析1243(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。A.Ca(OH)2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO3答案解析AB解析解析SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。1243(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知汽缸中生成NO的反应：N2(g)O2(g)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。答案解析解解析析温度升高，反应N2(g)O2(g)2NO(g)H0正向移动，并且反应速率加快，所以单位时间内生成的NO的量增加。温度升
19、高，反应速率加快，平衡右移1243汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。答案解析解析解析由于H0，S0，所以HTS0，该反应无法自发进行。该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_。解析解析由题意知产物应为CO2和N2，反应的化学方程式为2CO2NO1243(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示。SO2NO2N2答案解析NO2被吸收的离子方程式是_。解解析析由图示看出NO2将NH4HSO3中的本
20、身还原为N2，即写出氧化还原反应的离子方程式。1243(5)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。答案解析a为电源的_(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为_。正极SO21243在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案解析1212434.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：1243(1
21、)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化答案ABC解析1243(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率，脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。答案Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)解析O2=CaSO4H2SO4Ca(HSO3)2解解析析CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。1243(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：1243答案解析图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_(填字母)。A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度ABC1243归纳总结归纳总结煤脱硫的技术煤脱硫的技术
