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1、化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度( (第一课时第一课时较慢较慢这这些些化化学学变变化化有有何何差差异异？爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁生锈铁生锈溶洞形成溶洞形成很快很快较快较快较慢较慢很慢很慢化学反应过程进行快慢程度化学反应过程进行快慢程度 单位时间内反应物浓度的减少量或生成单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量物浓度的增加量(均取正值均取正值) 浓度的变化量浓度的变化量 有关反有关反应物质应物质SO2O2SO3物质的量物质的量浓度变化浓度变化化学反化学反应速率应速率化学反应化学反应速率之比速率之比同一反应中用不同的物质来表示反应同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不
2、同，但意义相同。速率时其数值可能不同，但意义相同。 m A + n B = p C + q Dm A + n B = p C + q D(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)= m (D)= m ：n n ： p p ：q q各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比练习：练习：1、在一定条件下，在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物的反应中，各物质的化学反应速率为质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应则该反应的化学方程式为：的化学方程式为：_答案：答案：
3、 2A+B=2C练习练习2、 反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速，有关反应速率正确的是（率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A 在反应在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正，对此反应速率的表示正确的是（确的是（ ）A. 用用A表示的反应速率为表示
4、的反应速率为0.4mol L-1 min-1B. 分别用分别用B、C、D表示的反应速率，比值为表示的反应速率，比值为3：2：1C. B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D. B在在2min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD练习3：练习练习4 4则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为: :反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(1)(A)=0.3mol/(Ls )(A)=0.3mol/(Ls )(2) (2
5、) (B)=0.6mol/(Ls)(B)=0.6mol/(Ls)(3) (3) (C)=0.4mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls)(4) (4) (D)=0.45mol/(Ls)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物应用应用2 2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成学根据反应中生成COCO2 2 的体积随时间的变化情况，的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在在0 0 t t1 1 、t t1
6、1 t t2 2 、t t2 2t t3 3 、t t3 3 t t4 4 各相各相同的时间段里，反应同的时间段里，反应速率最大的是速率最大的是 时间段，收集气体最时间段，收集气体最多的是多的是 时间时间段。段。 t1 t2t1 t2实验实验操作操作试管中均为试管中均为2 mL3 mL相同浓度的滴有相同浓度的滴有FeCl3溶液的溶液的H2O2溶液溶液实验实验现象现象 实验实验结论结论对于反应对于反应2H2O2 2H2OO2来说来说,温度越高温度越高,H2O2的分解速率越的分解速率越 ,反应越反应越 .学习学习探探究究产生气泡产生气泡速率最慢速率最慢 产生气泡产生气泡速率较快速率较快 产生气泡产
7、生气泡速率最快速率最快 快快 快快 哪些外部条件能够影响化学反应的速率呢？哪些外部条件能够影响化学反应的速率呢？实验实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3实验实验2 2 6
8、 6实验步骤：实验步骤： 在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2实验实验26 现 象象 结 论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3
9、溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小补充实验补充实验实验步骤：实验步骤： 在在2支试管里分别加入黄豆粒大小的支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支试管里滴入粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支试管里滴，另外一支试管里滴入入2mL1mol/L的的HCl，对比观察现象，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。将你看到的现象记录下来。补充实验补充实验盐 酸酸现 象象结 论3mol/L的的HCl1mol/L的的HCl化学反应方程式为：化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+2H2O
10、+CO2产生气泡产生气泡速度快速度快产生气泡产生气泡速度慢速度慢浓度大浓度大反应速率快反应速率快 浓度小浓度小反应速率慢反应速率慢影影响响因因素素温度温度 浓度浓度 压强压强 催化剂催化剂 增大增大反应物浓度可反应物浓度可增大增大化学反应化学反应速率；速率；降低降低反应物浓度可反应物浓度可减小减小化化学反应速率固体和液体的浓度可学反应速率固体和液体的浓度可看成看成常数。常数。即只增、减固体或纯即只增、减固体或纯液体的量，化学反应速率变。液体的量，化学反应速率变。温度升温度升高高，化学反应速率化学反应速率大大温度降温度降低低，化学反应速率，化学反应速率小小 对有气体参加的反应，温度一定时，对有气
11、体参加的反应，温度一定时，增大增大压强，化学反应速率压强，化学反应速率加快加快；减小减小压强，化学反应速率压强，化学反应速率减小。减小。对于对于无气体无气体参加的反应，改变压强参加的反应，改变压强化学反应速率也化学反应速率也无明显变化无明显变化。在可逆反应中，催化剂能同等程在可逆反应中，催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率度地改变正、逆反应的速率 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验实验序号序号序号序号金属金属金属金属质质量量量量/g/g金属金属金属金属状状状状态态C(HC(H2
12、 2SOSO4 4) )/molL/molL-1-1V(HV(H2 2SOSO4 4) )/mL/mL溶液温度溶液温度溶液温度溶液温度/金属消失金属消失金属消失金属消失的的的的时间时间/s /s反反反反应应前前前前反反反反应应后后后后1 10.100.10丝丝0.50.55050202034345005002 20.100.10粉末粉末粉末粉末0.50.550502020353550503 30.100.10丝丝0.70.75050202036362502504 40.100.10丝丝0.80.85050202035352002005 50.100.10粉末粉末粉末粉末0.80.8505020
13、20363625256 60.100.10丝丝1.01.05050202035351251257 70.100.10丝丝1.01.050503535505050508 80.100.10丝丝1.11.15050202034341001009 90.100.10丝丝1.11.15050303044444040分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题： （2 2 2 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（填实验序号）；（填实验
14、序号）；（填实验序号）； 1、3、4、6、8 或或2、5 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验实验序号序号序号序号金属金属金属金属质质量量量量/g/g金属金属金属金属状状状状态态C(HC(H2 2SOSO4 4) )/molL/molL-1-1V(HV(H2 2SOSO4 4) )/mL/mL溶液温度溶液温度溶液温度溶液温度/金属消失金属消失金属消失金属消失的的的的时间时间/s /s反反反反应应前前前前反反反反应应后后后后1 10.100.10丝丝0.50.550502020343
15、45005002 20.100.10粉末粉末粉末粉末0.50.550502020353550503 30.100.10丝丝0.70.75050202036362502504 40.100.10丝丝0.80.85050202035352002005 50.100.10粉末粉末粉末粉末0.80.850502020363625256 60.100.10丝丝1.01.05050202035351251257 70.100.10丝丝1.01.050503535505050508 80.100.10丝丝1.11.15050202034341001009 90.100.10丝丝1.11.1505030304
16、4444040分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题： （3 3）本实验中影响反应速率的其他因素还有）本实验中影响反应速率的其他因素还有）本实验中影响反应速率的其他因素还有）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是其实验序号是其实验序号是其实验序号是 。 6和和7 或或8和和9 反应温度反应温度反应温度反应温度 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验实验实验实验序号序号序号序号金属金属金属金属质量质量质
17、量质量/g/g金属金属金属金属状态状态状态状态C(HC(H2 2SOSO4 4) )/molL/molL-1-1V(HV(H2 2SOSO4 4) )/mL/mL溶液温度溶液温度溶液温度溶液温度/金属消失金属消失金属消失金属消失的时间的时间的时间的时间/s /s反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后1 10.100.10丝丝丝丝0.50.55050202034345005002 20.100.10粉末粉末粉末粉末0.50.550502020353550503 30.100.10丝丝丝丝0.70.75050202036362502504 40.100.10丝丝丝丝0.80.850502
18、02035352002005 50.100.10粉末粉末粉末粉末0.80.850502020363625256 60.100.10丝丝丝丝1.01.05050202035351251257 70.100.10丝丝丝丝1.01.050503535505050508 80.100.10丝丝丝丝1.11.15050202034341001009 90.100.10丝丝丝丝1.11.15050303044444040分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题： （4 4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约）实验中的所有反应
19、，反应前后溶液的温度变化值（约）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约1515）相近，推测其原因：）相近，推测其原因：）相近，推测其原因：）相近，推测其原因： 因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 学以致用学以致用 巩固完善巩固完善 1.1.夏天的食物很容易变质夏天的食物很容易变质 2.2.莱钢炼铁，总是把铁矿莱钢炼铁，总是把铁矿石先粉碎成矿粉石先粉碎成矿粉3.3.蒸馒头总是放在温度比较蒸馒头总是放在温度比较高的地方发酵高的地方发酵4.4.用棕色试剂瓶保存用棕色试剂瓶保存 见光分解的物质见光分解的物质 思考并解释：思考并解释：生活中和化学实生活中和化学实验中控制反应速验中控制反应速率的措施率的措施请提出宝贵建议谢谢 谢谢结束结束
