《高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套课件新人教版.ppt（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2讲元素周期律和元素周期表讲元素周期律和元素周期表【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.掌掌握握元元素素周周期期律律的的实实质质。了了解解元元素素周周期期表表(长长式式)的的结结构构(周周期期、族族)及及其其应应用用。2.以以第第三三周周期期为为例例，掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质质的的递递变变规规律律与与原原子子结结构构的的关关系系。3.以以A族族和和A族族为为例例，掌掌握握同同一一主主族族内内元元素素性性质质递递变变规规律律与与原原子子结结构构的的关关系系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质质的的递变规递变规律。
2、律。考点一元素周期表考点一元素周期表(频数：频数：难度：难度：)2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则原子序数原子序数最外最外层电层电子数子数电电子子层层数数3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)。短周期短周期长周期长周期序号序号一一二二三三四四五五六六七七元素种数元素种数_0族元素族元素原子序数原子序数_2881818323221018365486118BBA族元素不等同于碱金属元素，族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素不属于碱金属元素；元素周期表第元素周期表第18列是列是0族，不是族，不是A族，第族，第8、9、10三列
3、是三列是族，不是族，不是B族；族；1.(RJ必修必修2P112改编改编)下列化合物下列化合物仅仅由主族元素由主族元素组组成的是成的是()A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案答案D2.(RJ必修必修2P1110改编改编)(1)填空：填空：元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁原子序数原子序数元素符号元素符号周期周期族族(2)写出丙写出丙单质单质分分别别与乙和丁与乙和丁单质单质反反应应的化学方程式的化学方程式_；_。3.根据根据RJ必修必修2P4图图12“元素周期表元素周期表”填写填写(1)甲甲、乙乙是是元元素素周周期期表表中中同同一一主主族族的的相相邻邻两两种种元元素素，若若甲甲的的原原子子序
4、序数数为为x，则则乙乙的的原子序数可能是原子序数可能是_。(2)若若甲甲、乙乙分分别别是是同同一一周周期期的的A族族和和A族族元元素素，若若原原子子序序数数甲甲的的为为m，则则乙乙的的原原子序数可能子序数可能为为_。答案答案(1)x2、x8、x18、x32(或者或者x2、x8、x18、x32)(2)m1、m11、m254.(溯溯源源题题)(2017课课标标全全国国，12)短短周周期期元元素素W、X、Y和和Z在在周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如表所示，表所示，这这四种元素原子的最外四种元素原子的最外层电层电子数之和子数之和为为21。由此可推断由此可推断(写元素符号写元素符号)W：_；X：
5、_；Y：_；Z：_。并判断下列并判断下列说说法是否正确法是否正确(1)氢氢化物沸点：化物沸点：WZ()WXYZ(2)氧化物氧化物对应对应水化物的酸性：水化物的酸性：YW()(3)化合物熔点：化合物熔点：Y2X3YZ3()(4)简单简单离子的半径：离子的半径：YX()答案答案NOAlCl(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于LK必必修修2P22“交交流流研研讨讨”，对对元元素素周周期期表表的的“位位置置结结构构性性质质”进行了考查。进行了考查。题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构1.关于元素周期表的说法正确的是关于元素周期表的说法正确的是()A.第第A族的元素都族的元素都
6、为为金属元素金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强强C.过过渡元素全部是金属元素渡元素全部是金属元素D.周期表中有周期表中有7个主族，个主族，7个副族，一个个副族，一个0族，一个族，一个族，共族，共16个族个族16个个纵纵行行解解析析第第A族族的的元元素素除除氢氢元元素素外外都都为为金金属属元元素素，A错错误误；第第三三周周期期非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性从从左左到到右右依依次次增增强强，B错错误误；过过渡渡元元素素全全部部是是金金属属元元素素，C正正确确；周周期期表表中中有有7个个主主族族，7个个副副
7、族族，一一个个0族族，一一个个族族(含含3个个纵纵行行)，共共16个个族族18个个纵纵行，行，D错误。错误。答案答案C2.结结合如合如图图所示的元素周期表，回答下列所示的元素周期表，回答下列问题问题：(1)表表中中所所列列元元素素，属属于于短短周周期期元元素素的的有有_(填填字字母母，下下同同)，属属于于主主族族元元素素的的有有_；b元元素素位位于于第第_周周期期_族族；i元元素素位位于于第第_周周期期_族。族。(2)f元元素素位位于于第第_周周期期_族族，请请按按氦氦元元素素的的式式样样写写出出该该元元素素的的原原子子序序数、元素符号、元素名称、相数、元素符号、元素名称、相对对原子原子质质量
8、。量。解解析析(1)根根据据元元素素周周期期表表的的结结构构知知：第第一一周周期期有有2种种元元素素，第第二二、三三周周期期各各有有8种种元元素素，分分别别位位于于第第1、2、1318纵纵行行，第第四四、五五、六六、七七周周期期为为长长周周期期，包包含含118纵纵行行，由由此此可可找找出出各各元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置。(2)第第三三周周期期A族族元元素素为为硫硫(S)，原原子子序序数数为为16，相对原子质量为，相对原子质量为32。题组二根据元素周期表的构成多角度确定元素题组二根据元素周期表的构成多角度确定元素角度角度1用用“元素原子的特殊结构元素原子的特殊结构”推导元素
9、推导元素3.正正误误判断，正确的打判断，正确的打“”“”，错误错误的打的打“”“”(1)原子的最外原子的最外层层有有2个个电电子的元素一定是第子的元素一定是第A族元素族元素()(2)原子及离子的核外原子及离子的核外电电子子层层数等于数等于该该元素所在的周期数元素所在的周期数()(3)最外最外层电层电子数等于或大于子数等于或大于3(小于小于8)的元素一定是主族元素的元素一定是主族元素()(4)原原子子的的最最外外层层有有1个个或或2个个电电子子，则则可可能能是是A、A族族元元素素，也也可可能能是是副副族族、族元素或族元素或0族元素氦族元素氦()(5)最外最外层电层电子数比次外子数比次外层电层电子
10、数多的元素一定位于第二周期子数多的元素一定位于第二周期()(6)某某元元素素阴阴离离子子最最外外层层电电子子数数与与次次外外层层相相同同，该该元元素素位位于于第第三三周周期期；若若为为阳阳离离子子，则则位于第四周期位于第四周期()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度角度2根据根据“族与周期的关系族与周期的关系”推导元素推导元素4.根据根据“元素符号元素符号”填空填空(前前20号元素号元素)(1)主族序数与周期数相同的元素有主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主主族族序序数数是是周周期期数数2倍倍的的元元素素有有_，主主族族序序数数是是周周期期数数3倍倍的的元元素素有有_。(3)周
11、周期期数数是是主主族族序序数数2倍倍的的元元素素有有_，周周期期数数是是主主族族序序数数3倍倍的的元元素素有有_。答案答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa角度角度3根据元素在周期表中位置确定元素根据元素在周期表中位置确定元素5.(名名师师改改编编)甲甲戊戊五五种种短短周周期期元元素素(除除稀稀有有气气体体元元素素外外)在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置如如下下所所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是()A.甲、丁位于第甲、丁位于第A族，均族，均为为碱金属元素碱金属元素B.五种
12、元素中，原子半径最大的元素五种元素中，原子半径最大的元素为为丁丁C.甲、乙、丙三种元素甲、乙、丙三种元素组组成的物成的物质质中只含共价中只含共价键键D.五种元素的最高价氧化物五种元素的最高价氧化物对应对应的水化物中只有一种的水化物中只有一种强强酸酸解解析析由由于于第第一一、二二、三三周周期期为为短短周周期期，故故甲甲只只能能是是H，丁丁为为Na，乙乙、丙丙为为第第二二周周期期元元素素，戊戊为为第第三三周周期期原原子子半半径径最最小小的的元元素素，故故戊戊为为Cl，根根据据乙乙、丙丙和和戊戊的的位位置置关关系系可可知知乙乙、丙丙分分别别为为N、O。A项项，H位位于于第第A族族，但但不不是是碱碱金
13、金属属元元素素，错错误误；B项项，同同主主族族元元素素从从上上到到下下原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，同同周周期期元元素素从从左左到到右右，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，故故Na的的原原子子半半径径最最大大，正正确确；C项项，H、N、O三三种种元元素素可可组组成成HNO3、HNO2、NH4NO3等等物物质质，其其中中HNO3和和HNO2中中均均只只含含共共价价键键，但但NH4NO3中中含含有有共共价价键键和和离离子子键键，错错误误；D项项，N、Cl两两种种元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物分分别别为为HNO3和和HClO4，且且HNO3和和HClO4均为强酸，错
14、误。均为强酸，错误。答案答案B6.如如图为图为元素周期表中前四周期的一部分，若元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核元素的核电电荷数荷数为为x，则这则这五种元素的核五种元素的核电电荷数之和荷数之和为为()A.5x10B.5xC.5x14D.5x16答案答案A【规律总结】【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。AA
15、族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点二元素周期律及其考点二元素周期律及其应应用用(频数：频数：难度：难度：)1.元素周期律元素周期律原子序数原子序数核外核外电电子子排布排布2.具体表现形式具体表现形式17主族序数主族序数增增强强减弱减弱减弱减弱增增强强金金属属性性是是指指金金属属气气态态原原子子失失电电子子能能力力的的性性质质，金金属属活活动动性性是是指指单单质质在在水水溶溶液液中中，金金属属原原子子失失去去电电子子能能力力的的性性质质，二二者者顺顺序序基基本本一一致致，仅仅极极少少数数例例外外。如如金金属属性性PbSn
16、，而金属活动性，而金属活动性SnPb。3.元素周期律的应用元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置根据元素周期表中的位置寻寻找未知元素找未知元素(2)预测预测元素的性元素的性质质(由由递变规递变规律推律推测测)比比较较不同主族、不同周期元素的性不同主族、不同周期元素的性质质如如 金金 属属 性性 Mg Al， Ca Mg， 则则 碱碱 性性 Mg(OH)2_Al(OH)3， Ca(OH)2_Mg(OH)2(填填“”、“”或或“”)。推推测测未知元素的某些性未知元素的某些性质质如如：已已知知Ca(OH)2微微溶溶，Mg(OH)2难难溶溶，可可推推知知Be(OH)2_溶溶；再再如如：已已知知卤
17、卤族族元元素素的的性性质质递递变变规规律律，可可推推知知单单质质砹砹应应为为_色色固固体体，与与氢氢_化化合合，HAt_稳稳定，水溶液呈定，水溶液呈_性，性，AgAt_溶于水等。溶于水等。难难有有难难不不酸酸不不1.根据教材内容判断正根据教材内容判断正误误(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐同周期元素，从左到右，原子半径逐渐渐减小，离子半径也逐减小，离子半径也逐渐渐减小减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从第二周期元素从左到右，最高正价从1递递增到增到7()(3)元素的原子得元素的原子得电电子越多，非金属性越子越多，非金属性越强强；失；失电电子越多，金属性越子越多，金属性越强强()(
18、4)元元素素的的氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物酸酸性性越越强强，非非金金属属性性越越强强；碱碱性性越越强强，金金属属性性越越强强()(5)元元素素的的气气态态氢氢化化物物越越稳稳定定，非非金金属属性性越越强强，其其水水溶溶液液的的酸酸性性越越强强，还还原原性性越越弱弱()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(RJ必修必修2P298改编改编)下列各下列各组组物物质质的性的性质质比比较较中不正确的是中不正确的是()A.热稳热稳定性：定性：SiH4PH3H2SB.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.氧化性：氧化性：F2Cl2B
19、r2答案答案A3.(溯溯源源题题)(新新课课标标全全国国改改编编)X、Y、Z均均为为短短周周期期元元素素，X、Y处处于于同同一一周周期期，X、Z的最低价离子分的最低价离子分别为别为X2和和Z，Y和和Z具有相同的具有相同的电电子子层结层结构。构。请请根据元素周期律及相关内容排序根据元素周期律及相关内容排序(1)原子最外原子最外层电层电子数：子数：_。(2)单质单质沸点：沸点：_。(3)离子半径：离子半径：_。(4)原子序数：原子序数：_。答案答案(1)ZXY(2)YXZ(3)X2ZY(4)XYZ探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ必必修修2P15“科科学学探探究究”及及其其拓拓展展，对对同
20、同周周期期、同同主主族族元元素性质的递变规律进行了考查。素性质的递变规律进行了考查。题组一微粒半径比较题组一微粒半径比较1.下列各组微粒半径大小顺序正确的是下列各组微粒半径大小顺序正确的是()A.r(O)r(Cl)r(S)r(P)B.r(Al3)r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)C.r(H)r(Al3)r(Mg2)r(K)D.r(Cs)r(K)r(Na)r(Li)解解析析比比较较微微粒粒半半径径大大小小有有以以下下原原则则：同同周周期期主主族族元元素素原原子子半半径径从从左左到到右右逐逐渐渐减减小小，所所以以A项项中中r(P)r(S)r(Cl)r(O)，错错误误；核核外外电电子子排排布布相相
21、同同，核核电电荷荷数数越越大大，元元素素离离子子半半径径越越小小，r(Mg2)r(Al3)，B、C项项错错误误；同同主主族族元元素素原原子子半半径径从上到下逐渐增大，从上到下逐渐增大，D项正确。项正确。答案答案D2.已已知知短短周周期期元元素素的的四四种种离离子子A2、B、C3、D具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，则则下下列列叙叙述中正确的是述中正确的是()A.原子序数：原子序数：DCBAB.原子半径：原子半径：BACDC.离子半径：离子半径：C3DA2BD.氧化性：氧化性：A2B，还还原性：原性：C3D解解析析aA2、bB、cC3、dD都都具具有有相相同同电电子子层层结结构构，则则A
22、、B在在下下一一周周期期，为为金金属属元元素素，且且原原子子序序数数AB，C、D在在上上一一周周期期，为为非非金金属属元元素素，且且原原子子序序数数DC，A.由由电电子子层层数数越越多多的的原原子子序序数数越越大大，同同周周期期从从左左向向右右原原子子序序数数增增大大，所所以以原原子子序序数数为为ABDC，故故A错错误误；B.电电子子层层越越多多，半半径径越越大大，同同周周期期原原子子序序数数越越大大，半半径径越越小小，则则原原子子半半径径为为BACD，故故B正正确确；C.具具有有相相同同电电子子排排布布的的离离子子，原原子子序序数数大大的的离离子子半半径径小小，原原子子序序数数为为ABDC，
23、则则离离子子半半径径为为C3DBA2，故故C错错误误；D.金金属属性性越越强强，其其阳阳离离子子的的氧氧化化性性越越弱弱，金金属属性性为为BA，则则氧氧化化性性：A2B，非金属性：非金属性：CD，则还原性：，则还原性：C3D，故，故D错误；故选错误；故选B。答案答案B【规律总结】【规律总结】微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较拓展拓展比较下列微粒半径大小，用比较下列微粒半径大小，用“”或或“”填空。填空。(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组二元素
24、金属性、非金属性强弱比较题组二元素金属性、非金属性强弱比较3.不能判断甲比乙非金属性强的事实是不能判断甲比乙非金属性强的事实是()A.常温下甲能与常温下甲能与氢氢气直接化合，乙不能气直接化合，乙不能B.甲的氧化物甲的氧化物对应对应的水化物酸性比乙的水化物酸性比乙强强C.甲的得甲的得电电子能力比乙子能力比乙强强D.甲、乙形成的化合物中，甲甲、乙形成的化合物中，甲显负显负价，乙价，乙显显正价正价解解析析元元素素的的非非金金属属性性越越强强，对对应应单单质质的的氧氧化化性性越越强强，与与氢氢气气化化合合越越容容易易，与与氢氢气气化化合合时时甲甲单单质质比比乙乙单单质质容容易易，元元素素的的非非金金属
25、属性性甲甲大大于于乙乙，不不选选A；元元素素的的非非金金属属性性越越强强，最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性越越强强，甲甲、乙乙的的氧氧化化物物不不一一定定是是最最高高价价氧氧化化物物，不不能能说说明明甲甲的的非非金金属属性性比比乙乙强强，选选B；元元素素的的非非金金属属性性越越强强，得得电电子子能能力力越越强强，甲甲的的得得电电子子能能力力比比乙乙强强，能能说说明明甲甲的的非非金金属属性性比比乙乙强强，不不选选C；甲甲、乙乙形形成成的的化化合合物物中中，甲甲显显负负价价，乙乙显显正正价价，则则甲甲的的得得电电子子能能力力强强于于乙乙，所所以以能能说说明明甲甲的的非非
26、金金属属性性比比乙强，不选乙强，不选D。答案答案B4.(2018海淀二模海淀二模)下列事下列事实实不能不能说说明元素的金属性或非金属性相明元素的金属性或非金属性相对对强强弱的是弱的是()解解析析金金属属元元素素金金属属性性越越强强，其其单单质质化化学学性性质质越越活活泼泼，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的碱碱性性越越强强，A、B正正确确；非非金金属属性性越越强强，其其单单质质越越易易与与H2发发生生化化合合反反应应，D正正确确；C中中SO2并并不不是是S元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物，无无法法以以此此为为依依据据判判断断S、C元元素素的的非非金金属属性性强强弱，错
27、误。弱，错误。答案答案C【方法总结】【方法总结】金属性和非金属性强弱的判断方法金属性和非金属性强弱的判断方法题组三元素周期律的综合应用题组三元素周期律的综合应用5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.密度：密度：NaKB.0.1molL1溶液的溶液的pH：NaOHLiOHC.还还原性：原性：IBrD.Mg、Al与同与同浓浓度度盐盐酸反酸反应应，Mg更更剧剧烈烈解解析析密密度度为为物物理理性性质质，与与元元素素周周期期律律无无关关，A项项选选；同同主主族族元元素素从从上上到到下下，金金属属性性逐逐渐渐增增强强，氢氢氧氧化化物物的的碱碱性
28、性逐逐渐渐增增强强，碱碱性性：NaOHLiOH，则则同同浓浓度度的的两两种种溶溶液液，NaOH的的pH大大，能能用用元元素素周周期期律律解解释释，B项项不不选选；溴溴的的非非金金属属性性强强于于碘碘，所所以以碘碘离离子子的的还还原原性性强强于于溴溴离离子子，可可用用元元素素周周期期律律解解释释，C项项不不选选；同同周周期期元元素素从从左左到到右右，金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，金金属属单单质质的的还还原原性性逐逐渐渐减减弱弱，因因此此Mg、Al与与同同浓浓度度盐盐酸酸反反应应，Mg更更剧烈，可用元素周期律解释，剧烈，可用元素周期律解释，D项不选。项不选。答案答案A6.X、Y、Z是是三三种种主主
29、族族元元素素，如如果果Xn阳阳离离子子与与Yn阴阴离离子子具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，Zn阴阴离离子子半半径径大大于于Yn阴阴离离子子半半径径，则则三三种种元元素素的的原原子子序序数数由由大大到到小小的的顺顺序序是是()A.ZXYB.XYZC.ZYXD.XZY解解析析根根据据“序序、层层”规规律律可可知知，X元元素素在在Y元元素素的的下下一一周周期期，Z元元素素在在X同同周周期期或或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案答案A【方法指导】【方法指导】1.“序、层序、层”规律规律(1)若若一一种种阳阳离离子子与与一一种种阴阴
30、离离子子电电子子层层数数相相同同，则则“阴阴前前阳阳后后”，即即阴阴离离子子在在前前一一周周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2.“序、价序、价”规律规律在在短短周周期期元元素素中中，元元素素的的原原子子序序数数与与其其主主要要化化合合价价的的数数值值在在奇奇偶偶性性上上一一般般一一致致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。热热点点说说明明：由由于于晶晶体体类类型型在在必必修修中中不不再再要要求求，所所以以沸沸点点比比较较失失
31、去去了了理理论论依依据据，但但在在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，所以现将沸点高低比较及应用总结如下：一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，所以现将沸点高低比较及应用总结如下：物物质质沸沸点点高高低低是是由由构构成成物物质质质质点点间间作作用用力力大大小小决决定定的的。物物质质质质点点间间作作用用力力包包括括分分子子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1.根据物质状态判断根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。如：如：NaClH2OCO2
32、。2.根据物质不同结构特点判断根据物质不同结构特点判断(1)原原子子晶晶体体：原原子子晶晶体体间间键键长长越越短短、键键能能越越大大，共共价价键键越越稳稳定定，物物质质熔熔、沸沸点点越越高高，反之越低。如：金刚石反之越低。如：金刚石(CC)晶体硅晶体硅(SiSi)。(2)离离子子晶晶体体：离离子子晶晶体体中中阴阴、阳阳离离子子半半径径越越小小，电电荷荷数数越越多多，则则离离子子键键越越强强，熔熔、沸沸点越高，反之越低。如点越高，反之越低。如KClKBr。(3)分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。组组
33、成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体，相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间作作用用力力越越强强，物物质质的的熔熔、沸沸点越高。如：点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因因为为氢氢键键范范德德华华力力，所所以以存存在在分分子子间间氢氢键键的的物物质质沸沸点点高高于于由由只只存存在在范范德德华华力力的的物物质质。如：乙醇氯乙烷；。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。沸点大小比较沸点大小比较模型解模型解题题1.比比较较下列化合物熔沸点的高低下列化合物熔沸点的高低(填填“”或或“”)。(1)CO2_SO2(2)NH3_PH3(3)O3_O2(4)Ne_Ar答案答案(1)(2)(3)(
34、4)2.通通过过比比较归纳较归纳可以加深可以加深对对化学物化学物质质的的认识认识。下列比。下列比较较或或归纳归纳一定正确的是一定正确的是()A.稳稳定性：定性：NH3PH3H2SB.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.离子半径：阴离子阳离子离子半径：阴离子阳离子D.熔沸点：离子化合物共价化合物熔沸点：离子化合物共价化合物答案答案B3.(2015课课标标全全国国，12)W、X、Y、Z均均为为短短周周期期主主族族元元素素，原原子子序序数数依依次次增增加加，且且原原子子核核外外L电电子子层层的的电电子子数数分分别别为为0、5、8、8，它它们们的的最最外外层层电电子子数数之之和和为为18，下
35、下列列说说法正确的是法正确的是()A.单质单质的沸点：的沸点：WXB.阴离子的阴离子的还还原性：原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZD.X与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中解解析析W的的L层层无无电电子子，则则W为为氢氢元元素素。X的的L层层为为5个个电电子子，则则X为为氮氮元元素素。Y、Z的的L层层均均为为8个个电电子子，均均在在第第三三周周期期，最最外外层层电电子子数数之之和和为为12。Y、Z的的最最外外层层电电子子数数可可能能分分别别为为5、7或或6、6(若若为为4、8，则则Z为为Ar，不不是是主主族族元元素素)，若若为为6、6，则则Y为
36、为氧氧元元素素(不不在在第第三三周周期期)，不不可可能能，所所以以Y为为磷磷元元素素，Z为为氯氯元元素素。A项项，N2的的相相对对分分子子质质量量大大于于H2，分分子子间间的的作作用用力力强强，所所以以N2的的沸沸点点高高于于H2，错错误误；B项项，因因为为氢氢的的非非金金属属性性弱弱于于氯氯(可可根根据据HCl中中氢氢显显1价价判判断断)，所所以以H还还原原性性强强于于Cl，正正确确；C项项，由由于于没没有有说说明明是是最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物，所所以以氯氯元元素素的的氧氧化化物物的的水水化化物物的的酸酸性性不不一一定定大大于于磷磷元元素素的的氧氧化化物物的的水水化化物物，如
37、如H3PO4的的酸酸性性强强于于HClO，错错误误；D项项，如如离离子子化化合合物物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案答案B物质沸点在化学中的应用物质沸点在化学中的应用问题问题1通通过过沸点高低沸点高低说说明明SO2易液化、液溴易易液化、液溴易挥发挥发，浓浓硫酸硫酸难挥发难挥发。_提提示示物物质质的的沸沸点点相相对对较较高高者者，则则该该物物质质较较易易被被液液化化。NH3(33.35)。物物质质的的沸沸点点越越低低，则则越越容容易易挥挥发发(气气化化)，如如液液溴溴(58.78)易易挥挥发发、浓浓硫硫酸酸(338)难难挥挥发发等。等。问题问
38、题2根据沸点根据沸点说说明如何分离空气。明如何分离空气。_提提示示通通常常是是利利用用氮氮气气的的沸沸点点(195.8)比比氧氧气气的的沸沸点点(183)低低而而控控制制温温度度对对液液态态空气加以分离制得。空气加以分离制得。问题问题3根据沸点解根据沸点解释浓释浓硫酸制取硫酸制取氯氯化化氢氢；钠钠制取制取钾钾。_提提示示浓浓硫硫酸酸制制备备氯氯化化氢氢，是是利利用用浓浓硫硫酸酸的的高高沸沸点点，以以高高沸沸点点的的酸酸制制备备低低沸沸点点酸酸；钠钠的的沸沸点点(882.9)高高于于钾钾的的沸沸点点(774)，故故可可以以通通过过控控制制温温度度使使钾钾呈呈气气态态，钠钠呈呈液液态态。应应用平衡
39、移用平衡移动动，使反，使反应发应发生。生。问题问题4工工业业上用上用Al2O3为为原料通原料通过电过电解法冶解法冶炼炼Al时时，为为什么要加入冰晶石？什么要加入冰晶石？_提提示示这这是是因因为为Al2O3的的熔熔点点高高(2045)，而而加加入入冰冰晶晶石石后后可可以以使使Al2O3在在1000左右熔解在冰晶石中。左右熔解在冰晶石中。试题试题分析分析(2016课课标标全全国国，10)短短周周期期元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增加加。m、p、r是是由由这这些些元元素素组组成成的的二二元元化化合合物物，n是是元元素素Z的的单单质质，通通常常为为黄黄绿绿色色气气体体，q的的水水
40、溶溶液液具具有有漂漂白白性性，0.01molL1r溶溶液液的的pH为为2，s通通常常是是难难溶溶于于水水的的混混合合物物。上上述述物物质质的的转转化化关关系系如如图图所示。下列所示。下列说说法正确的是法正确的是()A.原子半径的大小原子半径的大小WXXYC.Y的的氢氢化物常温常化物常温常压压下下为为液液态态D.X的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物为为强强酸酸解解题题思思路路：黄黄绿绿色色气气体体是是氯氯气气、具具有有漂漂白白性性的的q为为HClO，联联想想和和氯氯气气的的光光照照反反应应，找找准准突突破破口口，顺顺藤藤摸摸瓜瓜不不难难得得出出W、X、Y、Z分分别别为为H、C、O、Cl
41、。本本题题有有难难度度，常常由由于于物物质质的的某某个个性性质质未未掌掌握握好好错错推推X、Y，若若不不明明白白H2O和和H2O2在在常常温温常常压压下下都都为为液液态态也也会会误误选选。原原子子半半径径大大小小排排序序为为HOC，即即WYX(C与与O同同周周期期，原原子子序序数数大大者者半半径径小小，H的的原原子子半半径径是是所所有有原原子子中中最最小小的的)，故故A错错误误。元元素素非非金金属属性性，OC，即即YX，故故B错错误误。Y为为氧氧元元素素，其其氢氢化化物物为为H2O或或H2O2，常常温温下下均均为为液液态态，故故C正确。正确。X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故
42、为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。错误。正确答案：正确答案：C真题演练真题演练1.(2017课课标标全全国国，12)短短周周期期主主族族元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，W的的简简单单氢氢化化物物可可用用作作制制冷冷剂剂，Y的的原原子子半半径径是是所所有有短短周周期期主主族族元元素素中中最最大大的的。由由X、Y和和Z三三种种元元素素形形成成的的一一种种盐盐溶溶于于水水后后，加加入入稀稀盐盐酸酸，有有黄黄色色沉沉淀淀析析出出，同同时时有有刺刺激激性性气气体体产产生。下列生。下列说说法不正确的是法不正确的是()A.X的的简单氢简单氢化物的化物的热稳
43、热稳定性比定性比W强强B.Y的的简单简单离子与离子与X的具有相同的的具有相同的电电子子层结层结构构C.Y与与Z形成化合物的水溶液可使形成化合物的水溶液可使蓝蓝色石蕊色石蕊试纸变红试纸变红D.Z与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期解解析析W为为氮氮元元素素，Y为为钠钠元元素素，X、Y、Z形形成成的的盐盐，加加入入盐盐酸酸生生成成黄黄色色沉沉淀淀及及刺刺激激性性气气体体，结结合合四四种种元元素素均均是是短短周周期期元元素素，说说明明是是Na2S2O3与与盐盐酸酸反反应应生生成成S和和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X为为氧氧元元素素，Z为为硫硫
44、元元素素。A项项，O的的非非金金属属性性强强于于N，稳稳定定性性：H2ONH3，正正确确；B项项，O2、Na均均具具有有Ne的的电电子子层层结结构构，B正正确确；C项项，Na2S溶溶液液因因S2水水解解呈呈碱碱性性，蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸不不变变色色，错错误误；D项项，S和和O同属于第同属于第A族，族，S与与Na同属于第三周期，正确。同属于第三周期，正确。答案答案C2.(2017课课标标全全国国，9)a、b、c、d为为原原子子序序数数依依次次增增大大的的短短周周期期主主族族元元素素，a原原子子核核外外电电子子总总数数与与b原原子子次次外外层层的的电电子子数数相相同同；c所所在在周周期期数数与
45、与族族数数相相同同；d与与a同同族族，下下列叙述正确的是列叙述正确的是()A.原子半径：原子半径：dcbaB.4种元素中种元素中b的金属性最的金属性最强强C.c的氧化物的水化物是的氧化物的水化物是强强碱碱D.d单质单质的氧化性比的氧化性比a单质单质的氧化性的氧化性强强解解析析a、b、c、d分分别别为为O、Na或或Mg、Al、S。A项项，原原子子半半径径bcda，错错误误；B正正确确；C项项，c的的氧氧化化物物的的水水化化物物为为氢氢氧氧化化铝铝，为为两两性性氢氢氧氧化化物物，不不是是强强碱碱，错错误误；D项，单质项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案答案B3
46、.(2016课课标标全全国国，12)四四种种短短周周期期主主族族元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大，W、X的的简简单单离离子子具具有有相相同同电电子子层层结结构构，X的的原原子子半半径径是是短短周周期期主主族族元元素素原原子子中中最最大大的的，W与与Y同同族族，Z与与X形形成成的的离离子子化化合合物物的的水水溶溶液液呈呈中中性性。下下列列说说法法正正确确的的是是()A.简单简单离子半径：离子半径：WXZB.W与与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气气态氢态氢化物的化物的热稳热稳定性：定性：WZ解解析析由由题题意意可可知知X为为Na，则则Z
47、为为Cl，W、Y分分别别为为O、S。A项项，离离子子半半径径：ClO2Na，即即XWS，故故气气态态氢氢化化物物的的热热稳稳定定性性：H2OH2S，即即WY，错错误误；D项项，元元素素的的非非金金属属性性Y(S)Z(Cl)，则最高价氧化物的水化物的酸性：，则最高价氧化物的水化物的酸性：YZ，错误。，错误。答案答案B4.(2017天津理综，天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()解解析析A项项，因因O、N、Si元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，所所以以气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：H2ONH3SiH
48、4，正正确确；B项项，氢氢元元素素与与其其他他元元素素可可形形成成共共价价化化合合物物如如H2O、NH3、SiH4、H2S等等，也也可可形形成成离离子子化化合合物物如如NaH等等，正正确确；C项项，HCl的的酸酸性性比比碳碳酸酸强强，不不能能证证明明元元素素的的非非金金属属性性：ClC，错错误误；D项项，根根据据元元素素的的原原子子序序数数与与元元素素在在周周期期表位置的规律，可推出第表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。族，正确。答案答案C5.(2017江江苏苏化化学学，5)短短周周期期主主族族元元素素X、Y、Z、W原原子子序序数数依
49、依次次增增大大，其其中中只只有有Y、Z处处于于同同一一周周期期且且相相邻邻，Z是是地地壳壳中中含含量量最最多多的的元元素素，W是是短短周周期期中中金金属属性性最最强强的的元元素。下列素。下列说说法正确的是法正确的是()A.原子半径：原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的的单质单质的氧化性比的氧化性比Z的的强强D.X、Y、Z三种元素可以三种元素可以组组成共价化合物和离子化合物成共价化合物和离子化合物解解析析Z为为氧氧元元素素，Y与与Z同同一一周周期期且且相相邻邻，原原子子序序数数比比Z小小，为为氮氮元元素素。X原原子子序序数数小小且且与与Y、Z不不在在同同一一周周期期，X为为氢氢元元素素，W为为钠钠元元素素。A项项，原原子子半半径径：r(H)r(O)r(N)N2，错错误误；H、N、O可可以以形形成成共共价价化化合合物物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离离子子化化合合物物：NH4NO3，正确。，正确。答案答案D
