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1、新课标必修1第三节-硫的氧化物第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物2二二一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫1、硫（、硫（S）(1)、硫在自然界中的存在：、硫在自然界中的存在：硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3 黄色晶体黄色晶体 质脆，易研成粉末。质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于二硫化碳二硫化碳。 熔沸点低（熔沸
2、点低（112.8, 444.6 )俗称：硫黄俗称：硫黄（2）硫的物理性质）硫的物理性质：硫粉硫粉v氧化性氧化性（3）硫的化学性质：）硫的化学性质：S + Fe FeSS + 2Cu Cu2S S + O2 SO20+4 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有现象：有刺激性气味刺激性气味的气体生成。的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色淡蓝色的火焰；的火焰； 硫在纯氧中硫在纯氧中发出发出蓝紫色蓝紫色地火焰地火焰点燃点燃v还原性还原性2、二氧化硫（
3、、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一有害物质之一易溶于水（常温常压下易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（易液化（10 ）（1）物理性质：）物理性质：（2）化学性质：）化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：实验实验47 课本课本P90实验步骤：课本实验步骤：课本实验现象：实验现象：试管中的水面上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管石蕊试液变红
4、石蕊试液变红 （pHpH试纸变红）试纸变红）加入加入品红溶液，品品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变加热后，溶液又变成红色，同时有刺激成红色，同时有刺激性气味的气体生成。性气味的气体生成。实验结论：实验结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应 SO SO2 2具有漂白作用；但具有漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色易恢复原来的颜色( (检验检验SOSO2 2的存在的存在) )反应后溶液显酸性反应后溶液显酸性1）、与水反应：）、与水反应：可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下下, 既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，
5、 又能向逆反应方向进行。又能向逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。2）漂白性：）漂白性：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应漂白性物质的漂白性物质的对比对比名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3) 二氧化硫与二氧化硫与某些某些有色物有色物质直接
6、结合生成不稳定的无质直接结合生成不稳定的无色物质色物质 氯水中的氯水中的次氯酸次氯酸将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能不能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色思考a、跟碱反应：、跟碱反应： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O b、跟碱性氧化物反应：、跟碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO3 (防治燃煤大气污染，石灰法脱硫防治燃煤大气污染，石灰法脱
7、硫)3）、酸性氧化物：）、酸性氧化物：强还原性：强还原性：（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4弱氧化性：弱氧化性：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 4）、二氧化硫的）、二氧化硫的强强还原性和还原性和弱弱氧化性：氧化性：(X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4) SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工业制硫酸的第三步）（工业制硫酸的第三步）（1）物理性质：白色固体，熔沸点低（标况下固体）物理性质：白色固体，
8、熔沸点低（标况下固体）3、三氧化硫、三氧化硫（2）化学性质）化学性质-酸性氧化物酸性氧化物资料卡片：资料卡片： H2S的性质的性质物理性质：物理性质： 常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为溶于水成为氢硫酸氢硫酸2021/5/2215可燃性可燃性（ O2不足生成不足生成S，O2充足生成充足生成SO2）还原性还原性 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2OH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S2021/5/22161下列污染现象主要与下列污染现象主要与SO2有关的是有关的是 ( ) A臭氧空洞臭氧空洞
9、B酸雨酸雨 C光化学烟雾光化学烟雾 D温室效应温室效应2以下气体能用以下气体能用NaOH固体干燥的是：固体干燥的是：( ) ANH3 BSO2 CCO2 DHCl3能鉴别能鉴别SO2和和CO2的试剂是：的试剂是：( ) A品红溶液品红溶液 B澄清石灰水澄清石灰水 C紫色石蕊试液紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液随堂练习随堂练习BAAD5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 随堂随堂练习练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 以以1：1的物质的量一起漂白一种的物质的量一起漂白一种 有色物质时，漂有色
10、物质时，漂白效果会（白效果会（ ） A. 增强增强 B. 不变不变 C. 减弱减弱 D. 难确定难确定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4知识应用：硫的氧化物 SO2与水反应生成酸与水反应生成酸 SO2与碱性氧化物或碱反应与碱性氧化物或碱反应 SO2具有漂白性，但不稳定具有漂白性，但不稳定 小结：小结：SO2物质分类的角度物质分类的角度物质分类的角度物质分类的角度酸性氧化物；酸性氧化物；酸性氧化物；酸性氧化物；氧化还原的角度氧化还原的角度氧化还原的角度氧化还原的角度以还原性为主；以还原性为主；以还原性为主；以还原性为主；特殊性角度特殊性角度特殊性角度特殊性角度漂白性（
11、暂时）漂白性（暂时）漂白性（暂时）漂白性（暂时）2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 2021/5/2219二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气、氮气(N2) 已知氮气占空气总体积的已知氮气占空气总体积的78%, 试求空气中试求空气中氮气的氮气的质量分数质量分数0.7828129100% = 75% 无色无味气体无色无味气体 比空气稍轻比空气稍轻1)、氮气的物理性质：、氮气的物理性质： 不溶于水不溶于水2021/5/2220 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）（红棕色）2)、氮气的化学性质：、氮气的化学性质：3)、氮气的
12、用途：、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性质：的物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体一种无色、不溶于水的有毒气体是大气的污染物是大气的污染物2)、NO的化学性质：的化学性质：（工业制硝酸的第二步）（工业制硝酸的第二步） 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）（工业制硝酸的第三步）+4+5注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。 哪种氧化物是亚硝酸哪种氧化物
13、是亚硝酸(HNO2)的酸酐？的酸酐？ N2O3 3、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)、NO2的物理性质：（的物理性质：（污染大气的有害物质之一）污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大密度比空气大 易液化（易液化（20）易溶于水并与水反应）易溶于水并与水反应2)、NO2的化学性质：的化学性质： 硝酸的酸酐是硝酸的酸酐是N2O5+5科学探究科学探究 课本课本P92 NO2溶于水溶于水实验实验根据根据 课本课本P92中的中的实验步骤、现象、解释填写表格实验步骤、现象、解释填写表格NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体
14、溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 总反应：总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3三、三、SO2、NO2对大气的污染：对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：污染物的形成： 课本课本P93、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2、汽车尾气、硝酸工业产生的、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成、酸雨的形成酸雨的形成NONO2 2、SOSO2 2与水反应造成的与水反应造成的硝酸酸雨：硝酸酸雨：酸雨：指酸雨：指pH小于小于5.6的降水。的降水。3NO2 +
15、H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：硫酸酸雨：或：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂催化剂2、大气污染的危害：、大气污染的危害： 、危害人体健康、危害人体健康、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等3、保护环境，防止污染、保护环境，防止污染 防治酸雨的措施防治酸雨的措施 课本课本P94、调整、发展、优化、提高，、调整、发展、优化、提高， 减少污染物减少污染物、严格控制污染物的排放量、严格控制污染物的排放量、研究开发新技术、研究开发新技术小结：小结：二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮1、NO的生成及与的生成及与NO2转化转化N2+O2 2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、二氧化氮物理性质：、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。易溶与水。3.3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+2H2O+O2=4HNO3谢谢大家！结结 语语
