《高考化学一轮复习 12.6考点强化 四种晶体及其性质的比较课件 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 12.6考点强化 四种晶体及其性质的比较课件 (2).ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.规律方法规律方法4.变式训练变式训练5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：四种晶体及其性质的比较四种晶体及其性质的比较第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质选修选修1.考点精讲考点精讲一一. .四种晶体的比较四种晶体的比较类型型比比较分子晶体分子晶体原子原子晶体晶体金属晶体金属晶体离子离子晶体晶体构成粒子构成粒子_、_粒子粒子间的相的相互作用力互作用力_硬度硬度较小小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大大熔、沸点熔、沸点较低低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低较高高分子分子原子原子分子分子间作作用力用力共价共价键金属阳
2、离子金属阳离子自由自由电子子阴、阳离子阴、阳离子金属金属键离子离子键考点强化考点强化四种晶体及其性质的比较四种晶体及其性质的比较溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任溶于任何溶何溶剂难溶于常溶于常见溶溶剂大多易溶于水大多易溶于水等极性溶等极性溶剂导电、传热性性一般不一般不导电，溶于水后有的溶于水后有的导电一般不具有一般不具有导电性，个性，个别为半半导体体电和和热的的良良导体体晶体不晶体不导电，在水溶液或熔在水溶液或熔融融态下下导电物物质类别及及举例例大多数非金属大多数非金属单质、气、气态氢化物、酸、非化物、酸、非金属氧化物金属氧化物(SiO2除外除外)、绝大大多数有机物多数有机物(有有机机盐除外
3、除外)部分非金属部分非金属单质(如金如金刚石、硅、晶石、硅、晶体硼体硼)，部分，部分非金属化合非金属化合物物(如如SiC、SiO2)金属金属单质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青、青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强强碱碱(如如KOH、NaOH)、绝大大部分部分盐(如如NaCl)类型型比比较分子晶体分子晶体原子原子晶体晶体金属晶金属晶体体离子离子晶体晶体二、常见晶体熔沸点高低的判断规律二、常见晶体熔沸点高低的判断规律1不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分子晶体。金属晶体的熔、沸点差金属晶体的熔、沸
4、点差别很大很大2原子晶体原子晶体原子半径越小原子半径越小键长越短越短键能越大能越大熔、沸点越高熔、沸点越高3离子晶体离子晶体一般地一般地说，阴、阳离子所，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越荷数越多，离子半径越小，小，则离子离子间的作用就越的作用就越强强，其离子晶体的熔、沸点，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。4金属晶体金属晶体金属离子半径越小金属离子半径越小，离子，离子电荷数越多，其金属荷数越多，其金属键越越强强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgH2TeH2SeH2S。(2)组成成和和结构构相相似似的
5、的分分子子晶晶体体，相相对分分子子质量量越越大大，晶晶体体的的熔熔、沸沸点点越越高高，如如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同同分分异异构构体体分分子子中中，支支链越越少少，其其熔熔沸沸点点就就越越高高，如如CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4。2. 典例剖析典例剖析【典例典例1】 下列排序正确的是下列排序正确的是()。A酸性：酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：沸点：PH3NH3H2O D 解解析析A项项，酸酸性性
6、应应为为CH3COOHH2CO3C6H5OH，错错误误。B项项，碱碱性性应应为为Ba(OH)2KOHCa(OH)2，错错误误。C项项，熔熔点点：原原子子晶晶体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体，即即BNMgBr2SiCl4，错错误误。D项项，由由于于NH3、H2O分分子子间间形形成成氢氢键键，所以沸点：所以沸点：H2ONH3PH3，正确。，正确。解析显解析显/隐隐准确判断微粒间的作准确判断微粒间的作用及晶体的类型用及晶体的类型【典典例例2】 (1)熔熔点点的的高高低低：KCl_MgO(填填“”“”或或“”)。 (2)NiO、FeO的的晶晶体体结构构类型型均均与与氯化化钠的的相相同同，Ni2和和
7、Fe2的的 离离 子子 半半 径径 分分 别 为 69 pm和和 78 pm， 则 熔熔 点点NiO_FeO(填填“”或或“”)。 解析显解析显/隐隐 3.规律方法规律方法判断晶体类型的五个依据判断晶体类型的五个依据1 1构成晶体的微粒和微粒间的作用力；构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2 2物质的类别；物质的类别；3 3晶体的熔点；晶体的熔点；4 4物质的导电性；物质的导电性；5 5硬度和机械性能硬度和机械性能注意：注意：(1)常温下常温下为气气态或液或液态的物的物质，其晶体，其晶体应属于分子晶属于分子晶体体(Hg除外除外)。(2)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属合金的硬度比成分金
8、属大，但熔、沸点比成分金属低。低。规规律律方方法法1 1构成晶体的微粒和微粒间的作用力；构成晶体的微粒和微粒间的作用力；2 2物质的类别；物质的类别；3 3晶体的熔点；晶体的熔点；4 4物质的导电性；物质的导电性；5 5硬度和机械性能硬度和机械性能(3)石石墨墨属属于于混混合合型型晶晶体体，但但因因层内内原原子子之之间碳碳碳碳共共价价键的的键长为1.421010 m，比比金金刚石石中中碳碳碳碳共共价价键的的键长(键长为1.541010 m)短，所以熔、沸点高于金短，所以熔、沸点高于金刚石。石。(4)AlCl3晶晶体体中中虽含含有有金金属属元元素素，但但属属于于分分子子晶晶体体，其其熔、沸点低熔
9、、沸点低(熔点熔点190 )。注意：注意：判断晶体类型的五个依据判断晶体类型的五个依据规规律律方方法法4.变式训练变式训练 【变式变式1 1】下列关于金属及金属下列关于金属及金属键的的说法正确的是法正确的是()。A金属金属键具有方向性与具有方向性与饱和性和性B金属金属键是金属阳离子与自由是金属阳离子与自由电子子间的相互作用的相互作用C金属金属导电是因是因为在外加在外加电场作用下作用下产生自由生自由电子子D金属具有光金属具有光泽是因是因为金属阳离子吸收并放出可金属阳离子吸收并放出可见光光转转 解析解析BA.SiCl4是分子晶体是分子晶体 B单质B可能是原子晶体可能是原子晶体CAlCl3加加热能升
10、能升华 DNaCl键的的强强度比度比KCl的小的小【变式变式2 2】根据下表根据下表给出的几种物出的几种物质的熔点、沸点数据，判的熔点、沸点数据，判断下列有关断下列有关说法中法中错误的是的是( () )。晶体晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点熔点/ 810776190682 300沸点沸点/ 1 4651 418180572 500D解析解析由表中所给熔、沸点数据可知，由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，应为分子晶体，A项正确；单质项正确；单质B可能为原子晶体，可能为原子晶体，B项正确；项正确；AlCl3的沸点低于的沸点低于熔点，它可升华，熔点，它可升华，C项也正
11、确；项也正确；NaCl的熔、沸点高于的熔、沸点高于KCl的，的，表明表明Na与与Cl键断裂较键断裂较K与与Cl键断裂难，即键断裂难，即NaCl的键的强的键的强度大于度大于KCl的，的，D项错误。项错误。解析解析 显/隐5.真题演练真题演练 解析解析SiX4是共价化合物，易与水发生水解反应，是共价化合物，易与水发生水解反应，NaX是是离子化合物，熔点高于离子化合物，熔点高于SiX4，在水溶液中电离，不水解。，在水溶液中电离，不水解。 解析显解析显/隐隐 ( (2014海海南南) )对于于钠的的卤化化物物(NaX)和和硅硅的的卤化物化物(SiX4)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是(双选双选)( )。ASiX4难水解水解BSiX4是共价化合物是共价化合物CNaX易水解易水解DNaX的熔点一般高于的熔点一般高于SiX4BD【真题真题1 1】 (1)准准晶晶是是一一种种无无平平移移周周期期序序，但但有有严格格准准周周期期位位置置序序的的独独特特晶晶体体，可可通通过_方方法法区区分分晶体、准晶体和非晶体。晶体、准晶体和非晶体。 2014新课标新课标，37(1) (2)熔点：熔点：NaCl_Si (用用“”或或“”填空填空)。 2014安徽理综，安徽理综，25(2)节选节选 X射射线衍射衍射【真题真题2 2】
