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1、第三课时硝 酸试写出下列化学反应方程式试写出下列化学反应方程式1、硝酸加入到生石灰上、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中、硝酸加入到氢氧化钠溶液中3、硝酸滴加到大理石上、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2无色、有刺激性气味的液体无色、有刺激性气味的液体可溶于水可溶于水易挥发易挥发(沸点为沸点为83）密度比水大密度比水大溶于水放热溶于水放热一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 请注意请注意: :98%98%以上的浓硝酸称以上
2、的浓硝酸称“发烟发烟硝酸硝酸”，69%69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的酸分解产生的NONO2 2溶于硝酸的缘故。溶于硝酸的缘故。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照或光照二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1 1、不稳定性、不稳定性硝酸应保存在棕色的试剂瓶，放置于阴凉处。2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质1）酸的通性）酸的通性2）不稳定性）不稳定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照光照/加热加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：常用的浓硝酸为什么
3、会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+杂质杂质科学探究科学探究向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。察现象，并解释。初中化学已学习过实验室制氢气，初中化学已学习过实验室制氢气，能否用活泼金属和硝酸反应制得？能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？为什么？3）强氧化性）强氧化性与金属反应与金属反应4HNO3(浓浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O分析
4、上述反应中电子转移的方向和数目，并分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2归纳金属与浓稀硝酸反应的规律v（1）均不产生H2v（2）金属硝酸盐，浓硝酸， 稀硝酸v（3）除Au、Pt外v（4）铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现 象，
5、故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。应。（5）当硝酸与金属反应时，金属越活）当硝酸与金属反应时，金属越活泼，硝酸越稀，硝酸中泼，硝酸越稀，硝酸中N被还原得到被还原得到的产物中的产物中N的价态越低。的价态越低。NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3（6）若将浓）若将浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1 : 3混合所得混合物叫混合所得混合物叫王水王水，可溶解不，可溶解不活泼金属金等。活泼金属金等。【课外钻研】 课后请讨论写出银与硝酸（浓、课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。稀）的反应化学方程式。与非金属反应与非金属反应C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O试分析上述反应中电子转移的方向和数目。试分析上述反应中电子转移的方向和数目。【课外钻研】w请同学们在课后查阅有关资料，请同学们在课后查阅有关资料，写出写出S、P与热的浓与热的浓HNO3反应的反应的化学方程式。化学方程式。阅读阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。质理解其用途并进行归纳。
