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1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.变式训练变式训练4.真题演练真题演练考点强化：考点强化：盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律第八章第八章 水溶液中的离子守恒水溶液中的离子守恒1.考点精讲考点精讲盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律1.1.盐类水解的实质盐类水解的实质破坏了水的破坏了水的电电离平衡离平衡水的水的电电离程度增大离程度增大c(H)c(OH) 溶液呈碱性、酸性。溶液呈碱性、酸性。2 2特点特点可逆；吸热；微弱。可逆；吸热；微弱。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合H+
2、结合结合OH生成弱酸生成弱酸生成弱碱生成弱碱盐电离盐电离3 3规律规律盐类水解的规律盐类水解的规律规规律律方方法法盐类水解的规律盐类水解的规律规规律律方方法法1强强酸与弱碱生成的酸与弱碱生成的盐盐水解，溶液呈酸性。水解，溶液呈酸性。2强强碱与弱酸生成的碱与弱酸生成的盐盐水解，溶液呈碱性。水解，溶液呈碱性。3强强酸酸强强碱碱盐盐不水解，溶液呈中性。不水解，溶液呈中性。4弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐，其其水水解解程程度度大大于于(1)(2)两两类类，有有的的甚甚至至水水解解完完全全。具具体体有有三三种种情情况况：生生成成的的弱弱酸酸电电离离程程度度大大于生成的弱碱的于生成的弱碱的电电离程度，溶液呈酸性，如
3、离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生生成成的的弱弱酸酸电电离离程程度度小小于于生生成成的的弱弱碱碱的的电电离离程程度度，溶溶液液呈呈碱碱性性，如如NH4HCO3；生生成成的的弱弱酸酸和和弱弱碱碱的的电电离离程度相同，溶液呈中性，如程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。盐溶液酸、碱性的四种判断方法盐溶液酸、碱性的四种判断方法总总结结归归纳纳2. 典例剖析典例剖析C 解析显解析显/隐隐3.变式训练变式训练 【变式变式】有有Na2CO3溶液、溶液、CH3COONa溶液、溶液、NaOH溶液各溶液各25 mL，物，物质质的量的量浓浓度均度均为为0.1 molL1，下列，下列说说法法正确的是正确的是
4、()。 A三种溶液三种溶液pH的大小的大小顺顺序是序是B若将三种溶液稀若将三种溶液稀释释相同倍数，相同倍数，pH变变化最大的是化最大的是C若分若分别别加入加入25 mL 0.1 molL1盐盐酸后，酸后，pH最大的是最大的是D若三种溶液的若三种溶液的pH均均为为9，则则物物质质的量的量浓浓度的大小度的大小顺顺序序C转转 解析解析4.真题演练真题演练 【真题真题1 1】 ( (2010安徽理综安徽理综，13) )将将0.01 mol下列物下列物质质分分别别加入加入100 mL蒸蒸馏馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓浓度的大小度的大小顺顺序是序是(溶液体溶液体积变积变化忽略不化忽略不计计) ()。Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC DC转转 解析解析C 解析显解析显/隐隐盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。
